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【化学】陕西省长安区第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）2
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陕西省长安区第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B． 点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，先检验气体纯度，后点燃
C． H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通入H2
D． 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
2．危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）
3．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
CaCO3(CaO)
水
溶解、过滤
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
H2SO4(HCl)
AgNO3溶液
过滤
D
CO(H2)
氧气
点燃
4．将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：
物质
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
溶解性
甲
0.789 3
78.5
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7
溶
溶于甲
则应采取的分离方法是（ ）
A． 分液 B． 蒸馏 C． 干馏 D． 萃取
5．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A． 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B． 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
C． 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D． 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A． 蒸馏时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸
B． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
D． 过滤时，要将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗中
7．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl。工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A． 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C． 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D． 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
8．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解
可确定有Cl－存在
B
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解
可确定有SO42-存在
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
D
向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色(已知：Cl2＋2I—===2Cl—＋I2)
原溶液中有I－
9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A． 16 g B． 32 g C． 32 g/mol D． 64 g/mol
10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸(H3PO4)
A． ①④③② B． ④③②① C． ②③④① D． ①④②③
11．下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A． ①②③④ B． ②③⑥⑦⑧ C． ⑤⑥⑦⑧ D． ④⑦⑧
12．有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
13．同温同压下，等质量的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A． 所含分子数之比为16∶17 B． 所含电子数之比为16∶17
C． 所含氢元素的质量之比为17∶16 D． 密度之比为17∶16
14．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）
①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液 ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液
③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液 ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
A． ③②①④ B． ①④②③ C． ④①②③ D． ②③①④
15．某硫酸钾溶液的密度为1.20 g·cm－3，其中硫酸根离子的质量分数为4.0 %，500 mL该溶液中钾离子的物质的量为（ ）
A． 0.5 mol B． 0.25 mol C． 0.20 mol D． 0.15 mol
16．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是（ ）
A． 溶质的质量分数w＝a/(Vρ-a)×100%
B． 溶质的物质的量浓度c＝ a/17Vmol·L－1
C． 溶液密度ρ可表示为 17c/wg·cm－3
D． 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
17．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A． 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B． 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C． 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D． 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
18．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（ ）
A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaCl
C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2
19．化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A． 调味剂 B． 防腐剂 C． 增稠剂 D． 着色剂
20．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）
A． 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B． 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C． 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D． 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
21．某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）
A． 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B． 用托盘天平称量25.20g NaCl
C． 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D． 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL
22．下列有关说法不正确的是( )
A． Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B． 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
C． 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D． 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
23．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是（ ）
A． 加入少量W，逆反应速率增大
B． 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C． 升高温度，平衡向逆反应方向移动
D． 平衡后，加入X，该反应的△H增大
24．化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①③
25．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥
26．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A． 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L
B． 某一元酸能与水以任意比例互溶
C． 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D． 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
27．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A． 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B． 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C． 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D． CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==
28．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（ ）
A． 通入少量HCl气体 B． 升高温度 C． 加少量冰醋酸 D． 加水
29．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（ ）
A． 升高温度
B． 将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C． 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D． 用锌粉代替锌粒
30．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①工业合成氨，反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
A． ②③ B． ②④ C． ①③ D． ①④
31．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B． 将水加热，Kw增大，pH不变
C． 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
D． 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低
32．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化
33．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A． 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B． 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C． 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D． 该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)
34．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ）
A． 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B． 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol
C． 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大
D． 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
35．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误
A． 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B． 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C． 若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D． 若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动
36．下列表述或判断正确的是（ ）
A． 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等
B． 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②
C． 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
D． 25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡
37．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A． ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B． ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D． V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
38．在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
A． 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B． 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C． 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D． 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
39．已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A． Q2 =2Q1=184.8kJ B． Q1 < 0.5 Q2 C． Q1 < Q2 < 184.8 kJ D． Q1 = Q2 < 92.4 kJ
40．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
