【化学】山东省菏泽市东明县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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考试时间：2019年10月11日；命题人：王金凤
可能用到的相对分子量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Zn 65、Ba 137、
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意。答案用2B铅笔涂在答题卡上）
1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
2．下列说法不正确的是（ ）
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
3、将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
A．增加了3.0 g B．减少了3.0 g C．增加了2.6 g D．减少了2.6 g
4．在配制溶液过程中正确的是（ ）
A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟稀硫酸反应生成1mol氢气时，失去电子数为3NA
6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子
7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
D．铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：Fe＋Cl2=FeCl2
8．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（ ）
A．14 g·mol－1 B．28 g·mol－1
C．32 g·mol－1 D．56 g·mol－1
9．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CO所含原子的物质的量为1mol
B．33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5mol
C．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
10、下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A．漂白粉密封保存
B．氯水保存在无色试剂瓶中
C．过氧化钠应密封保存
D．金属钠保存在煤油中
11、列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
②多余氯气常用饱和石灰水吸收
③钠在常温下不容易和氧气反应
④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A．只有④ B．②③④⑤
C．②⑤ D．④⑤
12．现有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（ ）
A．取出50mL该溶液，其中c(SO42-)＝0.1 mol·L－1
B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀
C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L
D．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g
13．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）
选项 | 反应内容 | 反应现象 |
A | 切开钠，其颜色的变化 | 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 |
B | 把小块钠投入硫酸铁溶液中 | 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 |
C | 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 | 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 |
D | 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 | 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 |
14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)
B．使红色布条褪色(HClO)
C．氯水保存在棕色试剂瓶中(HCl)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
15、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ )
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
16．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
二、非选择题（本题包括四小题，共52分。用0.5cm碳素笔写在答题纸上）
17．（8分）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。
18．（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c（Na＋）＝__ _mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__ __（填字母）。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为____mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为____mL。
19、（23分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____________________。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________，
。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为________________ ，反应的化学方程式为___________ _。
(4)装置中空试管的作用是____________________________________________________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________________________________。[来源(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，
发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为_____________，说明氯气________(填“能”或“不能”)溶于水。
20、（6分）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液．请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）生成氢气在标准状况下的体积为多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为 mol/L
【参考答案】
1．B 2．B 3．A 4．B 5．C
6．D 7．B 8．B 9．D 10．B
11．D 12．B 13．A 14．C 15．B
16．B
17．5∶4 5∶6 5∶4 4∶5
18．(1) 4.0 (2) 0.04 (3) C (4)① 4.6 ② 250
19．(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2CuCl2
(4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
(5)先变红后退色
(6)吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(7)浅黄绿色 能
20．（1）4.48 （2）2.5
