【化学】山东省济宁实验中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
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2018年12月18日
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。
2. 请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第II卷的答案用黑色笔填写在答题卡的指定位置，铅笔作答无效。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si: 28 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。）
1.进行化学实验必须注意安全和正确操作，下列说法不正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．制蒸馏水时，控制温度所用的温度计的水银球需要插入液面下
D．分液操作时, 分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
2. 下列关于合金的叙述中不正确的是 ( )
A．合金都是由两种或多种金属熔合而成的
B．一般地，合金的硬度大于它的纯金属成分，熔点低于它的成分金属
C．钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金
D．使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金
3. 生活中很多问题涉及化学知识。下列叙述错误的是 （ ）
① 稀豆浆、墨水、雾、烟都是胶体
② 不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金
③节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是某些金属的焰色反应所致
④ Fe3O4常用作红色油漆和涂料
⑤ 在医疗上，NaHCO3和Al(OH)3都可用于治疗胃酸过多
⑥二氧化硅可以制成光电池
⑦ 图标所警示的是当心火灾——易燃物质
A. ①② B. ③⑤ C. ④⑥ D. ⑥⑦
4.下列实验能够成功的是 （ ）
A．用托盘天平量取10.88克碳酸钠
B．用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠
C．用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠
D．用四氯化碳保存金属钠
5.下列物质都能导电，其中属于电解质的是 （ ）
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的NaOH
6.如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
A ．n/16 B ．n C． 16n D． 32n
7.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是 （ ）
A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．发生化学反应时，越容易失去电子的物质，其还原能力越强
C．发生化学反应时，失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．在化学反应中某元素中由化合态变为游离态，该元素被还原
8. 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A. 生产普通玻璃和水泥都用到石灰石
B. 硅是光导纤维的基本原料
C. 赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的
D. 硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶，硅胶可作瓶装药品的干燥剂
9.在含有大量Fe3+的溶液中下列离子一定可以大量存在的是（ ）
A.I- B.S2- C.Cu2+ D.SCN-
10.下列药品的保存方法正确的是（ ）
A．金属铁保存在潮湿的环境中 B.NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．氢氟酸保存在塑料瓶中 D.金属镁必须隔绝空气保存
11.已知一种不纯的铁粉含有某种杂质，取5.6克该样品与足量稀硫酸充分反应，放出H2在标准状况下的体积为3.36L，则原铁粉含有的杂质为（ ）
A. 碳 B. 锌 C. 铜 D. 镁
12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、H+、SiO32-、NO3- B. Ca2+、Na+、NO3-、Cl-
C. Ba2+、Cu2+、OH-、NO3- D. Fe3+、SCN-、SO42- 、Cl-
13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 足量锌与200ml 1mol/L的稀盐酸反应生成的H2体积约为2.24L
C. 1mol二氧化硅含有SiO2的分子数目为NA
D. 17g氨气（NH3）所含电子数目为10NA
14.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A.稀醋酸与苏打溶液： 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al＋2OH＝2AlO2＋3H2
C.钠跟硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2+＝Cu + 2Na+
D.向Na2SiO3 溶液中通入少量的CO2 气体：SiO32- + CO2 + H2O = H2 SiO3↓+ CO32-
15.下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是( )
A．二者等物质的量的固体分别与足量同浓度的盐酸反应，反应的快慢和生成气体的量均不同
B．二者等浓度的溶液中分别滴加酚酞都变成红色，且碳酸钠溶液红色深
C．二者都易溶于水，但NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
D．二者都能与澄清的石灰水反应，也都能与NaOH溶液反应
16．下列反应中都有水的参加，其中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是
（ ）
A． Cl2 + H2O =HCl+HClO B．CaO ＋H2O＝Ca（OH）2
C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．C＋H2O＝CO＋H2
17. NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
A.标况时22.4L H2、Cl2的混合气体中含有2NA个原子
B.标况时22.4L H2O中含有3NA个原子
C.27g Al 与足量的NaOH溶液反应生成的气体分子数为1.5NA
D.16 g O3 中含有氧原子的个数为NA
18．同体积同物质的量浓度的KCl 、MgCl2 、AlCl3 溶液分别用1 mol·L-1的AgNO3溶液与之反应，都能使Cl- 恰好完全沉淀。则所用AgNO3溶液的体积比为（ ）
A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 2:3:6 D. 6:3:2
19．根据下列反应判断还原剂的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
① C+ H2O=CO + H2 ② C+ CO2=2CO ③ CO+ H2O=CO2 + H2
A．C＞H2＞CO B．C＞CO＞H2 C．H2＞C＞CO D．CO＞H2＞C
20.向下列溶液中加入足量NaOH最终无沉淀存在的是（ ）
A.MgCl2 B.AlCl3 C.FeCl2 D.Ca（HCO3）2
21.实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）
A．称取1.9 g NaOH加入480mL水 B．称取1.9 g NaOH，配成500mL溶液
