【化学】山东省菏泽市第一中学老校区2018-2019学年高一上学期10月月考试题（解析版）

山东省菏泽市第一中学老校区2018-2019学年高一上学期10月月考试题
（时间：90分钟，分值：100分）
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1.下列说法中不正确的是（ ）
A. 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能
B. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
C. 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就
D. 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
【答案】D
【详解】A、化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础，故A正确；
B、因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故B正确；
C、进入20世纪后现代化学的重大成就：放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，故C正确；
D、原子学说是道尔顿提出的，故D错误；
综上所述，本题选D。
2.《唐诗三百首》中白居易的《问刘十九》：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无?”其中含有化学过程的是哪一句?( )
A. 第一句 B. 第二句 C. 第三句 D. 第四句
【答案】B
【详解】A.绿蚁新醅酒是指酒未滤清时,酒面浮起酒渣,色微绿,细如蚁,称为“绿蚁”,期间含过滤过程为物理变化,故A不选；
B.红泥小火炉是指炭火也烧热了红泥小炉，含有燃烧过程属于化学变化,故B选；
C.晚来天欲雪是指今晚可能会下大雪,下雪为液体水转化为雪（固体水）过程，属于物理变化，故C不选； 
D.能饮一杯无是指你能否来与我一醉方休？喝酒不涉及化学过程，故D不选； 
综上所述，本题B。
3.下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）
A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl
【答案】B
【解析】试题分析：A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；B．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故B正确；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选B。
4.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）
A. 实验做完后，直接用嘴吹灭酒精灯
B. 浓硫酸沾到皮肤上时，立即用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％~5％的NaOH溶液
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
【答案】C
【详解】A项，酒精灯需熄灭灯焰时，可用灯帽将其盖灭，盖灭后需再重盖一次，让空气进入，避免冷却后盖内造成负压使盖打不开，故A项错误；
B项，浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用干抹布擦去，用大量的水清洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液涂抹，故B项错误；
C项，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出是正确的，故C项正确；
D项，配制硫酸溶液应该在烧杯中配制，不能在量筒中配制，故D项错误。
综上所述，本题选C。
5. 安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
【答案】D
【解析】A项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A正确；B项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，B正确；C项，水在下层不能防止倒吸，操作不正确，C错误；D项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，是从实验能否成功角度考虑的，D正确。
6.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取
【答案】B
【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。
7.下列说法错误的是（　　）
A. 萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B. 蒸发操作时，当有大量固体析出时即停止加热
C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
【答案】C
【详解】A.萃取时,所选择的萃取剂不溶于水，且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，所以A选项是正确的；
B. 蒸发操作时，当有大量固体析出时即停止加热，利用余热把剩余的水分蒸发完，所以B选项是正确的；
C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,目的是测量蒸汽的温度，故C错误；
D.配制溶液时，应尽量减小实验误差，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中，否则会导致实验结果偏小，所以D选项是正确的；
综上所述，本题选C。
8.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )
A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D. 分液时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
【答案】D
【分析】A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗；
B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；
C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色；
D、四氯化碳的密度大于水的密度。
【详解】A、四氯化碳和水不互溶,导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，所以A选项是正确的；
B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以B选项是正确的；
C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以C选项是正确的；
D、四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳和水混合后会分层,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误；
综上所述，本题选D。
9.下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A. 1 mol任何物质都含有6.02 ×1023个分子
B. 0.012 kg12C中含有约6.02 ×1023个碳分子
C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D. 1 mol Ne中含有6.02 ×1024个电子
【答案】D
【解析】因为有些物质是由分子组成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，所以B错。C中“2 mol氢”和“1 mol氧”没有指明粒子的种类，所以C错。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne含有10×6.02×1023个电子，所以D正确。
10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
D. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
【答案】D
【解析】试题分析：A．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4LH2O含有的分子数不是NA，A错误；B．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，B错误；C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—的浓度是2mol/L，但不能确定溶液体积，则个数不是2NA，C错误；D．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量是，含有的Na+离子数为0.02 NA，D正确，答案选D。
11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小
C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等
