【化学】山东省济宁市第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷
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机密★启用前 【考试时间：10月14日】
本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考生作答时，将第1卷答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），第Ⅱ卷答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效，试卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的答案无效。
第I卷（选择题，共63分）
一、选择题（本大题共21小题，每小题3分，共63分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。
1．对下列物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱：①④ B．纯净物：①③④⑤⑥ C．盐：①⑥ D．混合物：②③⑤
2．下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是( )
A．CH4 B．HCl C．NH3 D．NaHSO4
3．下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是( )
A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3
C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2
4．下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
5．下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A．碱性氧化物均可以和酸发生反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态
C．金属氧化物均是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
6．氧化还原反应的本质是( )
A． 元素化合价的升降 B． 电子的转移
C． 有氧元素参加的反应 D． 原子的重新组合
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
7．下列电离方程式正确的是( )
A． KOH＝K++O2-+H+ B． MgCl2＝Mg2++Cl-
C． KCl＝K++Cl- D． NaHCO3＝Na++H++CO32-
8．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化钙溶液中通CO2反应:Ca2++H2O+CO2CaCO3+2H+
B．铁与CuSO4溶液反应：2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+
C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓
9．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少( )
A．NH4+ B．Mg2+ C．HS- D．CO3-
10．能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是( )
A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B．NaOH+HNO3NaNO3+H2O
C．2NaOH+H2CO3Na2CO3+2H2O D．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
11．常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．碱性溶液中： Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
B．在含有大量Fe3+的溶液中：CO32-、Ca2+、Na+、OH-
C．与NaHCO3反应能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+、 CO32-
12．对电解质的叙述正确的是（ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl-
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但气态氯化氢不能导电
13．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．氢气还原氧化铜
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．一氧化碳的燃烧
14．下列有关分散系的叙述，不正确的是（ ）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间
B．区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应
C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体
D．溶液、液溶胶的分散质的粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸
15．从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是( )
A． H2+Cl22HCl B． 2HClO2HCl+O2
C． 2NaI+Br22NaBr+I2 D． CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
16．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
17．利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是( )
A． MnO2 B． Al C． Mn D． Al2O3
18．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )
A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂
C．X=2 D．只有Fe3O4为氧化产物
19．在下列溶液中，各组离子 一 定能够大量共存的是( )
A．无色溶液中：Na+、 Cl-、 SO42-、 Cu2+
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、CO32-、Cl-
C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br -
D．酸性溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NH4+
20．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( )
A．HCl→Cl2 B．MnO4-→Mn2+ C．KClO3→O2 D．Fe→Fe2+
21．已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是( )
A．2Fe2++I2=2Fe3++2I- B．Br2+H2S=S+2HBr
C．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．Br2+2Fe2+=Fe3++2Br-
第II卷（填空题，共37分）
二、填空题（共37分）
22．（4分）离子方程式RO3n-+ F2 + mOH-RO4- + aF- +H2O，试推算未知数n= ，a= ，m= ，RO3n- 中元素R的化合价为 。
23．（12分）有反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。
（1）________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，被________(填“氧化”或“还原”)。
（2）该反应中Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应；______是氧化剂， 是还原剂，______是氧化产物，_____是还原产物。
24．（8分）按要求写出下列方程式：
（1）硫酸铝的电离方程式： 。
（2）Fe2(SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
（3）Ba CO3溶液与稀盐酸溶液反应的离子方程式：______________________________。
（4）Fe2O3与稀硫酸溶液反应的离子方程式：______________________________。
25.（13分）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气。化学方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（1）用单线桥法表示该反应过程中的电子转移情况。
（2）该反应中Cl2是________（填氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物），HCl被氧化部分和未被 氧化部分之比为 。
已知：氯气有毒，溶入水显酸性（反应方程式为Cl2 +H2OHCl +HClO）。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大。
（3）装置C的作用是 ，装置D的作用是 ，
为了避免尾气排入空气污染环境，装置F中的试剂是 。
（4）氯气与水反应过程中，氧化剂和还原剂之比为 。
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共63分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
C | B | C | D | A | B | C | C | D |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
B | C | D | C | C | D | B | A | B |
19 | 20 | 21 |
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D | B | A |
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二、填空题（共37分）
22．（每空1分，共4分）
1 2 2 +5
23．（每空1分，共12分）
（1）铝 失 氧 铁 得 还
（2）还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe
25．（除标注外，其余每空2分，共13分）
（1）
（2）氧化产物 （1分） 5:3
（3）除HCl 干燥氯气 NaOH/KOH
（4）1:1（1分）
