【化学】青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）

青海省西宁市第四高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A. B. .
C. D.
【答案】D
【解析】试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。
2.下列实验操作正确的是（　　）
A. B.
C. D.
【答案】C
【详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A操作错误；B.加热试管中的液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B操作错误；C.倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放在实验桌上，故C正确；D.读取液体体积时视线应与凹液面的最低处相处，故D操作错误；答案选C。
3.下列灭火方法不合理的是（　　）
A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
B. 森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带
C. 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭
D. 油锅着火，泼水灭火
【答案】D
【分析】根据燃烧的条件：可燃物、达到着火点、氧气三者缺一不可，可以判断出只要去除其中的任一个条件即可达到灭火的目的，据此分析可得结论。
【详解】A.桌面上酒精燃烧，可用湿抹扑盖，使可燃物与氧气隔绝，不具备燃烧的条件而灭火，故A方法合理；B. 砍掉部分树木，形成隔离带可以避免火势的扩散，故B正确；C. 堆放杂物的纸箱着火用水可以降低温度至纸箱的着火点以下，故C方法合理；D. 油锅着火，泼水时油浮在水上，不能隔离空气，故D方法不正确；答案选D。
4.现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（　　）
物质
熔点
沸点
密度
溶解性
甲
-11.5℃
198℃
1.11 g•mL-1
A、B互溶且均易溶于水
乙
-17.9℃
290℃
1.26 g•mL-1
A. 萃取法 B. 蒸馏法 C. 分液法 D. 结晶法
【答案】B
【详解】由表格数据可知，甲、乙互溶，但沸点差异较大，则将甲、乙互相分离的最佳方法是蒸馏法，答案选B。
5.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】根据仪器构造可知选项A～D分别是分液漏斗、蒸馏烧瓶、容量瓶、坩埚。答案选B。
6. 下列分离方法中不正确的是（　　）
A. 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B. 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C. 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
D. 利用分液的方法分离酒精和水
【答案】D
【解析】试题解析： 溴单质在四氯化碳中的溶解度大，利用四氯化碳作萃取剂提取溴水中的溴单质，故A正确；沸点相差较大的液体混合物可以利用蒸馏的方法进行分离，故B正确；KNO3的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，可以利用结晶的方法分离，故C正确；酒精和水互溶，不能利用分液的方法分离，故D错误。
7.下列实验操作正确的是（　　）
A. 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁
B. 过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体
C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液
D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量
【答案】D
【详解】A、为防止试剂相互污染，用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，A错误；
B、过滤时，不能用玻璃棒搅动漏斗内液体，防止弄破滤纸，B错误；
C、浓硫酸沾到皮肤上，不能用水冲洗，因为浓硫酸溶于水放热，会发生烫伤事故，氢氧化钠溶液也有腐蚀性，不能涂到皮肤上，应该立即用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，C错误；
D、称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，防止吸水，D正确；
答案选D。
8.下列常用实验仪器中，能直接加热的是（　　）
A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管
【答案】D
【解析】试题分析：A．分液漏斗不能加热，故A错误；B．普通漏斗不能加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D．试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。
9. 下列实验操作中错误的是( )
A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
【答案】D
【解析】考查常见的基本实验操作。酒精和水是互溶的，所以酒精不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
10.下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（　　）
A. CO中混有少量CO2(依次通过澄清石灰水、浓硫酸)
B. CO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)
C. O2中混有少量H2(灼热氧化铜)
D. CO中混有少量H2(在氧气中点燃)
【答案】A
【详解】A．二氧化碳可与石灰水反应，然后用浓硫酸干燥，可得到纯净的CO，A正确；
B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；
C．氢气在加热的条件下还原氧化铜生成铜，高温下铜又与氧气反应生成氧化铜，不能用于除杂，C错误；
D．CO、氢气均与氧气反应，故不能用点燃的方法除去一氧化碳中少量的氢气，D错误。
答案选A。
11.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A. 液氧、烧碱、碘酒 B. 干冰、钢、玻璃
C. 生石灰、粗硅、漂白粉 D. 盐酸、液氯、胆矾
【答案】A
【分析】由一种元素形成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，由两种或两种以上物质形成的是混合物，据此解答。
【详解】A、液氧是氧气的液体存在状态，属于单质；烧碱是NaOH，属于化合物；碘酒是碘溶解在酒精中，属于混合物，A正确；
B、干冰是固态的CO2，属于化合物；钢也是一种铁合金，属于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等的混合物，B错误；
C、生石灰是CaO，属于化合物；粗硅是一种含有杂质的硅单质，属于混合物；漂白粉中含有Ca(ClO)2、CaCl2，属于混合物，C错误；
D、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；液氯是氯气的液体存在形态，属于单质；胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物，D错误。
答案选A。
12.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是（　　）
A. Na2CO3=Na2++CO32- B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. KClO3=K++Cl-+3O2- D. NaOH=Na++H++O2-
【答案】B
【详解】A. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，A错误；
B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正确；
C. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3＝K++ClO3-，C错误；
D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误。
答案选B。
13.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
A. MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应
B. Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应
C. Na、Mg分别与稀盐酸反应
D. FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
【答案】D
【详解】A. MgCO3难溶，K2CO3易溶，分别与盐酸反应的离子方程式不同，A不符合；
B. Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式不同，B不符合；
C. Na、Mg是两种不同的金属单质，分别与稀盐酸反应的离子方程式不同，C不符合；
D. FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应的离子方程式相同，均可表示为FeO+2H+＝Fe2++H2O，D符合。
答案选D。
14.在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A. Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ B. Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
C. NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣
【答案】C
【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液显酸性且无色分析解答。
【详解】A、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，A错误；
B、在酸性溶液中HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；
C、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；
D、在酸性溶液中OH﹣结合氢离子生成水，不能大量共存，D错误。
答案选C。
15.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A. 向稀硫酸中投入铁粉：6H++Fe＝2Fe3++3H2↑
B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
D. 金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
【答案】C
【详解】A、向稀硫酸中投入铁粉生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误；
B、铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，B错误；
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确；
D、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D错误。
答案选C。
16.下列物质属于非电解质的是（ ）
A. 碳酸钠 B. 蔗糖 C. 氢氧化钠 D. 硫酸
【答案】B
【解析】试题分析：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答．
解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；
B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；
C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；
D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．
故选B．
17.下列物质的分类正确的是（　　）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
烧碱
H2SO4
BaCO3
Na2O2
CO2
B
Ba (OH)2
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
纯碱
CH3COOH
CaCl2
Al2O3
SO2
D
KOH
HClO
CaCO3
CaO
CO2
【答案】D
【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是是酸性氧化物，据此判断。
【详解】A、Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；
B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D、各物质都符合分类，D正确。
答案选D。
18.下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
B. 氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O
C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓
【答案】A
【详解】A、澄清石灰水与稀盐酸反应时氢氧化钙应该拆开，即H++OH-＝H2O，A错误；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-＝H2O，B正确；
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，C正确；
D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，离子方程式为Ba2++SO42—＝BaSO4↓，D正确。
答案选A。
19.已知某溶液中存在 H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（　　）
A. SO42― B. CO32― C. NO3― D. OH―
【答案】C
【解析】SO与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，故A错误；CO32―与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，故B错误；NO3―与H＋、Ba2＋、Fe3＋都不能反应，故C正确；OH―与Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。
20.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A. 氯化钠固体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
【答案】D
【解析】A. 氯化钠固体中的离子处于束缚状态，故A不带电；B. 氯化钠溶液是混合物，故B不属于电解质；C. 液态氯化氢不含离子，故C不带电；D. 熔融氢氧化钾含有自由移动的离子，故D既能导电又属于电解质。故选D。
21.下列关于电解质的说法正确的是(　　)
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
【答案】D
【解析】试题分析：A．液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C. 无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；答案为D。
22.下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（　　）
A. Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
B. CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. H＋＋OH－＝H2O
D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【详解】A、Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O表示氢氧化铜与强酸的反应，表示一类反应，A不符合；
B、CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，表示一类反应，B不符合；
C、H++OH-＝H2O表示强酸与强碱的反应，且生成物是水和可溶性盐，表示一类反应，C不符合；
D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，只能表示硫酸铜与氢氧化钡的反应，D符合。
答案选D。
