【化学】青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A． B．
C． D．
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列灭火方法不合理的是（ ）
A． 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
B． 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带
C． 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
D． 油锅着火，泼水灭火
4．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（ ）
物质
熔点
沸点
密度
溶解性
甲
-11.5℃
198℃
1.11 g•mL-1
A、B互溶且均易溶于水
乙
-17.9℃
290℃
1.26 g•mL-1
A． 萃取法 B． 蒸馏法 C． 分液法 D． 结晶法
5．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列分离方法中不正确的是（ ）
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
D．利用分液的方法分离酒精和水
7．下列实验操作正确的是（ ）
A． 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁
B． 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体
C． 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液
D． 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量
8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（ ）
A． 分液漏斗 B． 普通漏斗 C． 蒸馏烧瓶 D． 试管
9．下列实验操作中错误的是（ ）
A． 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
10．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（ ）
A． CO中混有少量CO2(依次通过澄清石灰水、浓硫酸)
B． CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)
C． O2中混有少量H2(灼热氧化铜)
D． CO中混有少量H2(在氧气中点燃)
11．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A． 液氧、烧碱、碘酒 B． 干冰、钢、玻璃
C． 生石灰、粗硅、漂白粉 D． 盐酸、液氯、胆矾
12．下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（ ）
A． Na2CO3=Na2++CO32- B． NaHSO4=Na++H++SO42-
C． KClO3=K++Cl-+3O2- D． NaOH=Na++H++O2-
13．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）
A． MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应
B． Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应
C． Na、Mg分别与稀盐酸反应
D． FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
14．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ B． Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
C． NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 向稀硫酸中投入铁粉：6H++Fe＝2Fe3++3H2↑
B． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C． 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D． 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
16．下列物质属于非电解质的是（ ）
A． 碳酸钠 B． 蔗糖 C． 氢氧化钠 D． 硫酸
17．下列物质的分类正确的是（ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO2
B
Ba (OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaCl2
Al2O3
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
CO2
18．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A． 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B． 氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O
C． 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
D． 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
19．已知某溶液中存在 H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）
A． SO42― B． CO32― C． NO3― D． OH―
20．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A． 氯化钠固体 B． 氯化钠溶液 C． 液态氯化氢 D． 熔融氢氧化钾
21．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A． 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B． NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C． SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D． BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
22．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
A． Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
B． CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C． H＋＋OH－＝H2O
D． Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
二、实验题
23．如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是__________；
(2)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；
(3)为了更好的收集产品，烧杯中还要盛有的物质是________________。
24．氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的( )中是合适的试剂，在［ ］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

(1)操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。
(2)操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。
(3)写出有关的离子反应方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
25．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。
(3)步骤④反应的离子方程式是_______________________________________________。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由___________________________________。
三、填空题
26．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；
Fe2(SO4)3：_________________；NH4NO3：_________________；
27．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸 ②BaSO4 ③NH3•H2O ④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩NaHSO4 ⑪Cu(OH)2 ⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题(填编号)。
(1)属于电解质的是__________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
28．在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列各题：

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲__________乙__________丙___________丁_____________。(填化学式)
(2)在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。