A． 溶液的体积：10V甲＝V乙 B． 溶液的体积：V乙≥10V甲
C． 溶液的体积：10V甲≥V乙 D． 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙
二、实验题
41．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：
A． 萃取、分液法 B． 结晶法 C． 分液法 D． 蒸馏法 E. 过滤法 F. 加热分解法 G. 升华法 H. 洗气法
(1)________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________除去氧化钙中少量碳酸钙。
(5)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。
(6)________除去O2中少量水蒸气。
42．某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平(带砝码)；⑤玻璃棒
(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①容量瓶没有干燥________，
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，
④定容时俯视容量瓶__________，
⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。
43．根据如图所示实验装置，回答下列问题：
(1)写出下列仪器的名称：①__________，②_________，③_________，⑦__________。
(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_____________________(填仪器名称)。
(3)利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________(填“f”或“g”)口进入。
(4)利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为____(填“酒精”或“汽油”)，分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。
(5)装置Ⅲ有一处明显的错误是____________________________。
(6)利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有____________________________________。
44．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。
(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(3)判断滴定终点的现象是______________________。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
三、计算题
45．(1)18.6g Na2X含有0.6mol Na+，则X的相对原子质量为_______，该物质的化学式为________。
(2)与0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为__________。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为________mol，RO2的相对分子质量为__________。
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，NH3的体积分数为__________。
(5)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(6)相同条件下，H2和O2的体积比为m∶n和质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______________和______________。
46．(1)4.8 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是40 g·mol－1，则生成的二氧化碳的质量是________，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中收集到的气体其电子总数为__________。(用NA表示阿伏加德罗常数)
(2)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB＋2C＋3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为 d/2，则A的相对分子质量为____________。
(3)55g铁铝混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气44. 8 L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为___________。
(4)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。
(5)将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___________，质量分数为__________，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1∶4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为____________。
47．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积 (mol2·L－2 )
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。
(3)在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=________。
(4)t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =________。
四、填空题
48．化学反应方程式是化学学习的基本工具，本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式，请你按要求写出：
(1)硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________。
(2)在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：________________。
五、综合题
49．CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K＝________________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_____(填字母)
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。
(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小：v正 _______ v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：
温度/℃
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
50．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。2018-2019
【参考答案】
1．D
【详解】A．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B．点燃可燃性气体(如CH4、H2、CO等)时，都要先检验气体纯度，后点燃，是为防止气体不纯而发生爆炸，故B正确；C.做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故C正确；D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，易于空气中二氧化碳反应，称量NaOH固体时，应放在小烧杯中称量，故D错误；故选D。
2．C
【详解】A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C．酒精易燃，是易燃品，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾易分解产生氧气，易爆炸，属于易爆品，故D正确；故选C。
3．B
【详解】A．碳酸钙不溶于水，CaO与水反应，但生成的氢氧化钙属于微溶于水的物质，过滤会引入氢氧化钙新杂质，故A错误；B．CuO与稀盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故B正确；C．HCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)和硝酸，不符合除杂原则，故C错误；D．除去一氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳也易燃烧生成二氧化碳，故D错误；故选B。
4．B
【解析】由表中信息可知甲、乙互溶且均易溶于水，但甲、乙的沸点不同，故应采取蒸馏的方法进行分离。答案选B。
5．D
【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；
B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；
C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确；
D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，D错误。
答案选D。
6．B
【详解】A．加入沸石，可防止液体暴沸，故A正确；B．蒸发时，应在有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C．蒸馏时，时测定馏分的温度，应使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引流过程中放在三层滤纸处，故D正确；故选B。
7．A
【解析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；B、根据A中分析可知粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，B正确；C、溶解、过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗，碳酸氢钠分解需要坩埚，C正确；D、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了溶解度的差异性，D正确，答案选A。
8．D
【详解】A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以也沉淀不溶解，故无法确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故B错误；C．加入盐酸产生无色无味气体，气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，或二者都有，故C错误；D．某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气氧化碘离子生成碘单质，说明原溶液中有I-，故D正确；故选D。
9．C
【解析】试题分析：根据n=N/NA，n(X)=1.505×1023/6.02×1023mol=0.25mol，然后再根据n=m/M，则X的摩尔质量M=16/0.25g·mol－1=64g·mol－1，故选项D正确。
10．A
【解析】试题分析：① 0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol； ② 标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③ 4 ℃时9 mL水 的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④ 0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是① ④ ③ ②，选A。
11．D
【解析】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。
12．C
【详解】真空瓶中盛有氨气的质量为：m2-m1，气体A的质量为：m3-m1，设气体A的相对分子质量为M，相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V=nVm可知气体的物质的量相等，则：=，解得：M=，故选C。
13．C
【详解】由n=可知，同温、同压下，等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16g/mol∶17g/mol=16∶17。A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，分子数目之比为16∶17，故A正确；B.NH3分子含有10个电子、CH4分子含有10个电子，二者含有电子数之比16×10∶17×10=16∶17，故B正确；C、相同条件下，等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16g/mol∶17g/mol=16∶17，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为16×3∶17×4=12∶17，故C错误；D.相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17g/mol∶16g/mol=17∶16，故D正确；故选C。
14．C
【详解】①20mL 0.3mol/L MgCl2溶液中，Cl-浓度为：0.3mol/L×2=0.6mol/L；②30mL 0.5mol/L NaCl溶液中，Cl-浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；③40mL 0.5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子；④10mL0.4mol/L AlCl3溶液中，Cl-浓度为：0.4mol/L×3=1.2mol/L；根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是④①②③，故选C。
15．A
【详解】溶液的质量为1.20 g·cm－3×500 mL=600g，则硫酸根离子的质量为600g×4.0 %=24g，硫酸根离子的物质的量为=0.25mol，则500 mL该溶液中钾离子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故选A。
16．D
【详解】A、氨水溶液的溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%=×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B错误；C、溶液密度ρ===g·cm－3，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；故选D。
17．C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C、氢气是单质、干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硝酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、硝酸钾属于盐，故C正确；D、石灰水是碱的溶液，属于混合物，不是碱，故D错误；故选C。
18．D
【解析】试题分析：A、Ca与氧气反应生成CaO，CaO与盐酸反应生成CaCl2 ，正确；B、NaOH与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，正确；C、C与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，正确；D、氧气与Cu反应生成CuO，CuO不能一步生成氢氧化铜，错误，答案选D。
19．B
【详解】
A.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；
