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    【化学】山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

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    【化学】山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题

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    山西省沁县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试题答题时间:90分钟,满分:100相对原子质量: H: 1  N:14  O :16  C: 12  Na: 23  Mg: 24  Cl:35.5   Al: 27   Fe: 56   一、选择题(每小题只有1个正确选项,每小题2分,共50分)1.氢化钙(CaH2)是一种常见化学试剂,常用作强还原剂,在野外工作时用来制氢气,受潮湿空气作用即放出氢气留下氢氧化钙.实验室贮存氢化钙的容器应贴标签是(   A                B                  C                 D  2.日常生活中,许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )A.铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.充有H2喜羊羊娃娃遇明火发生爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.轮船底部生锈3.下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘的元素符号)配料表氯化钠(NaCl)≥98.0%(NaCl)碘酸钾(KIO3)(35±15) mg·kg1()由此我得到的信息和作出的推测是(  )A.此食盐是纯净物B加碘食盐中的是指碘单质C1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mgD菜未烧熟不宜加入加碘盐的原因可能是碘酸钾受热不稳定4.下列有关电解质与非电解质的叙述,正确的是(  )A.液态HCl、固体氯化钠均不导电,所以二者均为非电解质BNH3CO2的水溶液均能导电,所以二者均为电解质C.蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它是非电解质D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质5.下列关于实验操作的叙述中正确的是 (  )从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶;可燃性气体点燃之前必须验纯;用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将胶头滴管伸入试管中;用托盘天平称量固体药品时,应左物右码;配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却;选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A①③④⑤   B①③④⑥     C②④⑤    D.以上答案均不正确6.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(  )A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有7中医产生于原始社会,春秋战国中医理论已经基本形成,又称汉医,是中国汉族劳动人民创造的传统医学为主的医学,2018101,世界卫生组织首次将中医纳入其具有全球影响力的医学纲要.中药的煎制直接关系其疗效,下列中草药的煎制步骤中属于过滤操作的是(  )              A.冷水浸泡         B.加热熬煮       C.箅渣取液           D.灌装保存8.下列关于金属钠的叙述正确的是(  )A.金属钠可以保存在煤油中     B.金属钠着火时,可用水来灭火C.钠不与硫酸铜溶液反应       D.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶9.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(  )金属钠先熔化      在空气中燃烧,放出黄色火花    燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色  燃烧后生成浅黄色固体物质A①②     B①②③      C①④⑤      D④⑤10. 如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能为(  )A.钠在水层中反应并四处游动       B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动   D.钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉11.称取两份铝粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的盐酸,若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为 (  )A12    B13          C32          D1112.铝制品具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为(  )A.铝具有银白色的金属光泽      B.铝表面形成致密的氧化物薄膜C.铝不与碱反应                D.铝不与酸反应13.现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2KCl五种溶液,不加任何其他试剂,被鉴别出的先后顺序正确的是(  )A④③①②⑤     B④⑤③②①    C④③②①⑤     D④②③①⑤14.下列化学反应中,不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是(  )A. Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2        B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2C. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2       D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 15.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )AK+ MnO4Na+Cl BK+Na+NO3CO32CNa+H+NO3SO42    DFe3+Na+ClSO4216.离子方程式HOH===H2O所表示的反应是(  )A.所有酸和碱之间的中和反应               B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D.强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应17.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(  )ACl→Cl2      BH2→HCl      CCaCl2→CaCO3    DFe3→Fe218.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(  ) 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠19.