【化学】陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二下学期第二次月考 试卷
展开陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二下学期第二次月考
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64
第Ⅰ卷（ 共51分）
一、选择题（共17题 每题3分 每题只有一个选项符合题意）
1、在10－9 m～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是( )
A．纳米铜是一种新型化合物 B．纳米铜颗粒可形成胶体
C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D．纳米铜无需密封保存
2、下列说法正确的是 ( )
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．醋酸是弱酸，其水溶液的导电能力一定不如盐酸
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
3、符合图中阴影部分的物质是 （ ）
A．K2CO3 B．Na2CO3
C．NaCl D． NaHCO3
4、实验室需要2mol·L-1的NaOH溶液480mL，下列所选容量瓶的规格和所需固体NaOH的质量合理的是 （ ）
A．100 mL容量瓶、8g B．500 mL容量瓶、40g
C．250 mL容量瓶、20g D．500 mL容量瓶、38.4g
5、 某报社曾报道，一公司存有金属钠等化学品的仓库发生火灾。消防队员确定的下列扑救方案中，可行的是①运来大量沙土扑灭②用高压水龙头扑灭③立即用泡沫灭火器灭火④将盛有水的容器搬离现场，并扭紧仓库内的水龙头
A．②③ B．①② C．①④ D．①②③
6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B. 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为3NA
D. 2.3g金属钠与水反应后变为钠离子时失去的电子数为0.2NA
7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ( )
A.CO+H2O=CO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2
8、在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A．I-、NO、 H+ 、 Cl- B．K＋、H＋、HCO、SO
C．Fe3＋、Na＋、NO、SCN- D．Mg2＋、Na＋、SO、 Cl-
9、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．浓盐酸溶液中加入二氧化锰：MnO2+2H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+H2O
B．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．碘化亚铁溶液通入足量氯气：3Cl2+2Fe2++4I-===2Fe3＋+6Cl- +2I2
10、离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物质是 ( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
11、世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,反应后Na2SO3转化为 （ ）
A .SO2 B. Na2SO4 C.S D.Na2S
12、根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是 （ ）
A. H2O>NaI>H2S B.H2S>NaI>H2O
C. S>I2>O2 D. O2>I2>S
13、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法不正确的是 （ ）
A．反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA
B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
C．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
D．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
14、下列说法正确的是 （ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强。
C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。
D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂。
15、赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。对于该反应,下列说法中错误的是( )
A.反应中Cu2S只作氧化剂 B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C.Cu2O在反应中具有氧化性 D.反应中被氧化的元素是S
16、aM2+ + bO2 +4H+ =cM3+ +dH2O 则系数C的值为 （ ）
A、1 B、2 C、3 D、4
17、在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是( )
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2++I22Fe3++2I- |
B | CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO-+H2OCaCO3↓+2HClO | SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2++2ClO-+H2OCaSO3↓+2HClO |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸 CO+2H+CO2↑+H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸 SO+2H+SO2↑+H2O |
D | 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2++2OH-+SO2CaSO3↓+H2O |
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
18、(12分)有下列物质;①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸
⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2NaHCO3 Al(OH)3 NaOH
(1)属于非电解质的为 (填序号,下同),属于弱电解质的为 ,能导电的是 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①NaHCO3溶于醋酸: 。
②过量CO2与NaOH溶液反应: 。
③Al(OH)3溶于NaOH溶液中: 。
19、（9分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定存在的离子是____，有关反应的离子方程式为 。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为________________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是( )
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
20、（14分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl3加热时易升华)。其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)：
(1)试管C中氢氧化钠溶液的作用是 ，
请写出A中发生反应的化学方程式为____________。
(2)某同学乙发现当通入Cl2过量时，B中溶液先变红，稍后溶液由红色变为黄色。B中溶液变红的原因是 。
(3)乙同学为了探究溶液由红色变为黄色的原因，进行如下实验。
①取B中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。
②取B中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
实验证明溶液由红色变为黄现象的原因是
(4)丙同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN-的电子式为 。
①丙同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是________________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是________________________。
21、(7分) A～H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体；C为黑色晶体。
(1)写出化学式：
A：________、C：________、F：________。
(2)写出反应①的化学方程式_______________
(3)写出⑤的离子方程式：_____________________________
22、（7分）已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应： K2Cr2O7＋3C2H5OH＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋7H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。回答下列问题：
（1）写出该反应的离子反应方程式 。
（2）Cr2O72-有毒不能任意排放，在酸性条件下用FeO处理配平离子方程式
Cr2O72-+ FeO+ H+=== Cr3+ + Fe3++ H2O
（3）在某一反应中有O2 、 H2CrO4 、Cr(OH)3 、 H2O 、 H2O2，已知H2O2全部生成O2写出化学反应方程式_ 。
参考答案