【答案】D
【解析】试题分析：A、容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗推论，压强之比等于物质的量之比，n（O2）:n（O3）=1/32:1/48=3:2，故错误；B、根据选项A的分析，质量相同，故错误；C、质量相等，都是氧原子的质量，即氧原子物质的量相等，故正确；D、分子数目之比等于物质的量之比，氧气和臭氧的物质的量之比为3：2，即分子数之比为3：2，故错误。
12.下列叙述不正确的是（ ）
A. 与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B. 1mo1Al3+含有的核外电子数为3NA
C. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
D. 1L 1mol/LNaOH溶液中氧原子的数目大于NA
【答案】B
【详解】A.28g CO、44 gCO2 的物质的量都是1mol，物质的量相同，分子数相同，故A正确； 
B．一个铝离子含有10个电子，1molAl3+ 含有的核外电子数为10NA，故B错误； 
C．氦气为单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA ，故C正确； 
D．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子、水分子都含有氧原子，1L 1mol/LNaOH含有1mol氢氧根离子，含有1mol氧原子，加上水分子中的氧原子，NaOH溶液中氧原子的数目大于NA，故D正确； 
综上所述，本题选B。
13.下列溶液中的Cl--的物质的量与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl--的物质的量相等的是( )
A. 150mL 1mol/L氯化钠溶液 B. 75mL 1.5mol/L氯化钙溶液
C. 150mL 3mol/L氯化钾溶液 D. 75mL 1mol/L氯化铁溶液
【答案】B
【详解】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度＝1mol/L×3＝3mol/L。
A、150 mL 1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－浓度＝1×1=1mol/L，A不正确；
B、75 mL 1.5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－浓度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正确；
C、150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液中Cl－浓度＝1×1=1mol/L，C不正确；
D．50mL 3 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－浓度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正确；
综上所述，本题选B。
14.某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3+):c(Na+)=1:2,若c(SO42-)=2.5mol•L-1，则c(Al3+)为( )
A. 0.5mol•L-1 B. lmol•L-1 C. 2mol•L-1 D. 3mol•L-1
【答案】B
【解析】试题分析：根据溶液的的电中性可知，3C(Al3+)＋C(Na+)＝2 C(SO42－)，所以根据题意可知，C(Al3+)＝2×2.5mol/L÷5＝1.0mol/L，答案选B。
15.经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ）
A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物
C. 两种化合物 D. 两种单质
【答案】D
【解析】试题分析：A、只含C和O两种元素的物质可以是CO或者是CO2，可以为一种化合物，故A正确；B、氧气和二氧化碳的混合物中就只含C和O两种元素，故B正确；C、只含C和O两种元素的物质可以是CO和CO2，属于两种化合物，故C正确；D、如是单质，C不是气体，故D错误．故选D．
16.下表中关于物质分类的正确组合是( )
类别组合
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO
CuO
H2SO4
NH3·H2O
Na2S
B
CO2
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
Na2O2
CH3COOH
KOH
CaF2
D
NO2
CaO
HNO3
Cu(OH)2CO3
CaCO3
【答案】B
【解析】试题分析：A、CO是不成盐氧化物，CuO是碱性氧化物，H2SO4是酸，NH3•H2O是碱，Na2S是盐，故A错误；B、CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，Na2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，HCl属于酸，NaOH属于碱，故B正确；C、Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，不是酸性氧化物；Cu(OH)2CO3是盐不是碱，故D错误；故选B。
17.下列说法正确的是（）
A. 某物质不属于电解质，就属于非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. 能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
【答案】D
【详解】A.电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，氢气既不是电解质也不是非电解质，故错误；
B.SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，故错误；
C.电解质本身不能直接导电，只有在水溶液或熔融状态时，它们电离后才能导电，故错误；
D.电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，故正确；
故选D。
综上所述，本题选D。
18.下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
A. H2SO4═2H++SO42- B. Ba(NO3)2═Ba2++2NO3-
C. NH3•H2O ⇌NH4++OH- D. Ca(OH)2═Ca2++(OH)2-
【答案】D
【分析】书写电解质电离方程式关键在与分清电解质强弱及电离方式，强电解质完全电离，用等号,弱电解质部分电离,用可逆号,弱酸的酸式根离子不能拆，多元弱酸分步电离，以第一步为主。
【详解】A.硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式: H2SO4═2H++SO42-,所以A选项是正确的；
B.硝酸钡是强电解质，完全电离，电离方程式: Ba(NO3)2═Ba2++2NO3-，所以B选项是正确的；
C.一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式：NH3•H2O ⇌NH4++OH-，所以C选项是正确的；
D. 氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2═Ca2++2OH-，所以D选项是错误的；
综上所述，本题选D。
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19.给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

（1）请推断它们的化学式分别为：②_______；③_______；⑤______。
（2）写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：________；②和④：________；③和④：___________。
【答案】(1). H2SO4 (2). CO2 (3). Na2CO3 (4). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5). CaO+H2SO4=CaSO4+H2O (6). CO2+CaO=CaCO3
【详解】（1）在题目提供的物质中,单质①与酸②反应,则①为Fe、②为H2SO4，酸能与盐⑤反应,则⑤为Na2CO3，氧化物④能与⑤反应,则④为CaO,氧化物③能与氧化物④反应,则③为CO2,综上所述，②为H2SO4；③为CO2；⑤为Na2CO3；本题答案是：H2SO4，CO2，Na2CO3。
（2）据以上分析可知：①和②反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；据以上分析可知：②和④反应的化学方程式为：CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；据以上分析可知：③和④反应的化学方程式为：CO2+CaO=CaCO3。综上所述，答案是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CO2+CaO=CaCO3。
20.(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:
①该气体的物质的量为______mol。
②该气体所含原子总数为______个。