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )ANa与氯化铜溶液 反应:Cu2++2Na=2Na++Cu  B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.氢氧化铜与稀 H2SO4 反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO220.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(  )ABaCl2溶液中滴入稀硫酸     B.盐酸和氧化镁C.铁片放入CuSO4溶液中      D.氢气还原氧化铜21.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”,仅仅需要一勺水,它便可产生维持10小时手机使用的电量.其反应原理为Na4Si5H2O2      Na2SiO34H2,下列说法正确的是(  )A.该反应氧化剂为Na4Si   B.当转移0.2 mol 电子时,可生成2.24 L 氢气CNa2SiO3为该反应氧化产物  D.横线上的物质为H2SiO3 22.如果Fe3SO42Al3M四种离子以物质的量之比为2411共同存在于同一种溶液中,那么M可能是下列(    )ANa           BPO43        CCO32            DCl23.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比,一只气球若放在空气中静止不动,那么在相同条件下,该气体放在下列气体中会下沉的是 (  )AO2     BCl2                 CCO2     DH224.已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为  ClBrFe2ISO2,由此判断下列反应不能发生的是(  )A2Fe3SO22H2O===SO4H2Fe2    B2BrSO4H===SO2Br22H2OC2Fe22Br2Cl2===2Fe3Br24Cl  D2Fe32I===2Fe2I225. a gFe2O3FeOCuO混合物中加2 mol/L的硫酸溶液50mL时,固体恰好完全溶解,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,所得固体质量为( )A1.6 g      B(a-1.6)g      C3.2 g      D(a-3.2)g二、非选择题(5小题共50分)26.14分)I.钠与H2在加热时可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物,该化合物在熔融状态下可导电。取少量NaH放入水中,剧烈反应放出一种无色无味气体,并形成一种碱性溶液。(1)NaH2反应的化学方程式为         ,H2    剂。 (2)NaH与水反应的化学方程式为         ,NaH    剂。II.反应3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO↑4H2O中,(1)氧化剂与氧化产物分别是                     ,物质的量之比是________(2)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为________,反应中转移的电子数为________27.完成下列离子方程式(8分)1在稀硫酸中滴加BaOH2溶液                                           2在硫酸氢钠溶液中滴加BaOH2溶液至恰好沉淀完全                                   3在硫酸氢钠溶液中滴加BaOH2溶液至溶液呈中性                         4澄清石灰水中通入过量CO2                                         28(10)ABCD四种可溶性盐,阳离子分别可能是Ba2NaAgCu2中的某一种,阴离子分别可能是NOSOClCO中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸,B盐有沉淀产生,D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为:A________B________C________D________(2)写出下列反应的离子方程式AC_______________________________________________________D+盐酸_____________________________________________________29.(12分)有ABC三种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体DB也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光;C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题:(1)写出化学式:A.________B.________C.________(2)写出化学方程式并分析指定反应:A与水反应_______________________________ 用单线桥法分析C与水蒸气反应电子转移情况                       D与水反应____________________________________30.(6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,计算:(1)Al的物质的量。(2)参加反应的NaOH的物质的量浓度。(3)生成的H2在标准状况下的体积。                         【参考答案】一、选择题(每小题只有1个正确选项,每小题2分,共50分)题号123456789101112答案BCDCCDCACDDB13141516171819202122232425ACBDDBCCCDDBB二、非选择题(5小题共50分)2614分)I.(1)2NaH22NaHH2,   氧化剂     (2)NaHH2O===NaOHH2  还原剂 II. (1)HNO3Cu(NO3)2           (2)2分)23    (3)4分)192 g 3.612×102427.8分)1.Ba22OH-+2H++SO42===BaSO42H2O2.Ba2OH-+H++SO42===BaSO4H2O       3.Ba22OH-+2H++SO42===BaSO42H2O4.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3H2O      CaCO3+CO2H2O =Ca2++2HCO3-28(10)(1)4BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3(2)6Ba2SO42===BaSO4   CO322H+===H2OCO229.(12(1)6Na Mg Fe  (2)62Na2H2O===2NaOHH2         3Fe4H2O(g) 高温Fe3O44H2   2Na2O22H2O===4NaOHO230.(6(1)Al的摩尔质量是27 g·mol1n(Al)0.4 mol(2)2Al 2NaOH2H2O===2NaAlO23H2    2       2 0.4 mol   n(NaOH)n(NaOH)0.4 molc(NaOH)0.8 mol·L1(3) 2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2  2 mol             22.4 L  0.4 mol             V(H2)V(H2)13.44 L答: 

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