【参考答案】
1．D
【解析】试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。
2．C
【详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A操作错误；B.加热试管中的液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B操作错误；C.倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放在实验桌上，故C正确；D.读取液体体积时视线应与凹液面的最低处相处，故D操作错误；答案选C。
3．D
【解析】
【分析】根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的，据此分析可得结论。
【详解】A.桌面上酒精燃烧，可用湿抹扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故A方法合理；B. 砍掉部分树木，形成隔离带可以避免火势的扩散，故B正确；C. 堆放杂物的纸箱着火用水可以降低温度至纸箱的着火点以下，故C方法合理；D. 油锅着火，泼水时油浮在水上，不能隔离空气，故D方法不正确；答案选D。
4．B
【解析】由表格数据可知，甲、乙互溶，但沸点差异较大，则将甲、乙互相分离的最佳方法是蒸馏法，答案选B。
5．B
【解析】根据仪器构造可知选项A～D分别是分液漏斗、蒸馏烧瓶、容量瓶、坩埚。答案选B。
6．D
【解析】溴单质在四氯化碳中的溶解度大，利用四氯化碳作萃取剂提取溴水中的溴单质，故A正确；沸点相差较大的液体混合物可以利用蒸馏的方法进行分离，故B正确；KNO3的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可以利用结晶的方法分离，故C正确；酒精和水互溶，不能利用分液的方法分离，故D错误。
7．D
【解析】A、为防止试剂相互污染，用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，A错误；
B、过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗内液体，防止弄破滤纸，B错误；
C、浓硫酸沾到皮肤上，不能用水冲洗，因为浓硫酸溶于水放热，会发生烫伤事故，氢氧化钠溶液也有腐蚀性，不能涂到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；
D、称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，防止吸水，D正确；
答案选D。
8．D
【解析】A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。
9．D
【解析】考查常见的基本实验操作。酒精和水是互溶的，所以酒精不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
10．A
【解析】A．二氧化碳可与石灰水反应，然后用浓硫酸干燥，可得到纯净的CO，A正确；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；
C．氢气在加热的条件下还原氧化铜生成铜，高温下铜又与氧气反应生成氧化铜，不能用于除杂，C错误；
D．CO、氢气均与氧气反应，故不能用点燃的方法除去一氧化碳中少量的氢气，D错误。
答案选A。
11．A
【解析】A、液氧是氧气的液体存在状态，属于单质；烧碱是NaOH，属于化合物；碘酒是碘溶解在酒精中，属于混合物，A正确；
B、干冰是固态的CO2，属于化合物；钢也是一种铁合金，属于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等的混合物，B错误；
C、生石灰是CaO，属于化合物；粗硅是一种含有杂质的硅单质，属于混合物；漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，C错误；
D、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；液氯是氯气的液体存在形态，属于单质；胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，D错误。
答案选A。
12．B
【解析】A. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，A错误；
B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正确；
C. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3＝K++ClO3-，C错误；
D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误。
答案选B。
13．D
【解析】A. MgCO3难溶，K2CO3易溶，分别与盐酸反应的离子方程式不同，A不符合；
B. Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式不同，B不符合；
C. Na、Mg是两种不同的金属单质，分别与稀盐酸反应的离子方程式不同，C不符合；
D. FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应的离子方程式相同，均可表示为FeO+2H+＝Fe2++H2O，D符合。
答案选D。
14．C
【解析】A、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，A错误；
B、在酸性溶液中HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；
C、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；
D、在酸性溶液中OH﹣结合氢离子生成水，不能大量共存，D错误。
答案选C。
15．C
【解析】A、向稀硫酸中投入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误；
B、铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，B错误；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确；
D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D错误。
答案选C。
16．B
【解析】试题分析：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答．
解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；
B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；
C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；
D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．
故选B．
17．D
【解析】A、Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；
B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D、各物质都符合分类，D正确。
答案选D。
18．A
【解析】A、澄清石灰水与稀盐酸反应时氢氧化钙应该拆开，即H++OH-＝H2O，A错误；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-＝H2O，B正确；
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，C正确；
D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，离子方程式为Ba2++SO42—＝BaSO4↓，D正确。
答案选A。
19．C
【解析】SO与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，故A错误；CO32―与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，故B错误；NO3―与H＋、Ba2＋、Fe3＋都不能反应，故C正确；OH―与Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
20．D
【解析】A. 氯化钠固体中的离子处于束缚状态，故A不带电；B. 氯化钠溶液是混合物，故B不属于电解质；C. 液态氯化氢不含离子，故C不带电；D. 熔融氢氧化钾含有自由移动的离子，故D既能导电又属于电解质。故选D。
21．D
【解析】试题分析：A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C. 无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；答案为D。
22．D
【解析】A、Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O表示氢氧化铜与强酸的反应，表示一类反应，A不符合；
B、CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，表示一类反应，B不符合；
C、H++OH-＝H2O表示强酸与强碱的反应，且生成物是水和可溶性盐，表示一类反应，C不符合；
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，只能表示硫酸铜与氢氧化钡的反应，D符合。
答案选D。
23．防暴沸 冷凝水 蒸气 冰水
【解析】 (1)由于反应需要加热，所以左边大试管中要加入几片碎瓷片的作用是防止液体暴沸；
(2)由于是制备水蒸气，所以该装置中使用的玻璃导管较长的作用是冷凝水蒸气；
(3)为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝，即烧杯中还要盛有的物质是冰水。
24．蒸馏水 BaCl2 Na2CO3 HCl 溶解 过滤 蒸发(结晶) Ba2++SO42-＝BaSO4↓ 2H++CO32-＝CO2↑+H2O
【解析】由流程可知，氯化钠样品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶体，则①中加蒸馏水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，③中加Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，④为过滤得到澄清溶液，⑤中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，⑥为蒸发结晶得到氯化钠晶体。
(1)根据以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；
(2)根据以上分析可知操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶；
(3)根据以上分析可知第②步中发生反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步发生反应2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
25．BDE 过滤 蒸馏 2I-+MnO2+4 H+====Mn2++I2+2H2O 苯与水互不相溶； 碘在苯中的溶解度比在水中大
【解析】根据流程可知海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。则
(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，故答案为BDE；
(2)步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；
(3)步骤④是碘离子在酸性条件下被MnO2氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O；
(4)根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，因此步骤⑤中选择用苯来提取碘的理由是：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。
26．HCl＝H++Cl- Ca(OH)2＝Ca2++2OH－ Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42- NH4NO3＝NH4++NO3-
【解析】HCl是强电解质，完全电离，电离方程式为HCl＝H++Cl-；
Ca(OH)2是二元强碱，完全电离，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH－；
Fe2(SO4)3是盐，完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-；
NH4NO3是盐，完全电离，电离方程式为NH4NO3＝NH4++NO3-。
27．①②③④⑤⑧⑩⑪⑫ ① ⑩① ③⑪⑫ ⑪ ②
【解析】(1)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以属于电解质的有硝酸、硫酸钡、一水合氨、熔融碳酸钠、氧化钙、硫酸铁、硫酸氢钠、氢氧化铜、氢氧化钠，故答案为①②③④⑤⑧⑩⑪⑫；
(2)硝酸和硫酸氢钠能电离出氢离子，答案选①⑩。其中硝酸是酸，硫酸氢钠是酸式盐，答案为①；
(3)一水合氨、氢氧化铜和氢氧化钠电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，答案选③⑪⑫。其中Cu(OH)2难溶于水，属于难溶性碱，答案选⑪；
(4)硫酸钡不溶于水，属于难溶性盐，故答案为②。
28．Ca(OH)2 FeCl3 HCl Na2CO3 Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
【解析】(1)由甲处河水呈乳白色，可得在甲处应含有Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，河水仍清。说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；故判断出物质为：甲、Ca(OH)2；乙、FeCl3；丙、HCl；丁、Na2CO3；
(2)根据以上分析可知在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-。