B.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关,故B正确；
C.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故C错误；
D.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故D错误；
综上所述，本题选B。
20．C
【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。
21．D
【详解】A、量筒只能精确至0.1mL，故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液，故A错误；
B、托盘天平只能精确至0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为25.20g，故B 错误；
C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此不能用碱式滴定管量KMnO4溶液，故C错误；
D. 滴定管精确至0.01 mL，25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL，故D正确；
综上所述，本题选D。
22．C
【详解】A. Na与H2O的反应生成氢气，是一个熵增加的放热反应, 则∆H-T∆S<0，反应可自发进行，A选项正确；
B.吸热反应的∆H>0，∆H-T∆S<0的反应可自发进行，则该反应是熵增加反应，B选项正确；
C. 一个放热且熵增的反应，∆H-T∆S<0，在任何温度下都能自发进行，故C错误；
D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中∆S<0，在室温下可自发进行，,则∆H-T∆S<0，则该反应的ΔH <0，D选项正确；
综上所述，本题选C。
23．B
【解析】试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。
24．D
【详解】①升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故正确；②增大压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故错误；③加入催化剂,降低活化能，可提高反应物中的活化分子百分数，故正确；④增大反应物浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故错误；①③选项符合题意；综上所述，本题选D。
25．B
【解析】试题分析：①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；②恒容通入惰性气体，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④该反应正向为气体物质的量增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体相当于减小压强，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确，选B。
26．A
【详解】A、1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L，酸浓度大于氢离子浓度，说明该酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；
B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；
C、1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，故C错误；
D、温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸为一元酸，不能据某一元酸溶液的导电性比硫酸弱，判断出该酸为弱电解质，故D错误；
综上所述，本题选A。
27．D
【详解】A、改变压强平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，选项A错误；B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，选项B错误；C、对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，选项C错误；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，则CO2+H2CO+H2O的平衡常数表达式为K==，选项D正确；答案选D。
28．C
【详解】A.通入少量HCl气体，增加了氢离子浓度，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但是溶液中氢离子浓度增大程度更大，所以 c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故A错误；
B. 弱电解质的电离为吸热过程，升高温度醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大，则c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，故B错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大,则c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，故C正确；
D. 加水稀释，溶液体积增大，导致c(H＋)和 c(CH3COOH)均减小，但是电离平衡CH3COOHCH3COO－+H＋正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的多，则 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，D错误；
综上所述，本题选C。
29．B
【解析】试题分析：A、升高温度，反应速率增大，故A不选；B、改为1000 mL 1 mol/L的HCl，浓度不变，反应速率不变，故B选；C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C不选；D、用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选B。
30．C
【详解】①工业合成氨的反应为放热反应，温度升高，平衡左移，不利于氨气的生成，应为低温，不能用勒夏特列原理解释；故①选；
②氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因为饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故②不选；
③催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故③选；
④增大反应物氧气浓度,平衡向正反应方向移动,所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
综上所述，本题选C。
31．C
【详解】A、一水合氨电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，从而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误；
C、向水中加入稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H+浓度增大，但温度不变，Kw不变，故C正确；
D、向水中加入少量固体冰醋酸，冰醋酸溶于水电离出少量氢离子，增加了溶液中氢离子浓度，从而抑制水电离，故D错误；
综上所述，本题选C。
32．D
【解析】试题分析：A.增大压强，正、逆反应速率都增大，由于N2+3H22NH3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图像中逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，实际不相符，错误；B.升高温度，化学反应速率加快，由于温度对吸热反应影响更大，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，与实际不相符，错误；C.由图可知，温度T2 先到达平衡，说明温度：T2 ＞T1 ，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图像中温度越高，水蒸气的含量越低，与实际不相符，错误；D.缩小容器体积，使体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确。
33．B
【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B、230时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，故B错误；C、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故C正确； D、平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，D错误。
34．B
【详解】A项，若反应在恒温恒容下，则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol•L-1•min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0.4mol•L-1•min-1，故A项错误；
B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；
C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例(2:1)，所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；
D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误；
综上所述，本题选B。
35．D
【详解】A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行,所以m＋n＜p＋q，A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n,恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，B正确；
C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q,达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，C正确；
D、若A为固体，若n>p＋q，则增大压强，平衡向正向移动；若n=p＋q, 则增大压强，平衡向不移动；若n
36．A
【详解】A. pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，抑制水的电离；碱溶液中氢离子浓度为水电离产生的，根据25℃时，Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知，c(H+ )水=10-10mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，故A正确；
B. 氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，而NaCl溶液为不水解的盐溶液，对水的平衡无影响，溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③=②，故B错误；
C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，根据温度不变，Kw= c(H+ )×c(OH-)可知，溶液中c(OH-)增大，故C错误；
D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，故D错误；
综上所述，本题选A。
37．D
【解析】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误；故选D。
38．C
【详解】A项，前2秒，以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol/(L·s)，则以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)，故A项错误；
B项2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，其物质的量为0.02 mol/L×5L=0.1mol，则容器内气体的总物质的量为0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器内的压强为反应前的=1.1倍，故B项错误；
C项，平衡时，体系内的总物质的量为0.5mol×1.6=0.8mol，设剩余N2O4的物质的量为xmol，则有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即体系内含0.2mol N2O4，故C项正确；
D项，平衡时，若往容器内充入N2O4气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
39．C
【详解】热化学方程式N2 +3H22NH3，表示一定条件下，1molN2和3molH2反应生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，该反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中N2、H2的物质的量之比为1:3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2=2Q1<184.8kJ，即Q1 < Q2 <184.8 kJ，故C项正确；综上所述，本题选C。
40．B
【详解】若酸为强酸，则根据溶液稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-2=V×10-3，计算得出V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，所以A、 C错误，B 正确；酸溶液中的氢氧根离子是水电离产生的，pH=2的某一元酸溶液，c(H+)=10-2mol/L, c(OH-)甲= KW/c(H+)==10-12mol/L，pH=3的酸中，c(H+)=10-3mol/L，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH-)乙= KW/c(H+)==10-11mol/L，则10c(OH-)甲=c(OH-)乙，D错误；综上所述，本题选B。
41．E C D F B H
【详解】(1)沙子不溶于水，可以使用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故填：E；
(2)汽油不溶于水，且密度比水小，故分离水和汽油的混合物可以使用分液法，故填：C；
(3)四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，且相差较大，可以使用蒸馏的方法分离四氯化碳和甲苯的混合物，故填：D；
(4)碳酸钙受热分解生成氧化钙，可通过加热分解将碳酸钙除掉，故填：F；
(5)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化特点不同，从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾可以使用结晶法，故填：B；
(6)浓硫酸具有吸水性且与氧气不反应，可以用浓硫酸来洗气，故填：H。
42．5.4 mL ①②⑤ 500 mL容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 无影响偏低 偏低 偏高 偏低
【详解】(1)实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，根据c=可知，浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸体积为=5.4mL，故答案为：5.4；
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，需要的仪器有①②⑤；还缺少的一种主要仪器是：500mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：①②⑤；500mL容量瓶瓶；胶头滴管；
(3)实验中两次用到玻璃棒，稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
