【化学】山东省济南第一中学2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

山东省济南第一中学2018-2019学年高一10月月考试题
1.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是七个基本物理量之一
B. 1mol氦气含有2NA个氦原子
C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L
【答案】D
【详解】A、物质的量是七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个氦原子，选项B错误；C、气体摩尔体积的应用条件是标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，选项C错误；D、N2和CO的摩尔质量相同都为28g/mol，结合n===1mol，n=计算得到V=22.4L，选项D正确；答案选D。
2.下列操作正确的是（ ）
A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象
B. 将钠保存在汽油中
C. 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D. 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
【答案】C
【解析】试题分析：钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气。由于反应剧烈实验中所取的钠不能太大，否则实验太危险，A不正确；汽油易挥发，钠一般保存在煤油中，B不正确；将一小块钠放在石棉网上加热，生成过氧化钠，通过观察现象可以得出，选项C正确；钠质软，应该用小刀切割，D不正确，答案选C。
3.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
A. 1mol OH-的质量为17g/mol
B. 二氧化碳的摩尔质量为44g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 一个钠原子的质量约为23/(6.02×1023)g
【答案】D
【解析】1molOH﹣的质量是17g，故A错误；二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；摩尔质量、相对原子质量的单位不同，故C错误；1mol钠原子的质量是23g，1mol钠原子的个数是，所以一个钠原子的质量约等于，故D正确。
4.下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积一定是22.4L
B. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子
C. 在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
【答案】B
【分析】A．1mol气体必须是标准状况下，气体的体积约为22.4L；B．标准状况下，22.4L任何气体为1mol；C．在标准状况下，体积为22.4L的气体为1mol；D．体积的大小是由压强和温度决定。
【详解】A．决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L，选项A错误；B．1mol分子数约为6.02×1023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，选项B正确；C．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，选项C错误；D．0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4L，选项D错误；答案选B。
5.下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（ ）
A. CO2 B. CO C. CH4 D. H2
【答案】A
【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知在相同条件下体积之比＝物质的量之比，根据m＝nM可知在质量相等的条件下气体的相对分子质量越大物质的量越小，体积越小。选项中气体的相对分子质量依次为44、28、16、2，答案选A。
6.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是（ ）
A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.9NA个K+
C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA个K+
【答案】D
【解析】根据化学式可知，1L溶液中应该含有0.6NA个K+，所以选项AB都是错误的，D正确。溶液是均一的，所以钾离子浓度0.6mol/L的，C不正确，答案选D。
7.下列各组物质中分子数一定相同的是（ ）
A. 2LCO和2LCO2 B. 9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O D. 0.2molH2和4.48LHCl气体
【答案】B
【解析】试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同， B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA， D错误。
8.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.6mol/L HCl溶液
【答案】B
【解析】试题分析：100mL0．5mol/LNaCl溶液中所含Cl－物质的量浓度为0．5mol/L，则A．100mL0．5mol/LMgCl2溶液中所含Cl－物质的量浓度为0．5mol/L×2，A错误；B．200mL0．25mol/LCaCl2溶液中所含Cl－物质的量浓度为0．25mol/L×2，B正确；C．50mL1mol/LNaCl溶液中所含Cl－物质的量浓度为1mol/L，C错误；D．25mL0．6mol/LHCl溶液中所含Cl－物质的量浓度为0．6mol/L，D错误，答案选B。
9.同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是（ ）
A. 质量相同，体积不同 B. 体积相同，分子数不同
C. 分子数相同，质量相同 D. 体积相同，原子数相同
【答案】D
【详解】A、相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的质量之比为44g/mol：46g/mol=22：23，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的体积之比为1：1，选项A错误；C、分子数目之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的分子数目之比为1：1，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的质量之比为44g/mol：46g/mol=22：23，选项C错误；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的体积之比为1：1，分子数目之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的分子数目之比为1：1，选项C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的体积之比为1：1，都是三原子分子，原子数目之比等于物质的量之比，等物质的量的N2O（g）和NO2（g）的原子数目之比为1：1，选项D正确；答案选D。
10.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体
【答案】D
【详解】A、根据金属钠的物理性质可以判断，选项A正确；B、钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确；C、钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项C正确；D、Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。答案选D。
11.下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）
A. Zn B. Al C. Na D. Fe
【答案】C
【解析】试题分析： C、钠是活当金属，可以与水剧烈反应，因此将钠放进含有铜离子的溶液中，首先是钠与溶液中的水的反应，而不能置换出铜。。
12.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）
A. 1∶1 B. 4∶5 C. 3∶4 D. 5∶4
【答案】D
【分析】同温同压下，气体的Vm相等，根据n==结合分子构成计算。
【详解】同温同压下，气体的Vm相等，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，
则气体的分子数之比为：=5：4，根据n==可知，气体的体积之比为5：4。答案选D。
13.相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
A. ①②③④⑤ B. ①②③④ C. ①⑤ D. ③④⑤
【答案】A
【分析】①分子数之比等于物质的量之比；②所含O原子数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析；③原子总数之比可由物质的物质的量及物质的构成来分析；④因1个分子中含有硫原子个数相同，则S原子数之比等于物质的物质的量之比；⑤质子数之比可由分子的构成及原子的质子数来计算。
【详解】设物质的量均为1mol，则①由N=nNA可知，分子数之比为1：1，故正确；②O原子的物质的量分别为2mol、3mol，则所含O原子数之比为2：3，故正确；③含原子分别为3mol、4mol，则原子总数之比为3：4，故正确；④S原子均为1mol，则S原子数之比为1：1，故正确；⑤质子的物质的量分别为32mol、40mol、质子数之比4：5，故正确；答案选A。
14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ③④
【答案】A
【分析】①氮气和氧气都是双原子分子，标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；②相同条件下，等体积的任何气体含有的分子数一定相等；③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA；④标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；⑤32g臭氧和氧气的混合物中含有32g氧原子。