③该气体在标准状况下的体积为______L。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol。
②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______(用分式表示)。
③在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______。
(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，试求： 所得溶液的体积是多少______mL？需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______mL。
【答案】(1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). 0.25 (5). 45V/28g (6). XY3 (7). 1000 (8). 103.3
【详解】(1) ①根据n=m/M可知，该气体的物质的量为m/Mmol；因此本题答案是：m/M。
②该气体为双原子分子构成，该气体所含原子总数为2m/M×NA个；因此本题答案是：2mNA/M。
③根据n=V/Vm可知，该气体在标准状况下的体积为Vm×m/M=22.4m/M L；因此本题答案是：22.4m/M。
(2)①含有6.02×1023个氧原子，即氧原子的物质的量是1mol，所以H2SO4的物质的量是0.25mol；因此本题答案是：0.25。
②与标准状况下VL CO2所含氧原子的量是(V/22.4)×2= V/11.2mol；设水的质量为mg，质量m/18mol，根据氧原子守恒：m/18=V/11.2，m=18V/11.2=45V/28g，综上所述，本题答案是：45V/28g。
③在一定的温度和压强下，1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比， 则X2+3Y2 =2Z，由原子守恒可以知道，Z为XY3；因此，本题正确答案是: XY3。
(3)原混合溶液中含CuSO4物质的量浓度为1mol/L，现需要CuSO4溶液的浓度为0.2mol/L，因此要进行稀释，设稀释后所得溶液的体积为V，则有：1mol/L×0.2L＝0.2mol/L×V，解得V＝1L＝1000mL。因要求所配溶液中H2SO4的浓度为2mol/L，所以还需加入H2SO4的物质的量为：2mol/L×1L－0.2L×0.5mol/L＝1.9mol，此部分硫酸由密度为1.84g/cm3、质量分数为98%浓硫酸提供，设所需此浓硫酸的体积为yL，此浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=1000×ρ×ω/M＝1000×18.4×98%/98=18.4mol/L，则有18.4mol/L×y＝1.9mol，得y＝0.1033L=103.3mL；综上所述，本题答案是：1000，103.3。
21.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称:a：______。
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是______。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是______。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有______。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为______g。
③配制时，其正确的操作顺序是______(字母表示，每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有______。
A.称量氢氧化钠时间过长 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D.定容时俯视刻度线
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 酒精灯 (3). 未用玻璃棒引流 (4). 药匙，玻璃棒、胶头滴管 (5). 2.0 (6). BCAFED (7). AC
【详解】（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯；a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶。
（2）装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,需要加热，缺少仪器为酒精灯，将仪器补充完整后进行实验；因此，本题正确答案是：酒精灯。
（3）①取用药品时需要药匙,配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流, 防止液体外溅；并且当滴加到离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加液体；取用药品时需要药匙；因此，本题正确答案是:未用玻璃棒引流；药匙，玻璃棒、胶头滴管。
②实验室没有450mL的容量瓶，需用500mL容量瓶，应配制500mL溶液，m(NaOH)= 0.1×0.5×40=2.0g；综上所述，本题答案是：2.0。
③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1~2cm 时,改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；因此，本题正确答案是:BCAFED。
④根据c=n/V进行分析：
A.称量氢氧化钠时间过长，氢氧化钠易吸水而潮解，导致n减小,则浓度偏低,正确；
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的量和溶液的体积没有影响，浓度不变，错误；C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，造成V偏大,则浓度偏低,正确；
D.定容时俯视刻度线，造成V偏小，则浓度偏大,错误；
因此，本题正确答案是:AC。
22.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程:

（1）操作①中必须用到的一种仪器是______(填序号)。
A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管
（2）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_________。
（3）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是______(填序号)。
A.粗盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时液滴飞溅剧烈
C.蒸发后所得“精盐”很潮湿 D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（4）小明查阅相关资料得知:粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。

①提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是___________、___________。
②在滤液中加盐酸的作用是_____________、____________(用化学方程式表示)。
【答案】(1). A (2). 蒸发皿 (3). ABD (4). NaOH溶液 (5). Na2CO3溶液 (6). HCl+NaOH=NaCl+H2O (7). 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
【详解】（1）操作①中把大颗粒粗盐放入到研钵中研磨，变为较细粗盐；因此本题答案是：A。
（2）操作⑤中把滤液进行蒸发结晶变为氯化钠固体，除了用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿；因此本题答案是：蒸发皿。
（3）精盐制得率的计算公式为：精盐制得率=精盐的质量/粗盐的质量×100%；
A项，食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，由计算公式可知，精盐制得率较低，故A项正确；
B项，蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，由计算公式可知，精盐制得率较低，故B项正确；
C项，蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，由计算公式可知，精盐制得率较高，故C项错误；
D项，器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，由计算公式可知，精盐制得率较低，故D项正确；
综上所述，本题正确答案为ABD。
（4）①为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的pH为7即可，所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液；综上所述，本题答案是：NaOH溶液、Na2CO3溶液。
②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，反应方程式分别为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。