(4)①溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视，故答案为：偏低；
③没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
⑤加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，故答案为：偏低。
43．蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 锥形瓶 蒸发皿 分液漏斗、容量瓶 g 汽油 使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出 移液时未用玻璃棒引流用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。
【详解】(1)依据仪器的形状可知：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③锥形瓶；⑦蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；蒸发皿；
(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞和塞子，使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；
(3)蒸馏时需要控制温度，所以还需要测量温度的温度计；沸石有防暴沸的作用，防止液体剧烈沸腾而产生安全事故；冷凝管中的水流采用逆流方式，所以g是进水口、h是出水口，
故答案为：g；
(4)酒精与水混溶，不能用作提取碘水中碘的萃取剂，应该选择汽油；分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出，故答案为：汽油；使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出；
(5)向容量瓶中移液时应该用玻璃棒引流，故答案为：移液时未用玻璃棒引流；
(6)装置Ⅳ为蒸发装置，利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，故答案为：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。
44．① ABCD 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 22.60 0.200 0或0.2
【详解】(1)碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗,否则标准液的浓度偏小，①操作有误；因此本题答案是：①。
(2)A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质,标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小,消耗的V(标准)增大，根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，测定结果偏高，所以A选项正确；
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,消耗的V(标准)偏大， 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏高,故B正确；
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,消耗的V(标准)变大, 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏大,故C正确；
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,消耗的V(标准)偏大， 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，测定结果偏高,故D正确；
因此，本题正确答案是:ABCD。
(3)当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,即为终点；因此，本题正确答案是: 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。
(4)滴定管精确度为0.01mL，因此滴定管中的液面读数为22.60 mL；因此，本题正确答案是:22.60。
(5)三次滴定消耗的体积为:20.00mL,22.10 mL, 20.00mL, 22.10 mL误差太大，不能用；因此平均消耗V(NaOH)=20.00mL，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测) =0.2000×20.00/20.00=0.2000mol·L－1(或0.2mol·L－1)；因此本题答案是：0.2000或0.2。
45．16 Na2O 0.2 mol 0.025 mol 6416.8 g/mol 8.4 80% L
【详解】(1)Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量==62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，故答案为： 16；Na2O；
(2)与0.2mol H2含有电子0.2mol×2=0.4mol，含有相同电子数目的氦气的物质的量为=0.2mol，故答案为：0.2mol；
(3)标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为=0.025mol，其摩尔质量为=64g/mol，故RO2的相对分子质量为64，故答案为：0.025mol；64；
(4)混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比：，所以混合气体中NH3和CH4的体积比为0.8∶0.2=4∶1；即氨气的体积分数=×100%=80%；由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，而氢气的摩尔质量为2g/mol，故混合气体对氢气的相对密度为=8.4，故答案为： 16.8g/mol；8.4； 80%；
(5)a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下，cg气体的体积=mol×22.4L/mol=L，故答案为：L；
(6)平均摩尔质量为：M=，相同条件下，氢气和氧气的体积比为m∶n，物质的量之比为m∶n，二者平均摩尔质量为g/mol，相对分子量为；质量比m∶n的H2和O2的混合气体，物质的量之比为∶=16m∶n，平均摩尔质量为 g/mol=g/mol，平均分子量为，故答案为：；。
46．13.2 g 1.4 NA 12 d 1∶2 < 5 mol/L 16% 0.5 mol/L 1.4 mol/L
【详解】(1)4.8g碳物质的量==0.4mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.4mol，混合气体平均摩尔质量是40g/mol，则混合气体质量=40g/mol×0.4mol=16.0g，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为(0.4-x)mol，28x+44×(0.4-x)=16.0，解得：x=0.1mol，则二氧化碳质量=0.3mol×44g/mol=13.2g，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中的气体为一氧化碳，含有的电子为0.1mol×(6+8)=1.4mol，数目为1.4 NA，故答案为：13.2；1.4 NA；
(2)相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为×16=8d，右边相对分子质量总和为8d+2×8d+3×8d=48d，根据质量守恒定律，左边4A的质量也是48d，所以，A的相对分子质量为12d。故答案为：12d；
(3)标准状况下44.8L氢气的物质的量为：n(H2)==2mol。设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为x、y，已知反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
y
则有：x ×56g/mol+y ×27g/mol＝55g，x+=2mol，解得：x＝0.5mol，y＝1mol，所以n(Fe)∶n(Al)=x∶y=0.5mol∶1mol=1∶2，故答案为：1∶2；
(4)硫酸溶液的密度大于1g/mL，且浓度越大，密度越大，100g浓硫酸的体积小于100mL，若加入100g水，则稀释后硫酸的体积大于原来的2倍，浓硫酸浓度要缩小一半，则溶液体积需要扩大1倍，所以加入水的体积应该小于100mL，故答案为：＜；
(5)20.0g氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol/L，该氢氧化钠溶液的浓度为=5mol/L，溶液的质量为1.25 g·mL－1×100 mL=125g，氢氧化钠的质量分数=×100%=16%；将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.5mol/L；将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1∶4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为=1.4 mol/L；故答案为：0.5mol/L；16%；0.5 mol/L；1.4 mol/L。
47．＞ 1000︰1 1×10－10mol/L 9︰11
【详解】(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离过程为吸热反应,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大；因此，本题正确答案是: ＞。
(2)硫酸钠溶液中一定满足c(Na+)：c(SO42-)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L,稀释后c(Na+)=10-3/10=10-4mol/L,溶液呈中性，c(OH－)=10-7 mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= 10-4：10-7=1000︰1；综上所述，本题答案是：1000︰1。
(3)酸溶液中，溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的，因此在t2 ℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，因为Kw=1×10－12,所以c(H+)水=c(OH－)水= 1×10－10mol/L；综上所述，本题答案是：1×10－10mol/L。
(4)t2 ℃下， Kw=1×10－12，pH = 11的苛性钠溶液，c(OH－)=10-1mol/L，混合液的pH =2，酸过量, c(H+)混=(n(H+)-n(OH-))/V总=(0.1×V2 -0.1×V1)/( V2+ V1)=0.01，解之得V1∶V2 = 9︰11；综上所述，本题答案是：9︰11。
48．S2O32—+2H+ =S↓+SO2↑+H2OCr2O72—+ H2O 2CrO42—+2H+
【详解】(1)硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和硫酸钠、水，离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
(2)Cr2O72-与CrO42-之间转化，铬元素的价态不变，属于非氧化还原反应，遵循原子及电荷守恒，转化的离子反应为Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+；因此，本题正确答案是：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
49．1 A 降低 ＜ ＜ 9.1% 不变
【详解】(1)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L，则
CO(g) + H2O(g)⇌ CO2(g)+ H2(g)
起始浓度/mol•L﹣1 ：0.06 0.06 0 0
转化浓度/mol•L﹣1 ：0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度/mol•L﹣1 ：0.03 0.03 0.03 0.03
反应开始至达到平衡时，平衡常数K= K=c(H2)/c(CO2)/ c(CO)×c(H2O)=0.032/0.032=1；综上所述，本题答案是：1。
(2)平衡常数K只受温度的影响，该反应为ΔH＞0，升高温度，平衡右移，平衡常数K增大，因此A选项正确；因此本题答案是：A。
(3)可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高，而水蒸气的转化率降低；因此，本题答案是：降低。
(4)根据浓度商：QC= c(H2)/c(CO2)/c(CO)×c(H2O)=0.132/0.092=2.09>1,反应逆向移动，v正
②当lgK＝1，K=10，在PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g)反应中，设起始CO：amol/L；达平衡时转化量为xmol/L，平衡时CO为(a-x)mol/L，CO2的浓度为xmol/L，则K=10=x/(a-x)，x/a×100%=9.1%；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡正向移动，由于相当于加压，气体分子数不变，所以在此达到平衡时，CO的转化率不变；综上所述，本题答案是：9.1% ；不变。
50．增大 a cd > > >
【详解】(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；因此本题答案是：增大。
(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；因此本题答案是：a。
(3)a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-，该反应不能发生，故d正确；综上所述，本题答案是：cd。
(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX；综上所述，本题答案是：> ；> ；>。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A． 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B． 点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，先检验气体纯度，后点燃
C． H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通入H2
D． 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
2．危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是（ ）
3．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
CaCO3(CaO)
水
溶解、过滤
B
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
H2SO4(HCl)
AgNO3溶液
过滤
D
CO(H2)
氧气
点燃
4．将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：
物质
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
溶解性
甲
0.789 3
78.5
溶
溶于乙
乙
1.220
100.7
溶
溶于甲
则应采取的分离方法是（ ）
A． 分液 B． 蒸馏 C． 干馏 D． 萃取
5．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A． 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B． 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
C． 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D． 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A． 蒸馏时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸
B． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
D． 过滤时，要将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗中
7．工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl。工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A． 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
B． 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C． 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等
D． 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性
8．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解
可确定有Cl－存在
B
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解
可确定有SO42-存在
C
向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO32-
D
向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色(已知：Cl2＋2I—===2Cl—＋I2)
原溶液中有I－
9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A． 16 g B． 32 g C． 32 g/mol D． 64 g/mol
10．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）
①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸(H3PO4)
A． ①④③② B． ④③②① C． ②③④① D． ①④②③
11．下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A． ①②③④ B． ②③⑥⑦⑧ C． ⑤⑥⑦⑧ D． ④⑦⑧
12．有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
13．同温同压下，等质量的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A． 所含分子数之比为16∶17 B． 所含电子数之比为16∶17
C． 所含氢元素的质量之比为17∶16 D． 密度之比为17∶16
14．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）
①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液 ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液
③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液 ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
A． ③②①④ B． ①④②③ C． ④①②③ D． ②③①④
15．某硫酸钾溶液的密度为1.20 g·cm－3，其中硫酸根离子的质量分数为4.0 %，500 mL该溶液中钾离子的物质的量为（ ）
A． 0.5 mol B． 0.25 mol C． 0.20 mol D． 0.15 mol
16．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是（ ）
A． 溶质的质量分数w＝a/(Vρ-a)×100%
B． 溶质的物质的量浓度c＝ a/17Vmol·L－1
C． 溶液密度ρ可表示为 17c/wg·cm－3
D． 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
17．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（ ）
A． 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B． 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C． 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D． 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
18．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（ ）
A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaCl
C．C→CO2→Na2CO3 D．O2→ CuO→Cu(OH)2
19．化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A． 调味剂 B． 防腐剂 C． 增稠剂 D． 着色剂
20．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）
A． 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B． 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C． 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照
D． 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低
21．某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）
A． 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B． 用托盘天平称量25.20g NaCl
C． 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D． 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL
22．下列有关说法不正确的是( )
A． Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B． 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
C． 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D． 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
23．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0。下列叙述正确的是（ ）
A． 加入少量W，逆反应速率增大
B． 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C． 升高温度，平衡向逆反应方向移动
D． 平衡后，加入X，该反应的△H增大
24．化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件 ①升高温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①③
25．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥
26．在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A． 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L
B． 某一元酸能与水以任意比例互溶
C． 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D． 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
27．下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A． 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B． 反应2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C． 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D． CO2＋H2 CO＋H2O的平衡常数表达式为K==
28．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是（ ）
A． 通入少量HCl气体 B． 升高温度 C． 加少量冰醋酸 D． 加水
29．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（ ）
A． 升高温度
B． 将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C． 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D． 用锌粉代替锌粒
30．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①工业合成氨，反应条件选择高温
②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
A． ②③ B． ②④ C． ①③ D． ①④
31．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B． 将水加热，Kw增大，pH不变
C． 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
D． 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低
32．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）
A．图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
C．图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
D．图IV：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积，各成分物质的量随时间的变化
33．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
A． 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B． 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C． 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D． 该反应达到平衡时，ν生成[Ni(CO)4]=4ν生成(CO)
34．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（ ）
A． 若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1
B． 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol
C． 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大
D． 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
35．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误
A． 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B． 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C． 若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D． 若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动
36．下列表述或判断正确的是（ ）
A． 25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等
B． 相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②
C． 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
D． 25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡
37．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A． ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B． ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D． V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
38．在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）
A． 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B． 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C． 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D． 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
39．已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 ΔH=—92.4 kJ/ mol，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A． Q2 =2Q1=184.8kJ B． Q1 < 0.5 Q2 C． Q1 < Q2 < 184.8 kJ D． Q1 = Q2 < 92.4 kJ
40．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
A． 溶液的体积：10V甲＝V乙 B． 溶液的体积：V乙≥10V甲
C． 溶液的体积：10V甲≥V乙 D． 水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙
二、实验题
41．选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：
A． 萃取、分液法 B． 结晶法 C． 分液法 D． 蒸馏法 E. 过滤法 F. 加热分解法 G. 升华法 H. 洗气法
(1)________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。
(2)________分离水和汽油的混合物。
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。
(4)________除去氧化钙中少量碳酸钙。
(5)________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。
(6)________除去O2中少量水蒸气。
42．某同学欲用浓H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
(1)需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是_________、_________。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平(带砝码)；⑤玻璃棒
