【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23
S—32 Fe—56 N—14 Cl—35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. 过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能（ ）
A．给水消毒，达到饮用标准 B ．除去水中的不溶性杂质
C．除去水中的异味 D ．将污水转化为纯水
2.下列实验方案的设计中，可行的是（ ）
A．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
B．用萃取的方法分离煤油和汽油
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
3.下列实验操作中有错误的是：（ ）
A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
B. 用胶头滴管加液体时，不能伸入试管中
C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D. 蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。
4. 下列说法中正确的是（ ）
A． 80 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1
B．22.4 L氮气中．一定含有2 mol氮原子
C．56g Fe在标准状况下的体积约为22.4 L
D．标准状况下，20 mL NH3跟60 mL O2所含分子个数比为1：3
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A．22.4 L H2O所含的分子数为NA
B．18 g H2O所含的分子数为NA
C．NA个氢原子的质量为2 g
D．1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-
6. 关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．1 mol SO2的质量是64 g / mol
B．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
C． SO2的摩尔质量是64 g D．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
7.A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（ ）
A. 0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
B.9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C.1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．碘和四氯化碳 B．酒精和水
C．水和食用油 D．植物油和汽油
9. 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )
A．气体分子间的平均距离不同 B．气体的分子大小不同
C． 气体的性质不同 D．气体的物质的量不同
10. 若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的实际质量是( )
A． g B. g C. M g D. g
11.下列叙述正确的是（ ）
A．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
12.下列说法正确的是 ( )
A．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L
B．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
D．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L
13. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)( )
A. L B. L C. L D. L
14. 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )
A．密度 B．分子数 C．质量 D．原子总数
15. 将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.1 mol·L－1 B． 0.5 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
16. 将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
二、填空题（共52分）
17(14分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①～④的仪器名称：①____________，②______________，③________________，④________________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是__________________________
18(12分). 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）指出图中明显的错误________________；________________；
（2）A仪器的名称是________________；B仪器的名称是________________；
（3）萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________，静置后分液的第一步操作是________________。
19 (12分) 用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有: A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
20(14分)将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中 NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含 NaOH的质量为________，含 NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为________。
【参考答案】
一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | C | D | D | B | D | A | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | D | A | A | C | B | B | D | C |
二、填空题
17. (14分) (1)①铁架台 ②试管 ③烧杯 ④酒精灯
(2)A E B F (3)A C 澄清石灰水变浑浊
(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应
18. (12分) （1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 冷凝管中自来水进入的方向
（2）蒸馏烧瓶 冷凝管
（3）分液漏斗 打开分液漏斗上端活塞
19. (12分)
（1）5.4（2）CEFGH（3）①（4）BCD
20.(14分)
(1)24.4 g NaOH的物质的量为： ＝0.61 mol。
c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g。
NaOH 的质量分数为：×100%≈20%。
(3)由于溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH 的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。
(4)10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1 (2)20%
(3)6.1 mol·L－1 20% 1.219 g/mL 2.44 g 0．061 mol
(4)0.61 mol·L－1