C．称取2.0 g NaOH配成500mL溶液 D．称取2.0 g NaOH加入500mL水
22.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（ ）
A． Fe3+、SO42、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．SO42-、Na+、K+、CO32 D．SO42-、K+、AlO2、OH
23.下列实验设计、实验现象或结论不正确的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象或结论 |
A | 除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3 | 加入适量铜粉 | 铜粉溶解，溶液变为蓝色 |
B | 检验FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 | 滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液的紫红色变浅或褪色 |
C | 检验BaCl2溶液中混有AlCl3 | 逐滴加入NaOH溶液 | 先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解 |
D | 配制500ml 0.1mol/L的稀硫酸 | 定容时，仰视容量瓶的刻度线 | 所配稀硫酸的浓度偏小 |
24.下列实验现象的预测不正确或实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A. 实验I：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
B. 实验II：倒转振荡后正立静置，下层液体为紫红色
C. 实验III：比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 实验IV：制备Fe(OH)2并观察其颜色
第II卷（非选择题，共52分）
二. 非选择题(本题包括4小题，共52分)
25.（10分）(1)物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
A. 用铝锭制成包装用的铝箔 ；
B. 用铝制成的高压铝锅 ；
C. 用铁粉回收照相业废液中的银 ；
D. 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
（2）在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从A—E中，选择适合各题要求的序号填空
溶液 | 加(通)入物质 | 序号 |
① AlCl3溶液 | 加入过量氨水 |
|
② 饱和石灰水 | 通入过量CO2 |
|
③ MgCl2、AlCl3混合液 | 逐滴加入NaOH溶液至过量 |
|
26．（14分）已知：在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应生成气体M；过氧化钠可与水反应生成气体Q；气体M可在气体Q中燃烧。
【实验一】应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题。
（1）写出该反应的化学方程式： ；
（2）圆底烧瓶中盛装水，并加入了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ；
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃 。
【实验二】在呼吸面具或潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂。某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图实验装置进行实验，来证明过氧化钠作供氧剂时可与CO2反应生成O2。图中，A是实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的装置，D装置中装有过氧化钠固体。
（4）D装置中发生反应的化学方程式为 ；
（5）根据上图中实验装置填写下表中空格：
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 |
（用离子方程式表示） |
C |
| 除去CO2中的水蒸气 |
（6）若无C装置，对实现该实验目的是否有影响？
若有影响，用化学方程式表示原因；若无影响，则填“无影响”。
27.（共15分）（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：
①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），生成气体的化学式为 ；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为 。
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性液体杂质（与液态四氯化硅互溶），必须分离提纯。其提纯方法为 （填字母）。
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发
（2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，
写出沉淀变化的化学方程式 。
（3） 把10.2 g镁铝合金的粉末放入500mL过量的稀盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）求：①该合金中镁的质量为
②反应后所得溶液中Al3+的物质的量浓度为 (假设反应前后溶液体积不变)。
28．(13分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式 、B的俗名 ；
②反应II的离子方程式是 。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应II的离子方程式是 ；
②反应Ⅲ的离子方程式是 ；
③检验B中阳离子最好的方法是 。
【参考答案】
一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分)
1.C 2. A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8. B 9.C 10.C
11.D 12.B 13.D 14.D 15.B 16．A 17.B 18．A 19．B 20.B
21.C 22.B 23.A 24.C
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
25. (本题共10分)
（1）A. ④ B. ① C. ③ D. ②（每空1分）
(2) ① B ；② A；③ E（每空2分）
26.(本题共14分,每空2分)
（1）3Fe+ 4 H2O（g）Fe3O4+ 4H2
（2）防止暴沸
（3）酒精灯
（4） 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2
（5）
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B |
| HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
C | 浓硫酸 |
|
（6）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
27.(本题共15分)
（1）① 还原剂（1分） CO （2分） 1.204×1023（2分） ② A（2分）
（2）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（2分）
4 Fe（OH）2 + O2 + 2 H2O == 4Fe（OH）3（2分）
（3）①4.8g （2分） ②0.4mol·L-1（2分）
28. (本题共13分)
（1）①NaOH（2分），纯碱（或苏打）（2分）；② CO32－＋CO2 ＋H2O＝2HCO3－(2分)
（2）① Fe+2Fe3+=3Fe2+ （2分） ② Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+（2分）
③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3+。（3分）
