【化学】陕西省汉中市洋县中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分）
1. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）
A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌
2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）
3. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A. ① 和 ② B. ① 和 ③ C. ③ 和 ④ D. ① 和 ④
5. 下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A. 手持试管给试管内的物质加热
B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码
D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
7. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl ,加入的先后顺序可以是（ ）
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ③②④①
8. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9. 能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
10. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，用药匙或纸槽；取用块状固体时，用镊子夹取
11. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）
A. 所用NaOH已经潮解 B. 移液前溶液未冷却至室温
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 定容时观察液面仰视
12. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）
A. 80 g SO3 B. 16 g O2 C. 32 g H2S D. 3 g H2
13. 1g O2和1g O3中（ ）
A. 所含原子数相同 B. 所含分子数相同
C. 同温同压下，气体体积相同 D. 同温同压下，气体的密度相同
14. 标准状况下，VL甲烷(CH4)中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
15. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
① 0.5mol NH3 ② 标准状况下22.4L He ③ 4℃ 9mL 水 ④ 0.2mol H3PO4
A.①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
16. 某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ）
A. 40% B. 46% C. 50% D. 54%
17. 若某原子的摩尔质量是Mg·mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
18. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c (K+)为（ ）
A. 0.15 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 moI/L D. 0.4 mol/L
19. 如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是（ ）
硫酸 化字纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% |
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B. 1 mol Cu与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C. 配制200 mL4.6 mol/L的稀硫酸需要取该硫酸50 mL D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L
|
20. 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2
第Ⅱ卷（40分）
二、非选择题（共5小题，每空2分，共40分）
21. 某双原子分子构成的气体，摩尔质量为Mg·mol,质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1) 该气体在标准状况下的体积为__________L；
(2) 该气体在标准状况下的密度为_______g·L-1；
(3) 该气体所含原子总数为__________个；
(4) 该气体的一个分子的质量为__________g。
22. 下列A、B、C、D是中学常见混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________________；
(2) 从碘水提取碘______________； (3) 用自来水制取蒸馏水_________________；
(4) 分离植物油和水_____________；(5) 与海水晒盐原理相符的是_________________。
23. 粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
(1)检验溶液中含有SO42-的方法是_________________。
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________________。
(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要___________(填仪器名称)。定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏____________(填“高”或“低”)。
24. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列问题：
(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。
(2)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检査不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。
①_________________；②_________________；③_________________。
(3)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_______________。
A. 称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中
B. 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C. 定容时俯视刻度线
D. 洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分
【参考答案】
1——5 B A C D D 6——10 C B D B D
11——15 B D A D A 16——20 B C C D D
- B C A C D
- (1)取少量溶液，滴加足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO42-
(2)依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+和多余的Ba2+
(3)BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
(4)l00mL容量瓶、胶头滴管
(5)低
24. (1)28.6g
(2)①直接倒入容量瓶未用玻璃棒引流 ②加适量蒸馏水前未摇匀 ③定容后未将容量瓶颠倒摇匀
(3) D
