【化学】陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷（解析版）

陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
(考试时间：90分钟试卷 满分：100分)
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 He 4 Ba 137
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共54分。每题仅一个正确选项。)
1.下列实验操作正确的是（ ）
A．

称取食盐
B．

稀释浓硫酸
C．

检查气密性
D．

点燃酒精灯
2.下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀
D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体
3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时观察液面俯视
D．称量用的砝码已生锈
5.下列说法中，不正确的是（　　）
A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应
B. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉
C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路
D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解
6.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )

操作
现象
结论
A.
铝片放入浓硫酸中
无明显变化
铝与冷的浓硫酸不发生
化学反应
B．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热
铝熔化但不滴落
Al2O3的熔点高于Al
C．
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na＋，无K＋
D．
将Cl2通入盛有湿润的红色布条的
洗气瓶中
红色布条褪色
Cl2具有漂白性
7.下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
8.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )
A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
9.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原
B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原
D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧
10.制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2+2CSi+2CO↑
（2）Si+2Cl2SiCl4
（3）SiCl4+2H2Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )
A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
11.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2　②H2O ③Cl﹣ ④HClO ⑤H+减少的是（　　）
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
12.下列有关实验的操作不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配制0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
13.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（ ）
A 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大
B 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀
C 向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出
D Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去
14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引
起产物改变的是（ ）
A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
15.实验室可用图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（　　）

A．O2 B．HCl C．Cl2 D．NH3
16.下列叙述不正确的是( )
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
17.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，正确的是（ ）

A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl
18.下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
A. 化合反应均为氧化还原反应
B. 金属氧化物均为碱性氧化物
C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
D. BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
19.（12分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
（1）写出G、H的化学式：G________，H________。D的俗名是__________。
（2）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。
（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸。

已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请回答下列问题：
装置a 的名称是____________________，d中盛放的试剂是____________。
20.（16分）实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O
（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，
（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。
（3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________
（4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol。
21.（14分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体
其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。
（2）按要求填空。
①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。
②苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________
（3）配平下列氧化还原方程式：
①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O
②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2
22.(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________；
（2）B中加入的干燥剂是_______(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 ________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为________________。


