2018-2019学年山西省沁县高二上学期第二次月考化学试题 Word版

沁县2018-2019学年度第一学期第二次月考

高二化学

答题时间：90分钟，满分：100分

可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27

S－32  Cl－35.5 Ba－137 Zn－65 Ca－40   Na－23

第一部分选择题（共60分)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是(   )

A.升高温度                B.向水中加少量NaHSO4

C.向水中加少量Na2CO3            D.向水中加少量FeCl3

2、室温下,将碳酸钠溶液加热至70 ℃,其结果是(   )

A.溶液中c(CO32-)增大          B.水的电离程度不变

C.KW(水的离子积)将变小        D.溶液的碱性增强

3、100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是(   )

A.此时水的离子积Kw=1×10-14            B.水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C.水的电离程度随温度升高而增大       D.c(Na+)=c(SO42-)

4、下列说法正确的是(    )

A.向蒸馏水中滴加浓硫酸时,Kw不变

B.常温下,0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12

C. 的电离方程式:

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

5、下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是(    )

A.NaHCO3溶液HCO3-+H2OCO32-+H3O+        B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-

C.Na2CO3溶液：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-    D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

6、常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(   )

A.能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+

B.由水电离产生的[OH-]=1×10-10mol·L-1的溶液中：NO-3、Mg2+、Na+、SO2-4

C.在的溶液中：
D. mol·L-1的溶液中：

7、下列关于电解质溶液的说法正确的是(   )

A.0.1mol·L-1的KA溶液pH=6.5,则HA一定为弱酸

B.等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)

C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

D.常温下,pH相同的盐酸和醋酸,将两溶液升温至80℃后溶液的pH仍然相同

8、下列有关问题,与盐的水解有关的是(   )

①与溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用与两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干溶液得到固体

A.①②③       B.②③④        C.①④⑤       D.①②③④⑤

9、在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3   ②Na2CO3  ③AlCl3   ④NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可含有结晶水)的是(   )

A.①②       B.①③         C.②④      D.③④

10、为了使溶液中的比值变小,可加入的物质是( )

①适量    ②适量  ③适量

④适量   ⑤适量的水

A.②④         B.①②⑤         C.③④⑤         D.②③

11、下列说法不正确的是(     )

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c,则a、b、c的大

小关系是a>c>b

B.常温下,浓度均为0.1mo/L·L-1①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液,水电离程度的顺序为

③>①>②

C.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11的一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也

可能为酸性

D.物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液,pH的顺序为

③>①>②

12、下列说法正确的是(   )

A.饱和石灰水中加人一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大

B.Fe(OH)3悬浊液中存在平衡:Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),向其中加入少量NaOH 粉

末,平衡向左移动,体系中离子的总浓度会减小

C.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-、SO42-等离子,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+

D.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

13、常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是 (   )

A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大

B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: HSO3- H+ + SO32-

C.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

14、已知常温下Ksp=(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列说法中正确的是(   )

A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡Agl(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的

总浓度会减小

C.AgCl悬浊液中逐渐加入Kl固体至时,AgCl开始向AgI转化D.向浓度均为0.01mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶

液中I-的浓度为1.25×10-8mol·L-1

15、下列说法中正确的是(    )

A.将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中,观察到黑色沉淀,说明Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)

B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.相同温度下,在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体,所得溶液中c(Ag+)相同

D.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

16、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(     )

A.新制氯水中加入固体: 

B. 的溶液:

C. 的氨水与的盐酸等体积混合:
D.0.2溶液与0.1溶液等体积混合:

17、不同温度(T1℃和T2℃)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量,下列说法正确的是(  )

A.T1>T2
           B.加入BaCl2固体,可使溶液由a点变到c点
      C.a点和b点的Ksp相等
      D.c点时,在T1℃、T2℃两个温度下均有固体析出

18、常温下,向20ml某浓度的硫酸溶液中滴人0.1mol·L-1氨水,溶液中水电离的H+浓度随加入氨水的体积变化如图，下列分析正确的(    )

A.V=40
B.c点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C.NH3·H2O的电离常数K=10-4
D.d点所示溶液中:

19、298时,在20.0 0.10氨水中滴入0.10的盐酸,溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.点对应的盐酸体积为20.0
C.点处的溶液中
D.点处的溶液中

20、室温下,在0.2溶液中,逐滴加入1.0 溶液,实验测得溶液随溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是(    )

A. 点时,溶液呈酸性的原因是水解,离子方程式为
B. 段,溶液增大, 浓度不变
C. 段,加入的主要用于生成沉淀
D. 点时, 沉淀开始溶解

第二部分  非选择题（共40分）

21、（10分）请完成下列各小题 ：

1.的水溶液呈       (填“酸”“中”“碱”)性,原因是       (用离子方程式表示)

2.把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是            。
3.泡沫灭火器的灭火原理是                     (用离子方程式表示)。
4.对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为__________

22、（12分）现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:

1.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。

2.常温下④、⑤、⑥、⑦四种溶液中PH由大到小的顺序___      _(填序号)。

3.将③和④按体积比1∶2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。

4.已知t ℃时,Kw=1×10-13,在t ℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=__________。

5. 25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。

23、（12分）中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石,其主要成分是,含少量和。闪锌矿主要成分是,含少量、、等杂质,现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和,其简化流程如下。

已知：

Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的如下表：

回答下列问题:

1.步骤①中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出,请写出该反应的化学方程式__________ 。

2.步骤②加入适量金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成分是__________。

3.步骤③中的作用是__________,另外一种物质可以是__________。

A.        B.         C.      D.

4.已知: 的电离常数,的电离常数,

,向溶液中通入少量的气体,反应的离子方程式为__________。 在废水处理领域中常用将转化为除去,向含有0.020 废水中通入一定量的气体,调节溶液的,当浓度为时, 开始沉淀,则__________。[已知: ]

24、（6分）环境中常见的重金属污染物有铅、锰、铬、镉等,某工业废水中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(S)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=10-32,当溶液中Cr3+的浓度降至10-5mol·L-1认为Cr3+已经完全沉淀。现将含Cr3+的溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)

沁县2018-2019学年度第一学期第二次月考

高二化学答案

一．选择题，每题3分，共60分

DDABB     BBDAA     CDDDD    DCDDC

21.(每空2分)共10分

1.    酸        

2.  
3.
4. Ksp=c2(Ag+)·c(S2-)

22.答案：(每空2分)共12分

1.④②③①;      2.⑦⑤④⑥;  

3.c(Cl-)>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
4.  9∶2;          

5.中性;   10-9/(a-0.01)

23.(每空2分)共12分

1.
2.Cu、Cd;         

3.将Fe2+氧化为Fe3+;      AD

4. ;    5

24（6分）

当pH调至4时,c(OH-)=10-10mol·L-1,c(Cr3+)=10-32/c3(OH-)=10-2mol·L-1>10-5mol·L-1,因此Cr3+没有沉淀完全