【化学】山东省济南第一中学2018-2019学年高一10月月考试题
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说明：满分100分，时间60分钟。分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第5页，请将答案按要求写在答题纸指定位置。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ba:137
第Ⅰ卷（单项选择题，共20题，共60分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氦气含有2NA个氦原子
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L
2．下列操作正确的是（ ）
A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
3．下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
A. 1mol OH-的质量为17g/mol
B. 二氧化碳的摩尔质量为44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量约为23/(6.02×1023)g
4．下列叙述正确的是（ ）
A.1mol任何气体的体积一定是22.4L
B. 标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子
C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
5．下列气体在同温度、同压强、同质量时，体积最小的是（ ）
A.CO2 B.CO C.CH4 D.H2
6．下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是（ ）
A. 1L溶液中含0.3NA个K+ B. 1L溶液中含0.9NA个K+
C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA个K+
7．下列各组物质中分子数一定相同的是（ ）
A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体
8．下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.6mol/L HCl溶液
9．同温同压下，等物质的量的N2O（g）和NO2（g），下列说法正确的是 （ ）
A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同
C．分子数相同，质量相同 D．体积相同，原子数相同
10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体
11．下列金属单质中，不能从溶液中置换出铜的是（ ）
A. Zn B. Al C. Na D. Fe
12．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）
A．1∶1 B．4∶5 C．3∶4 D．5∶4
13．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（ ）
①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4
④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①⑤ D．③④⑤
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
④标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA
⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．①②③ C．①③④ D．③④
15．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）
A.mol－1 B.mol－1 C.mol－1 D.mol－1
16．下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是（ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应
③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生
④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红
A．仅①② B．仅②③ C．仅②③④ D．①②③④
17．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C．标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数
D．2 mol·L－1H2SO4溶液中的H＋个数与1 mol·L－1HCl溶液中的H＋个数
18．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化) （ ）
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
19．30 g密度为ρ g·cm－3的BaCl2溶液中含有4 g BaCl2，则溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
20．在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成3V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )
A. 250m/81V mol/L B.500m/81V mol/L
C. 1000m/81V mol/L D. 2000m/81V mol/L
第Ⅱ卷（综合题，共3题，共40分）
21．(16分)
(1)二氧化碳的摩尔质量是 ，9g水的物质的量是 ，0.5mol CH4在标准状况下的体积约为 。
(2)等质量的CO和CO2在同温同压下的体积之比为 ，所含O原子个数之比为 。
(3)3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。。
(4)14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。
22．(14分)某化学实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→ ________→________→________→________(填序号)。
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时，俯视刻度线
23．(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳气体与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式
_____________________________________________________________。
(2)C中盛有________，目的是__________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式
_____________________________________________________________。
(4)指出装置E的错误：_________________________________________。
【参考答案】
选择1-20
DCDBA DBBDD CDAAD DCCCB
21、(1)44 g/mol 0.5 mol 11.2 L
(2)11∶7 11∶14
(3)62 g/mol 16
(4)8 mol
22、(1)AD 玻璃棒、胶头滴管
(2)13.6 ②
(3)⑧ ⑤ ⑥ ⑦
(4)①②③④⑥⑦ ①②⑦
23、(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)E中导气管应短进长出
