【化学】陕西省商南县高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷

陕西省商南县高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24  

Al：27  S：32 Cl：35.5   Fe：56 Cu：64   Zn：65

一.  选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 （    ）

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

2．下列有关操作或判断正确的是(      )

A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

D．用25 mL 的量筒量取5.5 mL 的浓硫酸

3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．2.3g钠与足量水反应，最终产生1.12 L氢气

C．1mol/LHCl溶液中含有氯化氢分子的数目为NA 

D. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有氧原子数为3NA

4．下列叙述正确的是(　　)

A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂

B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂

C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝

D．金属元素被还原时一定生成金属单质

5．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是(      )

A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl－、H2O

B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl－)=0.05  mol/L

C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等

6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为(　　)

A．0.25 mol     B．0.125 mol     C．0.100 mol   D．0.080 mol

7．下列物质的分类合理的是（　　）

A．非电解质：氨气、酒精、氯气            

B．混合物：盐酸、纯牛奶、冰水混合物

C．纯净物：冰醋酸、氧气、液态氯化氢        

D．酸性氧化物：CO2、SO2、Na2O

8. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 (    )

A．250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出

9．下列说法正确的是(     )

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、乙醇在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

10. 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（　　）        

A. 1:1       B. 3:4      C. 2:3       D. 4:3

11. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入适量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ +3ClO−＝N2 ↑+3Cl− +2H+ +3H2O。下列说法中，不正确的是（    ）

A．反应物中氮元素被氧化，氯元素被还原                 

B．B．还原性NH4+＜Cl−

C．反应中生成22.4L（标准状况下）N2，转移约6 mol电子  

D．经此法处理过的废水不可直接排放

12．现用①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)        

A．③④②①     B．③④①②      

C．②①③④  D．④③①②

13．目前科学家己发现人体中的气体信号分子有NO、CO和H2S三种，下列说法正确的是 (     )

A．NO、CO都属于酸性氧化物                

B．NO、CO、H2S均属于电解质 

C．H2S既有氧化性又有还原性                

D．2NO+2CON2+2CO2属于置换反应 

14. 下列离子方程式中正确的是 (     )
A. 单质钠放入水中 , 产生气体： Na + H2O ═ Na+ + OH− + H2↑ 
B. 单质铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑ 
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D. Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH: Ca2+ + OH− + HCO3− ═ CaCO3↓ + H2O

15. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。 正确的操作顺序是（  　　）

A. ①②③⑤④     B. ③②①⑤④      C. ②③①④⑤      D. ③⑤②①④

16. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是 (     )

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋SO42-＋4H＋            

B. H2O2＋H2SO4SO2↑＋O2↑＋2H2O

C. I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI                 

D. 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

17. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（  ）

A.在某无色透明的溶液中：NH4＋、K＋、Fe3+、Cl-          

B.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3－

C.使石蕊试液变红的溶液中：SO32－、NH4＋、HCO3－、K＋

D.在强碱溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、NO3－

18．下列有关反应Cr2O72﹣+3SO32﹣+aH+═2Cr3++3Y+4H2O的说法不正确的是（   　）

A．Y是SO42﹣             

B．a=8 

C．Cr2O72﹣被还原成Cr3+          

D．生成1mol Cr3+时转移的电子数是6×6.02×1023 

19.  将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2，则样品中铁、铝物质的量之比为（    ）

A: 3:2             B: 2:1             C: 4:3                 D: 3:4

20. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（　　）

①KClO3+6HCl（浓）═ KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6      

②Fe2O3+2Al ═ Al2O3+2Fe；1：2

③SiO2+3C ═ SiC（硅为+4价）+2CO↑；1：2        

④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1

A．①③             B．②③             C．②④               D．①④ 

二.  填空题（本题包括3小题，共42分）

21. (16分)按要求回答下列问题。

(1)  200ml  0.5mol/L 硫酸铁溶液中含有SO42- 的物质的量为        

(2)  同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为

 _________

(3) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 
①Ba(OH)2：                       ；    ②NaHSO4：                         ；

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式：                               ;

④写出向②溶液中加入①溶液至溶液呈中性的离子方程

式：                               。

(4) 氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl−，则S2O32−将转化成______。

A．S2−        B．S         C．SO32−       D．SO42−

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 +14HCl(浓)＝3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，当转移0.6mole−时被氧化的HCl为______mol。

22.（14分）实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液480mL，回答下列问题。

（1）请补充完整实验的简要步骤：

①计算；②用托盘天平称量NaOH固体________ g；

③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，

还缺少的仪器是           、__________。

（3）上述实验操作②要用到小烧杯，其作用是___________________________。

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①_______________________________________；

②______________________________________。

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面          

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

23．（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实，回答下列问题：

（1）写出化学式A　　　　    D　　　　；

（2）在足量C盐溶液中加入5.6g铁粉，待铁粉完全反应后，转移电子的数目是　　NA；

（3）将含相同物质的量A、B、C的三种盐溶液充分混合后，写出混合溶液中存在离子的物质的量之比[用n(X):n(Y)…=a:b…形式表示]　　       　　　　　；在此溶液中加入锌粒，发生反应的离子方程式　　　　　　　　         　　　。

（4）A盐溶液中阴离子的检验方法是：　　　　　          　　　　　　　　　。

三.计算题（本题包括2小题，共18分）

24. (9分)将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(4分)

（2）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配制上述盐酸。(5分)

25.(9分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

（1）用单线桥法分析上述反应。(3分)

（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？(3分)

（3）若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为多少？(3分)

【参考答案】

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）

二、填空题（本题包括3小题，共42分）

21.(（3）①②每空1分，其余每空2分，共16分)

（1）0.3mol  

（2）5︰4     4︰5 

（3）①Ba（OH）2  ═ Ba2+ + 2OH﹣   ② NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO42﹣  

③Ba2+ + OH﹣+ H+ + SO42﹣═ BaSO4↓+ H2O

④2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

（4）①D   ②0.6mol

22. (每空2分，14分)

（1）19.2     

（2）500mL容量瓶     胶头滴管

（3）用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘

（4）①没有用玻璃棒引流   ②应选用500 mL的容量瓶

（5）BC

23. (每空2分，共12分)

（1）BaCl2　    Na2CO3　

（2）0.2

（3）n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1　   　Zn + Cu2+ ═ Zn2+ + Cu　

（4）取少量A溶液于试管中（1分），先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl﹣（1分）．

24. (共9分)

（1）1.60 mol / L (4分)        （2） 33.3 mL （5分）

25. (共9分)

（1）3Cu＋8HNO3     (3分)

（2）2∶3(3分)                 （3）8.96L(3分)