【化学】山东省日照青山学校2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷

山东省日照青山学校2018-2019学年高二上学期第一次月考

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)

A．H2O(g)→H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH>0的化学反应

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

2．在测定中和反应热的实验中，下列说法正确的是(　　)

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应热数值相同

D．在测定中和反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

3．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(101 kPa、298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是   (　　)

A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ

B．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

C．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

D．在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ

4．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：

4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1

4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2　　　　 B．ΔH1＞ΔH2

C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定

5．已知在298 K、1×105 Pa的条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

6．下列叙述不正确的是(　　)

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．电镀时，电镀池中的阳极发生氧化反应

C．原电池跟电解池连接后，电子从原电池的负极流向电解池的阴极，经过溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，在阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气

7．如图所示，装置A的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，装置B的烧杯中盛放的是0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，下列说法不正确的是(　　)

A．A为原电池，B为电解池

B．A为电解池，B为原电池

C．当装置A的烧杯中产生0.1 mol气体时，装置B的烧杯中

产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．一段时间后，装置B的烧杯中溶液的浓度减小

8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，则下列说法正确的是(　　)

①有5.6 g金属被腐蚀　②有6.5 g金属被腐蚀　③在标准状况下有2.24 L气体放出　

④在标准状况下有1.12 L气体放出

A．①②     B．③④     C．①④      D．②③

9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列有关该燃料电池的说法正确的是(　　)

A．在熔融电解质中，O2－移向正极

B．电池总反应式：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O

10．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；②该装置中只涉及两种形式的能量变化；

③电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；④P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是(　　)

A．①③           B．①②       

C．③④           D．②④

11．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是(　　)

A．2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑         

B．Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

C．2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑        

D．2H2O2H2↑＋O2↑

12．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体[来源:学科网ZXXK]

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

13．下列叙述正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe－2e－===Fe2＋

14．把A、B、C、D四块金属沉浸在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连可以组成多种原电池。

A、B相连时，A作负极；C、D相连时，D极上有气泡逸出；A、C相连时，A极质量减少；B、D相连时，B作正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列正确的是(　　)

A．A>B>C>D               B．A>C>B>D       

C．A>C>D>B               D．B>D>C>A

15．关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀，下列说法不正确的是(　　)

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．此过程中还涉及的反应有4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

C．此过程中铜不易被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

16．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)

A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)

D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)[来源:学科网ZXXK]

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。 [来源:Zxxk.Com]

(1)若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，

则Q________184.4 kJ(填“>”“<”或“＝”)。

(2)已知

则1 mol N—H键断裂吸收的能量等于________kJ。

（3）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)  ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2= −119 kJ·mol−1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)         ΔH3= −242 kJ·mol−1

反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。

18．如图所示是原电池的装置图。请回答下列问题：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，

则A电极上发生的电极反应为：                          

反应进行一段时间后，溶液C的pH将_______          

(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若将反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池

装置，则A极(负极)材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，两电极材料分别为Zn和Cu，则Zn是________   极，

Cu极发生________反应，电极反应式为____________________________，

反应过程中c(Cu2＋)_____ ___(填“变大”“变小”或“不变”)。

19．一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

已知：电池放电时发生的化学反应方程式为： 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。

（1）该电池的正极上发生的电极反应是                                ；

负极上发生的电极反应是                                       。

(2)电解液中的H＋向________极移动；向外电路释放电子的电极是________极。

(3)与直接燃烧燃料产生电力相比，使用燃料电池产生电力有更多的优点，其中主要有两点：一是燃料电池的能量转化效率高，二是                                  

20．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：

(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为                               。

(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液　b．Ba(OH)2溶液　c．稀盐酸

其中合理的加入顺序为________(填写序号)。

(3)如果在容积为10 L的电解池内，一段时间后共收集到11.2 L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为              (设电解时溶液的体积不变)。

21．已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题：

(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为:_______________________。

(2)Ag电极的电极反应式是___________________，该电极的电极产物共________g。

(3)Cu电极的电极反应式是____________________，

CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。          

a.各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

参考答案

1-16  DACCA   CBDBA   CDACA  C

17、[答案] (1)＜ (2)391   （3）+123  

18、[答案] (1)2H＋＋2e－===H2↑   升高    (2)Cu  FeCl3溶液(含Fe3＋的盐溶液均可) (3)负 还原 Cu2＋＋2e－===Cu 变小

19、[答案] (1)O2＋4H＋＋4e－===2H2O

CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ (2)正 负 (3)减少空气污染

20、[答案] (1)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

(2)bac (3)0.05 mol·L－1

21、[答案] (1)负 PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(2)2H＋＋2e－===H2↑ 0.4

(3)Cu－2e－===Cu2＋ 不变

(4)b