【详解】①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气和氧气的混合气体中含有1mol原子，所含的原子数为NA，故①正确；②同温同压下，气体的摩尔体积相同，则体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含的分子数相等，故②正确；③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA，故③正确；④标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故④错误；⑤32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有原子数为2NA，故⑤正确，答案选A。
15.若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. 1/44mol－1 B. x/22mol－1 C. 3x/44mol－1 D. 44x/3mol－1
【答案】D
【分析】根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数。
【详解】1g CO2的物质的量==mol，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，则：mol×3×NA=x，故NA=mol-1。答案选D。
16.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红
A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅②③④ D. ①②③④
【答案】D
【详解】①钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝，故不正确；②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸反应，故不正确；③过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生，故不正确；④过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其褪色，故不正确。答案选D。
17.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C. 标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D. 2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
【答案】C
【详解】A、水的摩尔质量为18 g·mol－1，与其物质的量多少无关，选项A错误；B、二者c(Cl－)均为2 mol·L－1，选项B错误；C、n(CO)＝1 mol，n(SO2)＝mol＝mol，前者n(O)＝1 mol，后者n(O)＝mol，故符合题意，选项C正确；D、未知溶液的体积，不能比较H＋个数，选项D错误。答案选C。
18.100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)(　　)
A. 0.20 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1 D. 0.50 mol·L－1
【答案】C
【解析】Na2SO4的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L="0.03" mol，则n（SO42﹣）=为0.03 mol，Al2（SO4）3 的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L="0.01" mol，则n（SO42﹣）="3×0.01mol=0.03" mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度==0.40mol/L，故选C．
19.30 g密度为ρ g·cm－3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）
A. ρ/400 mol·L－1 B. 30/ρmol·L－1 C. 50ρ/39mol·L－1 D. 25ρ/mol·L－1
【答案】C
【详解】30g密度为ρg•cm-3的BaCl2溶液中含有4g BaCl2，则该溶液中氯化钡的质量分数为：=，该氯化钡溶液的物质的量浓度为：c==mol/L=ρmol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（BaCl2）═ρmol/L×2=ρmol/L，答案选C。
20.在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )
A. 250m/81V mol/L B. 500m/81V mol/L
C. 1000m/81V mol/L D. 2000m/81V mol/L
【答案】B
【详解】据题mL溶液里含Al3+ g，则：n（Al3+）= mol，所以c（Al3+）==，则c（SO42-）=×c（Al3+）=× =mol·L－1。答案选B。
21.（1）二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是_____，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为_______________。
（2）等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为_________，所含O原子个数之比为_________。
（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。。
（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
【答案】(1). 44 g/mol (2). 0.5 mol (3). 11.2 L (4). 11∶7 (5). 11∶14 (6). 62 g/mol (7). 16 (8). 8 mol
【详解】（1）二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳摩尔质量为44 g•mol-1；水的摩尔质量为18g/mol，9g水的物质的量是=0.5mol；0.5mol CH4在标准状况下的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（2）假设质量都为1g，则CO的物质的量为mol、CO2的物质的量为mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO2的体积之比=mol：mol=11：7；二者含O原子个数之比为mol×1：mol×2=11：14；
（3）Na2X中含有的Na+物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量为0.05mol，M（Na2X）==62g/mol；X的相对原子质量为62-2×23=16；
（4）C2H4与C4H8的最简式都为CH2，则14g C2H4与C4H8的混合物中含有最简式CH2的物质的量为：n（CH2）==1mol，1个CH2含有8个质子，则1mol CH2中含有质子的物质的量为：1mol×8=8mol。
22.某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有
①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→ ________→________→________→________(填序号)。_________
（4）在配制过程中，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
【答案】(1). AD (2). 玻璃棒、胶头滴管 (3). 13.6 (4). ② (5). ⑤⑥⑦④ (6). ①②③④⑥⑦ (7). ①②⑦
【详解】（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；答案选AD；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管；
（2）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500 mL溶液，根据c=可知：浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算可有：18.4mol/L×VL=0.5L×0.5mol•L-1，解得：V=0.0136L=13.6mL；需要选择25 mL规格的量筒，答案选②；
（3）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）①量取浓硫酸的量筒不能洗涤，否则会导致量取浓硫酸的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，操作错误；②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，操作错误；③硫酸稀释时会放热,水的密度比硫酸小,稀释时必须后倒入硫酸,避免温度过热导致液体飞溅，操作错误；④加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出，则吸出的不只是水，还有溶质，则浓度偏低，操作错误；⑤只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，操作正确；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，操作错误；⑦定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，操作错误。综上，操作中错误的是①②③④⑥⑦，其他操作都准确，能引起误差偏高的有①②⑦。
23.某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）C中盛有________，目的是__________________________________。
（3）写出装置D中发生反应的化学方程式_________________________________。
（4）指出装置E的错误：_________________________________________。
【答案】(1). CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2). 浓硫酸 (3). 除去二氧化碳中混有的水蒸气 (4). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5). E中导气管应短进长出
【解析】由题中信息可知，该兴趣小组首先用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，然后用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的杂质氯化氢，接着经C装置将二氧化碳干燥后再通入D与过氧化钠反应，用E排水集气收集产生的氧气，F用来承接E排出的水。
（1）装置A中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）干燥二氧化碳常用的液体干燥剂是浓硫酸，所以C中盛有浓硫酸，目的是除去二氧化碳年中混有的水蒸气。
（3）装置D中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（4）排水集气，导气管应短进长出，装置E的错误是导气管长进短出，这样只能收集到很少的气体。