【参考答案】
1.C
试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左盘，此时称量NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故D错误，故选C．
2.C
A.钠在氯气中燃烧，有白烟 生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选C。
3.D
试题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．答案选D.
4.B
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故B正确；定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；称量用的砝码已生锈，实际称量的固体质量是砝码+游码+铁锈，导致所配溶液浓度偏大，故D错误，故选B。
5.A
胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故A错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，故B正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，故D正确；选A。
6.B
A．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故A错误；B．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；C．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含K+，故C错误；D．氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D错误；故选B。
7.B
【分析】A．银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气；
B．氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
C．醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；
D．氢氧化钙应该写成离子形式，不需要保留化学式．
【解答】解：A．银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；
D．饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故D错误；
故选B．
8.A
【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，且Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选A．
9.B
A、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选B。
10.D
【分析】A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；
B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；
D．（1）（3）中Si元素的化合价降低，（2）中Si元素的化合价升高．
【解答】解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1）（3）为置换反应，故A正确；
B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
C．两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故C正确；
D．（1）（3）中Si元素的化合价降低被还原，（2）中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；
故选D．
11.A
【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣及少量OH﹣；
次氯酸不稳定受热易分解，2HClO═2HCl+O2↑，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO；
故选：A．
12.D
【解析】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
B．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；
C．将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；
D．检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误．
故选D．
13.B
Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，选B。
14.A
A．Na2O2和CO2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确； B．NaOH和CO2，少量的CO2 生成碳酸钠和水，过量的CO2 生成碳酸氢钠，错误；C. Na和O2 常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误； D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选A。
15.D
【解答】解：A．碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的漏斗防倒吸，不符合图中装置要求，故A错误；
B．HCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B错误；
C．Cl2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来吸收Cl2，不符合图中装置要求，故C错误；
D．碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D正确；
故选：D．
16.B
试题分析：A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水，A正确；B．NO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，B错误；C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发，C正确；D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，例如与浓盐酸相遇产生氯化铵而冒白烟，D正确，答案选B。
17.B
【解析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，故A错误；
B．氨气极易溶于水，按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；
C．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
D．CO2 也能和Na2CO3反应，故D错误；故选B。
18.D
A．化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故A错误；B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故C错误；D．BaSO4、NaOH、HNO3在溶液中完全电离，属于强电解质，故D正确；故选D。
19.(1)Cl2 NaClO 烧碱
(2)Cl2+2OH−＝Cl−+ ClO−+ H2O
(3)分液漏斗 KBr溶液
解析：A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳。
（1）根据以上分析可知G、H的化学式分别是Cl2、NaClO。氢氧化钠的俗名是烧碱。（2）反应②的离子方程式为Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O。（3）装置a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是KBr溶液。
20.(1)
(2)4H+＋2Cl- ＋MnO2Mn2+＋ Cl2↑ ＋2 H2O
(3)Cl MnCl2 1:2 酸性和还原性
(4)6.02×1023 1
试题分析：本题考查氧化还原反应的分析和计算，离子方程式的书写。
（1）反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Mn元素的化合价由MnO2中+4价降至MnCl2中的+2价，用单线桥表示为：
。
（2）反应中浓盐酸、MnCl2改成离子，其余以化学式保留，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。
（3）在上述过程中，被氧化的元素是Cl；还原产物为MnCl2；在反应中4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化，则氧化剂（MnO2）和还原剂（HCl）物质的量之比为1:2；在反应中盐酸表现还原性和酸性。
（4）根据上述分析，产生1molCl2转移2mol电子，产生0.5molCl2，转移1mol电子，转移电子数为6.02×1023个。被氧化的HCl物质的量为1mol。
21.(1)①②⑧ ③⑦ ①④⑤⑥
(2) ①NaHSO4 = Na++H++ SO42- ②Cl2 +2 I - = I2 + 2Cl - ③CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (3) ①1， 4，1 ，1，2 ②3，1， 2，3
试题分析：本题考查电解质和非电解质的判断，电离方程式和离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平。

（2）①NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。
②氯水与KI反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改写，KI、KCl都改成离子，则离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。
③苏打和澄清石灰水反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改写成离子，CaCO3难溶于水以化学式保留，则离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。
（3）①Fe元素的化合价由0价升至Fe（NO3）3中的+3价，升高3价，N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO中的+2价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；观察Fe（NO3）3中N元素的化合价与HNO3中N元素的化合价一致，根据原子守恒调整HNO3的化学计量数，进而确定H2O的化学计量数，配平为：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。
②C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，升高2价，Fe元素的化合价由Fe2O3中的+3价降至0价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
22.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （不写加热扣2分）
（2）③
（3）黑色粉末变红 无水硫酸铜 白色变蓝色或变蓝
（4）2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+ 3H2O 0.6NA
试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选③；
（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中黑色粉末变红、②D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。
（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+ N2↑+ 3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从－3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6NA。
23.（1）甲、戊； e；
（2）abce ；利用碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳除去装置中的空气； 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
（3）①1：1；②温度计；③ 5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SO42－＋8Cl－
解析：（1）实验室制备少量氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，用甲装置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用装置戊，从e口进气；
（2）装置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去装置中的氧气，丙是制备NO、戊是排液发一氧化氮气体（反应是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO），因此接口顺序是abce。
（3）①KClO3中的Cl元素化合价由+5→+4，草酸(H2C2O4)C的化合价由+3→+4，因此CO2和ClO2的物质的量之比是1：1，②由于保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；③根据题意二氧化氯将硫化氢氧化为硫酸，反应方程式为5H2S＋8ClO2＋4H2O=18H＋＋5SO42－＋8Cl－