【化学】陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

时间:90分钟     总分:100分

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

一．选择题：本题共15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至爆炸。下列说法正确的是(     )

A．纳米铜是一种新型化合物  

B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应

C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同  

D．纳米铜无需密封保存

2． 电解质和非电解质是对化合物的一种分类。下列关于电解质的说法正确的是( 　　)       

A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

3． 符合图中阴影部分的物质是   (　 　)

A．K2CO3          B．Na2CO3     

 C．NaCl         D．NaHCO3

4． 下列反应的离子方程式书写正确的是(　   )   

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

5．同温、同压下，物质的量相等的两种气体一定（      ）

A密度相等     B、原子数相等      C、分子数相等     D、均为22.4 Ｌ

6． 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　  　)       

A．Mg2＋、Na＋、NO B．K＋、H＋、HCO

C．Cu2＋、NO、SO   D．Ba2＋、NO、CO

7．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ 　  ）

A. 一定被氧化         B. 一定被还原

C. 化合价降低为零价   D. 可能被氧化，也可能被还原

8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．32g SO2含有氧原子数为0.5NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA                

9． X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　  　)               

A．X被氧化了                  B．X是氧化剂

C．Y发生了氧化反应            D．Y在反应中表现出还原性

10．下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（     ）　　　　　　 　

11．在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是  (　  　)      

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

D．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

12．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（　　）           

A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D. 清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”

13．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ 　  ）

A. PCl3→PCl5    B. MnO4- →Mn2+   C. SO2→SO32-    D. Cl2→HClO

14．下列各组的两种物质作用时，条件改变, 不会引起产物种类变化的是（     ）

A．Fe和HCl  B．Ca(OH)2和CO2    C． Na和O2     D．C和O2

15.在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（　　）

A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

第Ⅱ卷：（非选择题  共40分）

二、填空题（本题包括5个小题，共40分）

 16. (8分)已知有下列物质：

下列物质：①Na  ②Na2O  ③NH3  ④HCl  ⑤Ba（OH）2 ⑥NaCl⑦蔗糖     ⑧NaCl溶液．（填序号）

（1）属于电解质的是　　　，（2）属于非电解质的是　　　　　　，

（3）能导电的是　　　　　．

（4）过氧化钠与水反应的离子方程式为：__________________。

17.(8分)体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。

①人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做_______剂，过程B中Fe3＋做______剂。

②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，VC在这一过程中做___________，具有____________性。

18.( 8分)某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。

(1)请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：_______________________________________、

②NaHSO4：_____________________________________、

③NaHCO3：______________________    ___________。

(2)写出NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________  ___。

19.（6分）常温下MnO2氧化浓HCl的反应方程式如下：

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则MnO2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______________________。  

（2）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_______________________ 

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________ （填编号）
A只有还原性  B还原性和酸性   C只有氧化性  D氧化性和酸性   

20．（10分） 实验室用密度为1.25 g·ml－1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240ml

 0.1mol ·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。

(2)配制240 ml 0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________ml，应选用容量瓶的规格是________ml.

(3)所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

(4)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

②容量瓶洗净后没有干燥

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

④定容时俯视刻度线

【参考答案】

一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分）

二．填空题（每空2分）

16.（1） ② ④ ⑤⑥  

（2）③ ⑦   

（3）① ⑧

（4）2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑

17.(8分)

①还原剂　氧化剂　②还原剂　还原

18.(8分)

(1)①HCl===H＋＋Cl－         ②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO     ③NaHCO3===Na＋＋HCO

(2) HCO＋OH-===CO32-＋H2O

19.（6分）

（1）MnO2>Cl2　（2）略  （3）D

20.（1）12.5mol.L-1

（2）  2   250    

（3）胶头滴管，烧杯，玻璃棒

（4）① ③