【化学】山东省夏津一中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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满分：100分 时间：90分钟 命题：刘华涛 审核：郎爽 李方丽 2018.10
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1、2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是( )
A．他们的研究对人类的生命活动具有重要意义
B．他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理
C．他们的研究深入到了细胞的层次
D．他们的研究深入到了分子、原子的层次
2、把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )
A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
3、下列关于漂白粉的叙述正确的是 ( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解 D．漂白粉的主要成分是CaCl2
4、下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气溶于乙醇的溶液 ⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑤ C．③⑤ D．③④⑤
6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 ( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
7、下列叙述错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明微粒的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
8、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．71 g Cl2中含有NA个Cl2分子
B．常温常压下，14 g氮气中含有2NA个氮原子
C．0.5 mol·L－1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2＋
D．标准状况下，33.6 L水中含有1.5NA个水分子
9、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液
D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
10、下列溶液中含Cl－浓度最大的是 ( )
A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液 B．30 mL 0. 1 mol·L－1的氯化钙溶液
C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液 D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液
11、将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
12、下图实验操作中，正确的是( )
13、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏高的是（ ）
A．配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上
B．配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
C．烧杯及玻璃棒未经洗涤
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
14、下列各组物质中分子数相同的是（ ）
A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体
15、已知2mg的H2S分子含有x个原子，则mg的NH3分子中所含的分子数为( )
A．x个 B．x/4个 C．x/3个 D．x/2个
16、有4 g Na2O、Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为( )
A．8 g B．15.5 g C．5.85 g D．无法计算
二、填空题(每空2分，共52分)
17、(1) 现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol－1。则：
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含分子数为________NA。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为________mol·L－1。
(2) 将100 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液加水稀释到250 mL，稀释后c(Na＋)＝____ mol·L－1。
(3) ________g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。
(4) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 。
18、现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
（2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
（3）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
（4）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成的固体溶于水呈棕黄色溶液。
（6）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
（7）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出X和B的元素名称：X ， B 。
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 。
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。
④Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
⑤BZ2的溶液NaOH溶液反应的化学方程式： 。
19、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式 。
(2)C中盛有________ ，目的是___________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。
(4)改正装置E中的错误___________________________________。
20、配制480mL 、0.2mol·L-1 CuSO4溶液。
(1) 应用托盘天平称取CuSO4﹒5H2O晶体 g，
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，
在容量瓶上需标记的是 (填字母)，
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
(3) 有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平
⑥量筒 。配制时，必须使用的玻璃仪器是 （填序号），
还缺少的仪器是 。
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作
顺序为 （填序号）。
①摇匀 ②洗涤 ③定容 ④转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是 （填序号）
①砝码已生锈
②砝码与物品颠倒（使用游码）
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④未洗涤烧杯、玻璃棒
⑤将所配的溶液转移至试剂瓶时，有少量溅出
⑥定容时俯视刻度线
【参考答案】
1-5 DDBCC 6-10 BAACA 11-16 AABBCC
17、(1)2 2 44.8 1
(2)0.4 (3)36 (4)1：2 2：1
18、（1）氢 、铜
（2）2Fe + 3 Cl22FeCl3
（3）2Na + O2Na2O2
（4）2NaOH + Cl2 ＝ NaCl+ NaClO + H2O
（5）CuCl2 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ 2NaCl
19、 (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)E中导气管应短进长出
20、(1) 25.0
(2)检查是否漏水（表述合理即可） ABD
(3) ①④， 玻璃棒 胶头滴管
(4) ④②③①
(5) ②④
