【化学】青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高一上学期第三次（12月）月考试题
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相对原子质量：H: 1 C: 12 O :16 Na:23 S:32 Cl : 35.5 Mg:24 Fe:56 Al:27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1. 下列图示与操作名称不对应的是( )
A． 升华 B． 分液 C． 过滤 D． 蒸馏
2．下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )
A． 不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。
B． 少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。
C． 不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
D． 较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液
3．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是 ( )
A． 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B． 量筒的“0”刻度在下面
C． 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D． 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体
4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A． 乙醇和水 B． 汽油和煤油 C． 植物油和水 D． 碘和四氯化碳
5．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A． 硫酸铜溶液 B． 干冰 C． 熔融的烧碱 D． 铁丝
6．下列说法正确的是 ( )
A． 1 mo1氯含有6.02×1023个微粒 B． 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C． H2O的摩尔质量是18g D． 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
7．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ( )
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H2SO4
A． ①③④② B． ④③②① C ②③④① D．①④③②
8．下列溶液中c(Cl—）与120 mL 2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是 ( )
A． 60mL 1mol·L—1MgCl2溶液 B． 60mL 2mol·L—1ZnCl2溶液
C． 40mL 2mol·L—1AlCl3溶液 D． 480mL 1mol·L—1NaCl溶液
9．铁与稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A． 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B． Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C． Fe + 2H+ + SO42- = FeSO4↓+ H2↑ D． 2Fe + 6H+ + 3SO42- = Fe2(SO4)3↓+ 3H2↑
10．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 ( )
A． 氢氧化镁和稀盐酸反应 B． Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C． 澄清石灰水和稀硝酸反应 D． 氢氧化钠和稀醋酸反应
11．下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A． 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
B． 碳酸钠与足量的醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
C． 少量金属钠加到冷水中：2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑
D． 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
12．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( )
A． KMnO4→O2 B． CO2→CO C． Br－→Br2 D． Fe2O3→Fe
13．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )
A． CuO + H2 Cu + H2O B． 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
C． Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D． NaOH + HCl = NaCl + H2O
14．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；
③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3； ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．①③ B． ②③ C． ③④ D． ②④
15．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是 ( )
A． O2被氧化
B． 该反应是置换反应
C． NH3是氧化剂
D． 若有17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为5 mol
16．下列说法正确的是 ( )
A． 切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2 ═ Na2O2
B． 钠与盐酸反应的离子方程式:2Na + 2H+ ═ 2Na+ + H2↑
C． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O , 随着与氧气的接触最终生成Na2O2
D． Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
17．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是 ( )
A． 浓盐酸 B． 浓硫酸 C． 稀硝酸 D． 氢氧化钠溶液
18．可用于治疗胃酸过多的物质是 ( )
A． 碳酸氢钠 B． 氯化钠 C． 氯化钾 D． 氢氧化钠
19．将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100ml1 mol·L—1的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）( )
A． 1:2:3:2 B． 6:3:2:3 C． 1:1:1:1 D． 2:1:1:1
20．把镁粉中混有的少量铝粉除去,应选用的试剂是 ( )
A． 稀盐酸 B． 烧碱溶液 C． 硫酸铝溶液 D． 硫酸镁溶液
21．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）
A． 用水洗涤2~3次后再使用
B． 用滤纸擦干后才可使用
C． 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
D． 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
22．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )
A． 2.48g B． 2.58g C． 4.16g D． 4.41g
二、填空题（(每空2分，共56分）
23．（共14分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为_________________
（2）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积____________mL，应选用容量瓶的规格_________mL
（3）配制时，其正确的操作顺序是_________________（用下列字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，
若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_____________________。
（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_______（偏大、偏小、不影响）。
24．（共12分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：
（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氢原子___________ mol。
（2）标准状况下，0.5mol CO2分子所占有的体积为________。
（3）标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。
（4）34g H2O2的物质的量为________; 0.5molH2SO4的质量为________________。
25．（共8分）写出下列反应的离子方程式：
（1）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：________________________________________________
（2）在硫酸铝溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 ：_____________________________________
（3）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：________________________________________________
（4）金属钠与水反应：________________________________
26. (共10分) 根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：
(1)用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目________________。
(2)请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；
氧化产物是__________。
(3)还原剂和还原产物物质的量之比__________。
27. （共12分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C_____________，D_____________，E_____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：______________________________________________________；
②B和D生成C：______________________________________________________；
③A在空气中加热：___________________________________________________ 。
【参考答案】
一、选择题：
1-5 ABACC ; 6-10 BAABC ; 11-_15 BCCDD ; 16-20 BBADB; 21-22 DA
二、非选择题：
23(14分,每空2分)
(1) 12.5mol/L (2)10.0 ；250 （3）B、C、A、F、E、D
（4）保证溶质全部转入容量瓶,减小误差； 重新配制
（5）偏小
24（12分，每空2分）
（1）1 ；4 （2）11.2L （3）1.5NA （4）1mol；49g
25(8分，每空2分)
（1） CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-
（2）Al3+ + 3NH3﹒H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+
（3）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
26(10分,每空2分)
（1）
（2）Cu ； H2SO4 ； CuSO4
（3）1:1
27(12分,每空2分)
（1）Na2CO3 CO2 NaOH
（2）① 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ② 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
③ 2Na+2O2Na2O2
