【化学】陕西省渭南中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试卷

陕西省渭南中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  S:32  K:39  Cu:64

考试满分：100分     考试时间：90分钟

一、选择题:（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．下列关于N2性质的叙述中错误的是(　　)

A．任何物质在氮气中都不能燃烧                 

B．氮气既具有氧化性，又具有还原性

C．将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定  

D．氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮

2．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)

①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 

②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 

③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的

A．只有①②     B．只有②③       C．全部   D．只有②

3．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是(　　)

A．CaCl2溶液      B．Ca(OH)2溶液    C．Ba(OH)2溶液   D．Ca(ClO)2溶液

4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是(　　)

A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性  

B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应                  

D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应

5．下列说法中正确的是(　　)

A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体                

B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗

C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性

D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫

6．下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　)

A．①⑦       B．①⑤⑦        C．②③④⑤⑥     D．①⑤

7．浓硫酸是常用的干燥剂，都能用浓硫酸干燥的一组气体是(　　)

A．CH4、H2、CO、NH3   B．CO2、H2、SO2、Cl2

C．CO、CH4、HCl、HBr   D．SO2、CO2、H2、H2S

8．将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(　　)

①因发生“钝化”而不反应　②产生的SO2为0.100 mol

③产生的SO2少于0.100 mol　④除SO2外还会有H2产生

A．①④      B．②③        C．③④     D．①②

9．对于反应：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法中正确的是 (　　)

A．硫是氧化剂，KOH是还原剂       B．反应中共转移8 mol电子

C．还原剂和氧化剂的质量比是1∶2    D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶2

10．下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)

A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性

B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性

11．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)

A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水                

B．NaHCO3比Na2CO3稳定

C．石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2

12．下列离子方程式书写不正确的是 (　　)

A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

13．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 (　　)

A．SO         B．Cl－           C．OH－     D．CO

14．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，⑤NaCl，铜粉溶解的是(　　)

A．只有①②     B．只有②④      C．只有①②③   D．除⑤之外

15．下列说法正确的是(　　)

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B．检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

16．向FeCl3、CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断不正确的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不变红色       

B．溶液中一定含有Fe2＋

C．溶液中一定含有Cu2＋                        

D．剩余固体中一定含有Cu

17．某溶液中含有HCO、Na＋、Ba2＋、NO等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)

A．HCO            B．Na＋                  

C．Ba2＋      D．NO

18．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　)

A．＋4              B．＋3             

C．＋2              D．＋1

第二卷   非选择题（共46分）

二、填空题

19.（6分）以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、

HNO3和Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。

                                      ，该反应中，氧化剂是           ，被氧化的元素是           ，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为            。

20．（8分）在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为__________                           ________，实验现象为_____                      _____________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___  _____________________。

(3）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是__                  ____。

21．（13分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。

(3)②中的品红溶液________,证明SO2具有____________性。。

(4)③中的实验现象是_______________________，证明SO2有____________性。

(5)④中的实验现象是___                ___，证明SO2有__        ___性。

(6)⑤装置的作用是                           ，该反应的离子方程式为____________________________。

22．（10分）A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：

(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

E→F________________ ________G→H___________________           ___________；

D的溶液与木炭反应的化学方程式：

________________                     ___________________。

(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是

_________                   ______________________。

23．（9分）已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应(夹持装置略去)。回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式是_____________。

(2)B中加入的物质是________。

(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是___________________。

(4)检验D中收集到的物质的方法和现象是________________________。

【参考答案】

19.（6分）

4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O    HNO3   Fe   1.5Na

20.（8分）(1)Cu＋4HNO3(浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生

(2)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)0.65 mol

21.（13分）(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　

(2)变红　酸性氧化物　

(3)退色   漂泊　

(4)有淡黄色沉淀生成　氧化　

(5)KMnO4溶液退色　还原　

(6)吸收SO2尾气，防止空气污染SO2＋2OH-===SO32-＋H2O

22.（10分）(1)(NH4)2SO3　SO2　

(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O    3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(3)取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO

23.（9分）(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(2)碱石灰(或CaO)　

(3)黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现　2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

(4)　　用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。