【化学】陕西省渭南尚德中学2018-2019高一下学期第一次月考试卷

陕西省渭南尚德中学2018-2019高一下学期第一次月考试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14  O-16 

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是                                                                   (　　)

A．原子序数116　　             B．中子数177    

C．核外电子数116               D．相对原子质量293

2．钚（Pu）作为热源材料，常用来驱动太空船。下列关于Pu的说法正确的是    (    )

A．Pu与Pu具有相同的化学性质  

B．Pu与Pu互为同素异形体

C． Pu与U互为同位素          

D．Pu与U含有的中子数相同

3. 下列化学用语正确的是    (    )

A. HCl的电子式：

B. 中子数为20的氯原子：

C. 18O的原子结构示意图：

D. MgCl2的形成：

4. 下列说法正确的是                                                       (    )

A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第三周期第ⅡA族

5．下列说法正确的是                                                       (    )

A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

6．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，W元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是（ ）       

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

7．下列事实不能作为实验判断依据的是                                       (　　)

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是                                                           (　　)

A．WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构  

B．WX2、ZX2的化学键类型相同

C．YX2是共价化合物                          

D．原子半径：X<W<Y<Z

9．下列说法正确的是                                                      (　　)

A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差来决定

10．下列说法正确的是                                                      (    )

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤　　　　　B．④⑤⑥          C．①③④      D．②③⑤

11．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的可能是化学式是                                                       (    )

A．NaF         B．MgCl2        C．CaCl2            D．KBr

12．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243 kJ/mol，H—Cl键的键能为431 kJ/mol，当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，对化学反应H2＋Cl22HCl的判断正确的是                                                           (　　)

A．是吸热反应   B．放出91.5 kJ热量

C．吸收183 kJ热量   D．放出183 kJ热量

13．已知aAn＋， bB(n＋1)＋， cCn－， dD(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是                                             (    )

A．原子半径：C>D>A>B                B．原子序数：b>a>c>d

C．离子半径：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋     D．单质还原性：A>B>C>D

14．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是                                                                    (    )

A.氢化物水溶液的酸性H2T<H2R     B．简单离子的半径L2+<M3+.

C.M与T形成的化合物能溶于氨水   D．L2＋与R2－的核外电子数相等

15．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是               (　　)

16.  航天飞船可用肼（N2H4）作动力源。已知：

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)  △H=－641.6 kJ/mol。下列说法中错误的是  (    )

A．该反应中肼作还原剂

B．此情况下，液态肼完全反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

C．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

17. R元素的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则W g Rn-所含中子的物质的量为  (　　)

A.(A-x+n) mol             B.(A-x-n) mol

C.(A+x-n) mol             D.(A+x+n) mol

18．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是                     (　　)

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

II．非选择题（共46分）

19.(12分)按要求填空：（填序号，下同）

（1）A.NH4Cl　  B.KCl　  C.H2S　 D.F2　  E.NaOH     F. H2O2　  G.Na2O2

①属于共价化合物的是　　　　　;  ②只含有离子键的是　　　　　; 

③既含有离子键又含有共价键的是　　　　

（2）在下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水， ④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是____；仅发生离子键破坏的是___；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是____。

（3）现有A.、、　B.H2、D2、T2　C.石墨、金刚石   D.、、

四组微粒或物质，回答下列问题：

①互为同位素的是　　　　　(填字母序号，下同)。 ②互为同素异形体的是________。

20．(14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）在表里所列元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。

（2）在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。电子式：________。

（3）⑦⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是________(填化学式)。

（4）元素⑥的氢化物的化学式是________,电子式：________

（5）⑧元素与②元素形成的化合物的电子式：________

21.（12分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则

（1）写出下列元素名称：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．

（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；

22．（8分）（1）8g CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。

①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                    。

②若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量     890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（2）已知在298K时：①C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g)  ΔH1=－111kJ·mol－1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH2=－242kJ·mol－1

③C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)　  ΔH3=－394kJ·mol－1

利用盖斯定律，写出298K时一氧化碳与水蒸气转化为氢气和二氧化碳的热化学方程式:

                                                         。

【参考答案】

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

二．非选择题

19.(12分)（1）①  C F     ②  B   ③  AEG

（2） ①⑤     ②③     ④     ⑥

（3）AD    C

20．(14分)

（1）HClO4  （2）NaOH    

（3）HF    （4）（5）

21.（12分）

（1）H     O     2    VA

（2）N2O5

（3）OH-    NH4+

（4）NH4NO3

22．（8分）

（1）①CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l )  ΔH= －890 kJ ／mol     ②＜

（2）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH=－41 kJ·mol－1