23.如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是__________；
（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；
（3）为了更好的收集产品，烧杯中还要盛有的物质是________________。
【答案】(1). 防暴沸 (2). 冷凝水蒸气 (3). 冰水
【详解】（1）由于反应需要加热，所以左边大试管中要加入几片碎瓷片的作用是防止液体暴沸；
（2）由于是制备水蒸气，所以该装置中使用的玻璃导管较长的作用是冷凝水蒸气；
（3）为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝，即烧杯中还要盛有的物质是冰水。
24.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；
Fe2(SO4)3：_________________；NH4NO3：_________________；
【答案】(1). HCl＝H++Cl- (2). Ca(OH)2＝Ca2++2OH－ (3). Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42- (4). NH4NO3＝NH4++NO3-
【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。结合物质的组成分析解答。
【详解】HCl是强电解质，完全电离，电离方程式为HCl＝H++Cl-；
Ca(OH)2是二元强碱，完全电离，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca2++2OH－；
Fe2(SO4)3是盐，完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-；
NH4NO3是盐，完全电离，电离方程式为NH4NO3＝NH4++NO3-。
25.以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸 ②BaSO4 ③NH3•H2O ④熔融Na2CO3 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 ⑩NaHSO4 ⑪Cu(OH)2 ⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。
（1）属于电解质的是__________________________。
（2）能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
（3）属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是________。
（4）属于难溶性盐的是________。
【答案】(1). ①②③④⑤⑧⑩⑪⑫ (2). ①⑩ (3). ① (4). ③⑪⑫ (5). ⑪ (6). ②
【分析】（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等；
（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；
（4）根据物质的溶解性分析。
【详解】（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以属于电解质的有硝酸、硫酸钡、一水合氨、熔融碳酸钠、氧化钙、硫酸铁、硫酸氢钠、氢氧化铜、氢氧化钠，故答案为①②③④⑤⑧⑩⑪⑫；
（2）硝酸和硫酸氢钠能电离出氢离子，答案选①⑩。其中硝酸是酸，硫酸氢钠是酸式盐，答案为①；
（3）一水合氨、氢氧化铜和氢氧化钠电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，答案选③⑪⑫。其中Cu(OH)2难溶于水，属于难溶性碱，答案选⑪；
（4）硫酸钡不溶于水，属于难溶性盐，故答案为②。
26.氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，流程中的（ ）中是合适的试剂，在［ ］中是实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：

（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为_______、______、______、_____。
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_______、_______。
（3）写出有关的离子反应方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
【答案】(1). 蒸馏水 (2). BaCl2 (3). Na2CO3 (4). HCl (5). 溶解 (6). 过滤 (7). 蒸发（结晶） (8). Ba2++SO42-＝BaSO4↓ (9). 2H++CO32-＝CO2↑+H2O
【详解】由流程可知，氯化钠样品含有少量的Na2SO4，最后得到NaCl晶体，则①中加蒸馏水溶解，②中加BaCl2溶液沉淀硫酸根离子，③中加Na2CO3溶液沉淀过量的钡离子，④为过滤得到澄清溶液，⑤中加稀盐酸反应过量的碳酸钠，⑥为蒸发结晶得到氯化钠晶体。
（1）根据以上述分析可知，操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；
（2）根据以上分析可知操作①、④、⑥的操作名称分别为溶解、过滤、蒸发结晶；
（3）根据以上分析可知第②步中发生反应Ba2++SO42－＝BaSO4↓、第⑤步发生反应2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
27.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______________。
（3）步骤④反应的离子方程式是_______________________________________________。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由___________________________________。
【答案】(1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 2I-+MnO2+4 H+====Mn2++I2+2H2O (5). 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
【分析】实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥。据此解答。
【详解】根据流程可知海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质。则
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，故答案为BDE；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；
（3）步骤④是碘离子在酸性条件下被MnO2氧化生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+＝Mn2++I2+2H2O；
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，因此步骤⑤中选择用苯来提取碘的理由是：苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大。
28.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列各题：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲__________乙__________丙___________丁_____________。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。
【答案】(1). Ca（OH）2 (2). FeCl3 (3). HCl (4). Na2CO3 (5). Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
【详解】（1）由甲处河水呈乳白色，可得在甲处应含有Ca(OH)2；乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，河水仍清。说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；故判断出物质为：甲、Ca(OH)2；乙、FeCl3；丙、HCl；丁、Na2CO3；
（2）根据以上分析可知在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-。