【化学】陕西省商南县高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

陕西省商南县高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24  

P：31 K：39 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64

一.选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.如图所示，若用1 L水来代表地球上的总水量，要量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（      ）

A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯  C.100 mL量筒 D.50 mL量筒

2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是(   )

A.蒸馏          B.分液          C.过滤          D.蒸发

3.下列实验操作与安全事故处理正确的是（      ）

A.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

B.配制硫酸溶液时，可先在量筒加入一定体积的水，再沿筒壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌

C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中　　

4. 下列交叉分类法正确的是（      ）

5. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（      ）

A. 一定有SO42-     B. 可能有SO42- 或Ag+    C. 一定无Ag+     D. 还可能有CO32-

6.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（      ）

A.溶解   加适量BaCl2溶液  过滤      B.溶解   加适量CaCl2 溶液   过滤

C.溶解   加适量Ca(OH)2溶液  过滤     D.溶解   加适量盐酸   加热

7.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法最适当的是（      ）

A.取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C.将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

8.下列叙述中正确的是（      ）

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③   B.②⑤⑥   C.②③⑥   D.④⑤⑥

9.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（      ）

A.在标准状况下，22.4L Na Cl中所含分子数为NA

B.46gNO2和N2O4的气体混合物中含有的原子总数一定是3NA

C.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA

D.2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA

10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

A.该原子的摩尔质量是a NA     B. W g该原子的物质的量一定是  b w/aNA   mol

C.w g该元素的原子中含的原子数为w/a   D.由题中信息可得： NA=12/a 

11. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是（      ）A.将溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

B.溶液中KCl的质量分数为

C.密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液

D.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1

12.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（      ）

A.150 mL 2 mol·L－1的NaCl            B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1的KCl             D.75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

13.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（      ）

A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n   

B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m

C.同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n 

D.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m

14下列表达中不正确的是（      ）

A   1molH2     B   2molNa2CO3     C  2molOH­­-      D  0.5mol氧

15.下列说法中正确的是（      ）

A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/L

B.将100 mL5 mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol/L

C.将10 mL0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/L

D.向100 mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2物质的量浓度变大了

16.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发使其质量分数变为2n.此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是（      ）

A.b=2a        B.a=2b      C.b>2a        D.b<2a

17. 2．下列关于分散系的叙述不正确的是（      ）

A．分散系的分类：

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D．树林中的晨曙，该现象与丁达尔效应有关

18．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是（      ）

A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol

C．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体

19.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO 的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度(mol·L－1)为（      ）

A.0.1                B.0.15            C.0.2             D.0.25

20.将标准状况下的a L HCl溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g.cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（      ）

A. a/22.4mol/L　　　　      B. ab/22400 mol/L  

C. ab/(22400+36.5a) mol/L     D. 1000ab/(22400+36.5a) mol/L

二.填空题（本题包括3小题，共39分）

21(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：

①            ②           ④             ；

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：               。(填序号)

(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有           ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；            ，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是        (g或f)口进水，       (g或f)口出水.

(4)现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是      。

22.(14分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl，K2SO4，Na2CO3，NaCl，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子，碳酸根离子和氯离子进行如下实验：

(1)向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，现象是           ，其目的是            ；

(2)然后继续加入过量的该溶液，其目的是                       ；

(3)再向溶液中加入足量的         溶液(填化学式)，现象是           ，其目的是             ；

(4)过滤，再向滤液中加入_______溶液(填化学式)，现象是           ，其目的是             ；

23.(15分)实验室需要480 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量一定质量 NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.

②把①所得溶液小心转入容量瓶中.

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)                                   .

(2)本实验应称取NaCl的质量为       g，选用的容量瓶规格为       mL.

(3)本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量筒外还需要                   .

(4)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①称量时将NaCl固体放在天平右盘上称量      

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容      

③定容转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度      

④容量瓶用0.4 mol/L的NaCl标准溶液润洗      

⑤定容时水超过刻度线，迅速用滴管吸出      

⑥定容时俯视容量瓶的刻度线     

三.计算题（本题包括2小题，共21分，要求有计算步骤且在答题卡中写清小题号，否则不得分）

24. (11分)标准状况下，有CO与CO2的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L

(1)该混合气体的平均摩尔质量是多少？（保留两位小数） (5分)

(2)计算CO与CO2的分子数比和质量比是多少？(6分)

25. (10分) 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求

（1）Na2CO3物质的量浓度(4分)

（2）Na+ 物质的量浓度 (2分) 

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）(4分)

【参考答案】

选择题答案

21、 (10分)

(1)蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶

(2)④

(3)酒精灯，蒸馏，g,f,

(4) 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶

22、(14分)

(1)HNO3，产生无色无味气体，检验CO32-的存在；

(2)除尽CO32-；

(3)Ba(NO3)2，产生白色沉淀，检验并除尽SO42-；

(4)AgNO3，产生白色沉淀，检验Cl-

23、(15分)

(1)①②④③⑤　

(2)8.8  500

(3)玻璃棒，胶头滴管，药匙

(4)偏低，偏高，偏低，偏高，偏低，偏高

24、 (1)38. 7g/mol

(2)1:2  7:22

25、（1）0.05mol/L （2）0.1mol/L　（3）5mL