(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_______________。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①容量瓶没有干燥________，
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视________，
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作_________ ，
④定容时俯视容量瓶__________，
⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。
43．根据如图所示实验装置，回答下列问题：
(1)写出下列仪器的名称：①__________，②_________，③_________，⑦__________。
(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_____________________(填仪器名称)。
(3)利用装置Ⅰ制备蒸馏水时，冷凝水应从___________(填“f”或“g”)口进入。
(4)利用装置Ⅱ从碘水中萃取碘，可选择的萃取剂为____(填“酒精”或“汽油”)，分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，此操作的目的是______。
(5)装置Ⅲ有一处明显的错误是____________________________。
(6)利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有____________________________________。
44．某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答下列问题：
(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。
(2)若测定结果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后又用待测液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(3)判断滴定终点的现象是______________________。
(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
三、计算题
45．(1)18.6g Na2X含有0.6mol Na+，则X的相对原子质量为_______，该物质的化学式为________。
(2)与0.2mol H2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为__________。
(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2体积为0.56 L，该气体的物质的量为________mol，RO2的相对分子质量为__________。
(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，该混合气体的平均摩尔质量为__________，该气体对氢气的相对密度为__________，NH3的体积分数为__________。
(5)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(6)相同条件下，H2和O2的体积比为m∶n和质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______________和______________。
46．(1)4.8 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是40 g·mol－1，则生成的二氧化碳的质量是________，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中收集到的气体其电子总数为__________。(用NA表示阿伏加德罗常数)
(2)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB＋2C＋3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为 d/2，则A的相对分子质量为____________。
(3)55g铁铝混合物与足量的稀硫酸反应生成标准状况下的氢气44. 8 L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为___________。
(4)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。
(5)将20.0 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.25 g·mL－1。该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___________，质量分数为__________，从该溶液中取出10 mL，将其加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________，将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1∶4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为____________。
47．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积 (mol2·L－2 )
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中= 5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= ________。
(3)在t2 ℃下，pH = 2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=________。
(4)t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L(混合体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =________。
四、填空题
48．化学反应方程式是化学学习的基本工具，本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式，请你按要求写出：
(1)硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：________________。
(2)在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：________________。
五、综合题
49．CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
Ⅰ、在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数K＝________________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_____(填字母)
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_______(填“升高”、“降低”、“不变”)。
(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L；c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,则此时正、逆反应速率的大小：v正 _______ v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：
温度/℃
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
①该反应的ΔH_______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
②当lgK＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_____(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
50．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。2018-2019
【参考答案】
1．D
【详解】A．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A正确；B．点燃可燃性气体(如CH4、H2、CO等)时，都要先检验气体纯度，后点燃，是为防止气体不纯而发生爆炸，故B正确；C.做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故C正确；D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，易于空气中二氧化碳反应，称量NaOH固体时，应放在小烧杯中称量，故D错误；故选D。
2．C
【详解】A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故B正确；C．酒精易燃，是易燃品，不是剧毒品，故C错误； D．氯酸钾易分解产生氧气，易爆炸，属于易爆品，故D正确；故选C。
3．B
【详解】A．碳酸钙不溶于水，CaO与水反应，但生成的氢氧化钙属于微溶于水的物质，过滤会引入氢氧化钙新杂质，故A错误；B．CuO与稀盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，故B正确；C．HCl溶液能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)和硝酸，不符合除杂原则，故C错误；D．除去一氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳也易燃烧生成二氧化碳，故D错误；故选B。
4．B
【解析】由表中信息可知甲、乙互溶且均易溶于水，但甲、乙的沸点不同，故应采取蒸馏的方法进行分离。答案选B。
5．D
【详解】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；
B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；
C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确；
D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，D错误。
答案选D。
6．B
【详解】A．加入沸石，可防止液体暴沸，故A正确；B．蒸发时，应在有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；C．蒸馏时，时测定馏分的温度，应使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引流过程中放在三层滤纸处，故D正确；故选B。
7．A
【解析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；B、根据A中分析可知粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，B正确；C、溶解、过滤需要烧杯、玻璃棒和漏斗，碳酸氢钠分解需要坩埚，C正确；D、碳酸氢钠的溶解度较小，因此向饱和的氯化钠溶液中分别通入氨气、CO2后会产生碳酸氢钠晶体，用到了溶解度的差异性，D正确，答案选A。
8．D
【详解】A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以也沉淀不溶解，故无法确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误；B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-，故B错误；C．加入盐酸产生无色无味气体，气体可能为二氧化碳，则溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，或二者都有，故C错误；D．某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，则氯气氧化碘离子生成碘单质，说明原溶液中有I-，故D正确；故选D。
9．C
【解析】试题分析：根据n=N/NA，n(X)=1.505×1023/6.02×1023mol=0.25mol，然后再根据n=m/M，则X的摩尔质量M=16/0.25g·mol－1=64g·mol－1，故选项D正确。
10．A
【解析】试题分析：① 0.5 mol氨气含原子的物质的量为2mol； ② 标准状况下22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为1mol；③ 4 ℃时9 mL水 的物质的量为0.5mol，含原子的物质的量为1.5mol；④ 0.2 mol磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是① ④ ③ ②，选A。
11．D
【解析】①标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。
12．C
【详解】真空瓶中盛有氨气的质量为：m2-m1，气体A的质量为：m3-m1，设气体A的相对分子质量为M，相同条件下气体摩尔体积相等，真空瓶的体积相等，根据V=nVm可知气体的物质的量相等，则：=，解得：M=，故选C。
13．C
【详解】由n=可知，同温、同压下，等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16g/mol∶17g/mol=16∶17。A、根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，分子数目之比为16∶17，故A正确；B.NH3分子含有10个电子、CH4分子含有10个电子，二者含有电子数之比16×10∶17×10=16∶17，故B正确；C、相同条件下，等质量的NH3和CH4气体的物质的量之比为 16g/mol∶17g/mol=16∶17，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为16×3∶17×4=12∶17，故C错误；D.相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为17g/mol∶16g/mol=17∶16，故D正确；故选C。
14．C
【详解】①20mL 0.3mol/L MgCl2溶液中，Cl-浓度为：0.3mol/L×2=0.6mol/L；②30mL 0.5mol/L NaCl溶液中，Cl-浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；③40mL 0.5mol/L KClO3溶液中不存在氯离子；④10mL0.4mol/L AlCl3溶液中，Cl-浓度为：0.4mol/L×3=1.2mol/L；根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是④①②③，故选C。
15．A
【详解】溶液的质量为1.20 g·cm－3×500 mL=600g，则硫酸根离子的质量为600g×4.0 %=24g，硫酸根离子的物质的量为=0.25mol，则500 mL该溶液中钾离子的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故选A。
16．D
【详解】A、氨水溶液的溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%=×100%，故A错误；B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B错误；C、溶液密度ρ===g·cm－3，故C错误；D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；故选D。
17．C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C、氢气是单质、干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硝酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、硝酸钾属于盐，故C正确；D、石灰水是碱的溶液，属于混合物，不是碱，故D错误；故选C。
18．D
