【化学】山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

答题时间：90分钟，满分：100分

相对原子质量： H: 1  N:14  O :16  C: 12  Na: 23  Mg: 24  Cl:35.5   Al: 27   Fe: 56  

一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分）

1．氢化钙（CaH2）是一种常见化学试剂，常用作强还原剂，在野外工作时用来制氢气，受潮湿空气作用即放出氢气留下氢氧化钙．实验室贮存氢化钙的容器应贴标签是（   ）

A                B                  C                 D 

2.日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)

A．铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．轮船底部生锈

3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)

配料表

由此我得到的信息和作出的推测是(　　)

A．此食盐是纯净物

B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

4.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(　　)

A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质

C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质

D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

5.下列关于实验操作的叙述中正确的是 (　　)

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；

②可燃性气体点燃之前必须验纯；

③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；

④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；

⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；

⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸

A．①③④⑤   B．①③④⑥     C．②④⑤    D．以上答案均不正确

6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(　　)

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

7．中医产生于原始社会，春秋战国中医理论已经基本形成，又称汉医，是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学，2018年10月1日，世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要．中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是(　　)

A．冷水浸泡         B．加热熬煮       C．箅渣取液           D．灌装保存

8．下列关于金属钠的叙述正确的是(　　)

A．金属钠可以保存在煤油中     B．金属钠着火时，可用水来灭火

C．钠不与硫酸铜溶液反应       D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

9．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　     ②在空气中燃烧，放出黄色火花   　③燃烧后得到白色固体　

④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①②     B．①②③      C．①④⑤      D．④⑤

10. 如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　)

A．钠在水层中反应并四处游动      

B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动  

D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉

11．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为 (　　)

A．1∶2　　　　B．1∶3          C．3∶2          D．1∶1

12．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)

A．铝具有银白色的金属光泽      B．铝表面形成致密的氧化物薄膜

C．铝不与碱反应                D．铝不与酸反应

13．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是(　　)

A．④③①②⑤     B．④⑤③②①    C．④③②①⑤     D．④②③①⑤

14．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是(　　)

A. Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2       

B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2

C. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2      

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

15．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－    D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

16．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)

A．所有酸和碱之间的中和反应              

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

17．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(　　)

A．Cl－→Cl2      B．H2→HCl      C．CaCl2→CaCO3    D．Fe3＋→Fe2＋

18．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

19．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．Na与氯化铜溶液 反应：Cu2++2Na=2Na++Cu 

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化铜与稀 H2SO4 反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

20．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)

A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸     B．盐酸和氧化镁

C．铁片放入CuSO4溶液中      D．氢气还原氧化铜

21．最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可产生维持10小时手机使用的电量．其反应原理为Na4Si＋5H2O＝2      ＋Na2SiO3＋4H2↑，下列说法正确的是(　　)

A．该反应氧化剂为Na4Si   B．当转移0.2 mol 电子时，可生成2.24 L 氢气

C．Na2SiO3为该反应氧化产物  D．横线上的物质为H2SiO3

22.如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是下列(    )

A．Na＋           B．PO43－        C．CO32－            D．Cl－

23．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是 (　　)

A．O2     B．Cl2                 C．CO2     D．H2

24．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为  Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断下列反应不能发生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋   

B．2Br－＋SO＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2O

C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

25. 向a gFe2O3、FeO、CuO混合物中加2 mol/L的硫酸溶液50mL时，固体恰好完全溶解，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量为（　）

A．1.6 g      B．(a-1.6)g      C．3.2 g      D．(a-3.2)g

二、非选择题（5小题共50分）

26.（14分）I.钠与H2在加热时可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电。

取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色无味气体,并形成一种碱性溶液。

(1)Na与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　,H2作　　　　剂。 

(2)NaH与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　,NaH作　　　　剂。

II.反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，

(1)氧化剂与氧化产物分别是         、            ，物质的量之比是________。

(2)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。

27.完成下列离子方程式（8分）

（1）在稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液                                          

（2）在硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全                                  

（3）在硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性                        

（4）澄清石灰水中通入过量CO2                      ，                   。

28．(10分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。

把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①A＋C_______________________________________________________。

②D＋盐酸_____________________________________________________。

29．（12分）有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体D；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

(1)写出化学式：A.________；B.________；C.________。

(2)写出化学方程式并分析指定反应：

①A与水反应_______________________________ ；

②用单线桥法分析C与水蒸气反应电子转移情况                       ；

③D与水反应____________________________________。

30．（6分）向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量。

(2)参加反应的NaOH的物质的量浓度。

(3)生成的H2在标准状况下的体积。

【参考答案】

一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题2分，共50分）

二、非选择题（5小题共50分）

26（14分）

I.(1)2Na＋H2△2NaH＋H2,   氧化剂     (2)NaH＋ H2O===NaOH＋H2↑  还原剂

II. (1)HNO3、Cu(NO3)2           (2)（2分）2∶3    (3)（4分）192 g 3.612×1024

27.（8分）

（1）.Ba2＋＋2OH-+2H++SO42—===BaSO4↓＋2H2O

（2）.Ba2＋＋OH-+H++SO42—===BaSO4↓＋H2O      

（3）.Ba2＋＋2OH-+2H++SO42—===BaSO4↓＋2H2O

（4）.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓＋H2O      CaCO3+CO2＋H2O =Ca2++2HCO3-

28．(10分)

(1)（4分）BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3

(2)（6分）①Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓   ②CO32—＋2H+===H2O＋CO2↑

29．（12分）

(1)（6分）Na Mg Fe 

(2)（6分）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑         ②3Fe＋4H2O(g) 高温Fe3O4＋4H2 

 ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

30．（6分）解：(1)Al的摩尔质量是27 g·mol－1，n(Al)＝＝0.4 mol。

(2)2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

    2       2

 0.4 mol   n(NaOH)

则，n(NaOH)＝0.4 mol

c(NaOH)＝＝0.8 mol·L－1。

(3) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

  2 mol             3×22.4 L

  0.4 mol             V(H2)

V(H2)＝＝13.44 L。

答：