【解析】试题分析：A、Ca与氧气反应生成CaO，CaO与盐酸反应生成CaCl2 ，正确；B、NaOH与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，正确；C、C与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，正确；D、氧气与Cu反应生成CuO，CuO不能一步生成氢氧化铜，错误，答案选D。
19．B
【详解】
A.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故A错误；
B.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关,故B正确；
C.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故C错误；
D.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故D错误；
综上所述，本题选B。
20．C
【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。
21．D
【详解】A、量筒只能精确至0.1mL，故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液，故A错误；
B、托盘天平只能精确至0.1g，故用托盘天平称量不出氯化钠的质量为25.20g，故B 错误；
C.KMnO4溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此不能用碱式滴定管量KMnO4溶液，故C错误；
D. 滴定管精确至0.01 mL，25mL碱式滴定管可量取碱溶液21.70mL，故D正确；
综上所述，本题选D。
22．C
【详解】A. Na与H2O的反应生成氢气，是一个熵增加的放热反应, 则∆H-T∆S<0，反应可自发进行，A选项正确；
B.吸热反应的∆H>0，∆H-T∆S<0的反应可自发进行，则该反应是熵增加反应，B选项正确；
C. 一个放热且熵增的反应，∆H-T∆S<0，在任何温度下都能自发进行，故C错误；
D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中∆S<0，在室温下可自发进行，,则∆H-T∆S<0，则该反应的ΔH <0，D选项正确；
综上所述，本题选C。
23．B
【解析】试题分析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B。
24．D
【详解】①升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故正确；②增大压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故错误；③加入催化剂,降低活化能，可提高反应物中的活化分子百分数，故正确；④增大反应物浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故错误；①③选项符合题意；综上所述，本题选D。
25．B
【解析】试题分析：①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；②恒容通入惰性气体，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④该反应正向为气体物质的量增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体相当于减小压强，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确，选B。
26．A
【详解】A、1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/L，酸浓度大于氢离子浓度，说明该酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A正确；
B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；
C、1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，故C错误；
D、温度相同时，相同浓度的某一元酸和硫酸溶液，硫酸是二元酸，而该酸为一元酸，不能据某一元酸溶液的导电性比硫酸弱，判断出该酸为弱电解质，故D错误；
综上所述，本题选A。
27．D
【详解】A、改变压强平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但平衡常数不变，平衡常数只随温度变化，选项A错误；B、反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，选项B错误；C、对于给定可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，选项C错误；D、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，则CO2+H2CO+H2O的平衡常数表达式为K==，选项D正确；答案选D。
28．C
【详解】A.通入少量HCl气体，增加了氢离子浓度，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但是溶液中氢离子浓度增大程度更大，所以 c(H＋)/c(CH3COOH)增大，故A错误；
B. 弱电解质的电离为吸热过程，升高温度醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大，则c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，故B错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大,则c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，故C正确；
D. 加水稀释，溶液体积增大，导致c(H＋)和 c(CH3COOH)均减小，但是电离平衡CH3COOHCH3COO－+H＋正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的多，则 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，D错误；
综上所述，本题选C。
29．B
【解析】试题分析：A、升高温度，反应速率增大，故A不选；B、改为1000 mL 1 mol/L的HCl，浓度不变，反应速率不变，故B选；C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C不选；D、用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选B。
30．C
【详解】①工业合成氨的反应为放热反应，温度升高，平衡左移，不利于氨气的生成，应为低温，不能用勒夏特列原理解释；故①选；
②氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因为饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故②不选；
③催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故③选；
④增大反应物氧气浓度,平衡向正反应方向移动,所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
综上所述，本题选C。
31．C
【详解】A、一水合氨电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，从而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；
B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误；
C、向水中加入稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H+浓度增大，但温度不变，Kw不变，故C正确；
D、向水中加入少量固体冰醋酸，冰醋酸溶于水电离出少量氢离子，增加了溶液中氢离子浓度，从而抑制水电离，故D错误；
综上所述，本题选C。
32．D
【解析】试题分析：A.增大压强，正、逆反应速率都增大，由于N2+3H22NH3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图像中逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，实际不相符，错误；B.升高温度，化学反应速率加快，由于温度对吸热反应影响更大，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，与实际不相符，错误；C.由图可知，温度T2 先到达平衡，说明温度：T2 ＞T1 ，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图像中温度越高，水蒸气的含量越低，与实际不相符，错误；D.缩小容器体积，使体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确。
33．B
【解析】A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B、230时，Ni(CO)4分解的平衡常数为5×106，可知分解率较高，故B错误；C、50时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故C正确； D、平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，D错误。
34．B
【详解】A项，若反应在恒温恒容下，则Vc＝n/Vt=1.6/2×2=0.4mol•L-1•min-1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即Vc>0.4mol•L-1•min-1，故A项错误；
B项，反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nc＜1.6mol，故B项正确；
C项，在恒温恒压下，向容器中再投入2molA和1molB，与原平衡投料成比例(2:1)，所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；
D项，若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误；
综上所述，本题选B。
35．D
【详解】A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行,所以m＋n＜p＋q，A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n,恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，B正确；
C、往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n=p＋q,达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol，C正确；
D、若A为固体，若n>p＋q，则增大压强，平衡向正向移动；若n=p＋q, 则增大压强，平衡向不移动；若n
36．A
【详解】A. pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，抑制水的电离；碱溶液中氢离子浓度为水电离产生的，根据25℃时，Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知，c(H+ )水=10-10mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，故A正确；
B. 氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，而NaCl溶液为不水解的盐溶液，对水的平衡无影响，溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③=②，故B错误；
C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，根据温度不变，Kw= c(H+ )×c(OH-)可知，溶液中c(OH-)增大，故C错误；
D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，故D错误；
综上所述，本题选A。
37．D
【解析】A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，③中醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，④反应生成醋酸，醋酸部分电离，所以③④中分别加入适量醋酸钠晶体后氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故A正确；B．醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH浓度，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．室温下，碱溶液pH大于酸溶液；加水稀释促进弱电解质电离，所以稀释10倍后pH：①＞②＞④＞③，故C正确；D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，氨水浓度远远大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则V1＞V2，故D错误；故选D。
38．C
【详解】A项，前2秒，以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol/(L·s)，则以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)，故A项错误；
B项2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，其物质的量为0.02 mol/L×5L=0.1mol，则容器内气体的总物质的量为0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器内的压强为反应前的=1.1倍，故B项错误；
C项，平衡时，体系内的总物质的量为0.5mol×1.6=0.8mol，设剩余N2O4的物质的量为xmol，则有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即体系内含0.2mol N2O4，故C项正确；
D项，平衡时，若往容器内充入N2O4气体，相当于在原来的基础上缩小体积，由N2O4═2NO2，则缩小体积，压强增大，化学平衡逆向移动，N2O4的转化率降低，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
39．C
【详解】热化学方程式N2 +3H22NH3，表示一定条件下，1molN2和3molH2反应生成2molNH3，放出的热量为92.4kJ，该反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中N2、H2的物质的量之比为1:3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的量是①中的2倍，所以Q2=2Q1<184.8kJ，即Q1 < Q2 <184.8 kJ，故C项正确；综上所述，本题选C。
40．B
【详解】若酸为强酸，则根据溶液稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-2=V×10-3，计算得出V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，所以A、 C错误，B 正确；酸溶液中的氢氧根离子是水电离产生的，pH=2的某一元酸溶液，c(H+)=10-2mol/L, c(OH-)甲= KW/c(H+)==10-12mol/L，pH=3的酸中，c(H+)=10-3mol/L，水电离的氢氧根离子浓度为c(OH-)乙= KW/c(H+)==10-11mol/L，则10c(OH-)甲=c(OH-)乙，D错误；综上所述，本题选B。
41．E C D F B H
【详解】(1)沙子不溶于水，可以使用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故填：E；
(2)汽油不溶于水，且密度比水小，故分离水和汽油的混合物可以使用分液法，故填：C；
(3)四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，且相差较大，可以使用蒸馏的方法分离四氯化碳和甲苯的混合物，故填：D；
(4)碳酸钙受热分解生成氧化钙，可通过加热分解将碳酸钙除掉，故填：F；
(5)硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化特点不同，从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾可以使用结晶法，故填：B；
(6)浓硫酸具有吸水性且与氧气不反应，可以用浓硫酸来洗气，故填：H。
42．5.4 mL ①②⑤ 500 mL容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 无影响偏低 偏低 偏高 偏低
【详解】(1)实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，根据c=可知，浓硫酸物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸体积为=5.4mL，故答案为：5.4；
(2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，需要的仪器有①②⑤；还缺少的一种主要仪器是：500mL容量瓶，胶头滴管，故答案为：①②⑤；500mL容量瓶瓶；胶头滴管；
(3)实验中两次用到玻璃棒，稀释浓硫酸时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
(4)①溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
②用量筒量取98%的硫酸溶液时俯视，故答案为：偏低；
③没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
⑤加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，故答案为：偏低。
43．蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 锥形瓶 蒸发皿 分液漏斗、容量瓶 g 汽油 使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出 移液时未用玻璃棒引流用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。
【详解】(1)依据仪器的形状可知：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③锥形瓶；⑦蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；蒸发皿；
(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞和塞子，使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；
(3)蒸馏时需要控制温度，所以还需要测量温度的温度计；沸石有防暴沸的作用，防止液体剧烈沸腾而产生安全事故；冷凝管中的水流采用逆流方式，所以g是进水口、h是出水口，
故答案为：g；
(4)酒精与水混溶，不能用作提取碘水中碘的萃取剂，应该选择汽油；分液前，应先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔，使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出，故答案为：汽油；使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流出；
(5)向容量瓶中移液时应该用玻璃棒引流，故答案为：移液时未用玻璃棒引流；
(6)装置Ⅳ为蒸发装置，利用装置Ⅳ进行实验时，应注意的操作事项有：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，故答案为：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。
44．① ABCD 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 22.60 0.200 0或0.2
【详解】(1)碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗,否则标准液的浓度偏小，①操作有误；因此本题答案是：①。
(2)A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质,标准溶液中氢氧根离子的浓度偏小,消耗的V(标准)增大，根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/ V(待测)分析，测定结果偏高，所以A选项正确；
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,消耗的V(标准)偏大， 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏高,故B正确；
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,消耗的V(标准)变大, 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析,测定结果偏大,故C正确；
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,消耗的V(标准)偏大， 根据c(待测)= c(标准)×V(标准)/V(待测)分析，测定结果偏高,故D正确；
因此，本题正确答案是:ABCD。
(3)当滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,即为终点；因此，本题正确答案是: 滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。
(4)滴定管精确度为0.01mL，因此滴定管中的液面读数为22.60 mL；因此，本题正确答案是:22.60。
(5)三次滴定消耗的体积为:20.00mL,22.10 mL, 20.00mL, 22.10 mL误差太大，不能用；因此平均消耗V(NaOH)=20.00mL，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测) =0.2000×20.00/20.00=0.2000mol·L－1(或0.2mol·L－1)；因此本题答案是：0.2000或0.2。
45．16 Na2O 0.2 mol 0.025 mol 6416.8 g/mol 8.4 80% L
【详解】(1)Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物质的量为0.2mol，则Na2X的摩尔质量==62g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16，X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，故答案为： 16；Na2O；
(2)与0.2mol H2含有电子0.2mol×2=0.4mol，含有相同电子数目的氦气的物质的量为=0.2mol，故答案为：0.2mol；
(3)标准状况下，Vm=222.4L/mol，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，其物质的量为=0.025mol，其摩尔质量为=64g/mol，故RO2的相对分子质量为64，故答案为：0.025mol；64；
(4)混合气体在标准状况下的密度为0.75g/L，则混合气体的平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，根据十字交叉法计算混合气体中NH3和CH4的体积比：，所以混合气体中NH3和CH4的体积比为0.8∶0.2=4∶1；即氨气的体积分数=×100%=80%；由于混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol，而氢气的摩尔质量为2g/mol，故混合气体对氢气的相对密度为=8.4，故答案为： 16.8g/mol；8.4； 80%；
(5)a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下，cg气体的体积=mol×22.4L/mol=L，故答案为：L；
(6)平均摩尔质量为：M=，相同条件下，氢气和氧气的体积比为m∶n，物质的量之比为m∶n，二者平均摩尔质量为g/mol，相对分子量为；质量比m∶n的H2和O2的混合气体，物质的量之比为∶=16m∶n，平均摩尔质量为 g/mol=g/mol，平均分子量为，故答案为：；。
46．13.2 g 1.4 NA 12 d 1∶2 < 5 mol/L 16% 0.5 mol/L 1.4 mol/L
【详解】(1)4.8g碳物质的量==0.4mol，反应后生成CO和CO2混合气体物质的量为0.4mol，混合气体平均摩尔质量是40g/mol，则混合气体质量=40g/mol×0.4mol=16.0g，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为(0.4-x)mol，28x+44×(0.4-x)=16.0，解得：x=0.1mol，则二氧化碳质量=0.3mol×44g/mol=13.2g，将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，最后收集在气球中，气球中的气体为一氧化碳，含有的电子为0.1mol×(6+8)=1.4mol，数目为1.4 NA，故答案为：13.2；1.4 NA；
(2)相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为×16=8d，右边相对分子质量总和为8d+2×8d+3×8d=48d，根据质量守恒定律，左边4A的质量也是48d，所以，A的相对分子质量为12d。故答案为：12d；
(3)标准状况下44.8L氢气的物质的量为：n(H2)==2mol。设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为x、y，已知反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
x x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
y
则有：x ×56g/mol+y ×27g/mol＝55g，x+=2mol，解得：x＝0.5mol，y＝1mol，所以n(Fe)∶n(Al)=x∶y=0.5mol∶1mol=1∶2，故答案为：1∶2；
(4)硫酸溶液的密度大于1g/mL，且浓度越大，密度越大，100g浓硫酸的体积小于100mL，若加入100g水，则稀释后硫酸的体积大于原来的2倍，浓硫酸浓度要缩小一半，则溶液体积需要扩大1倍，所以加入水的体积应该小于100mL，故答案为：＜；
(5)20.0g氢氧化钠的物质的量为：=0.5mol/L，该氢氧化钠溶液的浓度为=5mol/L，溶液的质量为1.25 g·mL－1×100 mL=125g，氢氧化钠的质量分数=×100%=16%；将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为=0.5mol/L；将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1∶4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为=1.4 mol/L；故答案为：0.5mol/L；16%；0.5 mol/L；1.4 mol/L。
47．＞ 1000︰1 1×10－10mol/L 9︰11
【详解】(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离过程为吸热反应,所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大；因此，本题正确答案是: ＞。
(2)硫酸钠溶液中一定满足c(Na+)：c(SO42-)=2:1，硫酸钠溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L,稀释后c(Na+)=10-3/10=10-4mol/L,溶液呈中性，c(OH－)=10-7 mol/L，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH－)= 10-4：10-7=1000︰1；综上所述，本题答案是：1000︰1。
(3)酸溶液中，溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的，因此在t2 ℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，因为Kw=1×10－12,所以c(H+)水=c(OH－)水= 1×10－10mol/L；综上所述，本题答案是：1×10－10mol/L。
(4)t2 ℃下， Kw=1×10－12，pH = 11的苛性钠溶液，c(OH－)=10-1mol/L，混合液的pH =2，酸过量, c(H+)混=(n(H+)-n(OH-))/V总=(0.1×V2 -0.1×V1)/( V2+ V1)=0.01，解之得V1∶V2 = 9︰11；综上所述，本题答案是：9︰11。
48．S2O32—+2H+ =S↓+SO2↑+H2OCr2O72—+ H2O 2CrO42—+2H+
【详解】(1)硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应生成S、二氧化硫和硫酸钠、水，离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
(2)Cr2O72-与CrO42-之间转化，铬元素的价态不变，属于非氧化还原反应，遵循原子及电荷守恒，转化的离子反应为Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+；因此，本题正确答案是：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
49．1 A 降低 ＜ ＜ 9.1% 不变
【详解】(1)在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，则起始浓度c(CO)=0.06mol/L，c(H2O)=0.06mol/L，平衡时c(CO2)=0.03mol/L，则
CO(g) + H2O(g)⇌ CO2(g)+ H2(g)
起始浓度/mol•L﹣1 ：0.06 0.06 0 0
转化浓度/mol•L﹣1 ：0.03 0.03 0.03 0.03
平衡浓度/mol•L﹣1 ：0.03 0.03 0.03 0.03
反应开始至达到平衡时，平衡常数K= K=c(H2)/c(CO2)/ c(CO)×c(H2O)=0.032/0.032=1；综上所述，本题答案是：1。
(2)平衡常数K只受温度的影响，该反应为ΔH＞0，升高温度，平衡右移，平衡常数K增大，因此A选项正确；因此本题答案是：A。
(3)可逆反应中增大一种反应物的浓度，则另一种反应物的转化率会增大，所以若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高，而水蒸气的转化率降低；因此，本题答案是：降低。
(4)根据浓度商：QC= c(H2)/c(CO2)/c(CO)×c(H2O)=0.132/0.092=2.09>1,反应逆向移动，v正
②当lgK＝1，K=10，在PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g)反应中，设起始CO：amol/L；达平衡时转化量为xmol/L，平衡时CO为(a-x)mol/L，CO2的浓度为xmol/L，则K=10=x/(a-x)，x/a×100%=9.1%；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡正向移动，由于相当于加压，气体分子数不变，所以在此达到平衡时，CO的转化率不变；综上所述，本题答案是：9.1% ；不变。
50．增大 a cd > > >
【详解】(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；因此本题答案是：增大。
(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；因此本题答案是：a。
(3)a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-，该反应不能发生，故d正确；综上所述，本题答案是：cd。
(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；pH=2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX；综上所述，本题答案是：> ；> ；>。
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