【化学】山东省德州市夏津第一中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试卷

山东省德州市夏津第一中学2018-2019学年高一下学期第三次月考试卷

本试题分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间60分钟。

第I卷（ 60分）

选择题（每小题只有一个答案，每题3分）

1已知某粒子，则元素R的原子序数是(　　)

A． Z        B． A－Z       C． Z－n       D． Z＋n

2. 下列事实不能作为实验判断依据的是(　　)

A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C. 酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D. F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

3. 下列关于元素周期表的叙述错误的是(　　)

A. 共有7个周期、16个族

B. 形成化合物种类最多的元素在第2周期

C. IIA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族

D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

4. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而增强

B. 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素的相对原子质量依次递增

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同

5. .元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A． 同周期元素随着原子序数的递增原子半径逐渐增大

B． 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C． 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D． 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6. 关于碱金属元素的说法中正确的是(　　)

A. IA族元素都是碱金属元素

B. 碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来

C. 金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性

D. Cs常温下与水反应会发生爆炸

7. 下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是(　　)

A. 从上到下元素的非金属性增强            B. 易形成-1价离子

C. 从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱  D. 从上到下氢化物的还原性依次增强

8. 下列有关元素性质的递变规律不正确的是(　　)

A. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B. HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C. NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D. Na、K、Rb的原子半径依次增大

9. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)

A. 因酸性: HCl>H2S，故非金属性: Cl>S

B. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D. 同周期IIA族与IIA族的元素原子序数之差不一定为1

10. 己知，a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

A. 气态氢化物的稳定性: D>C             B. 原子序数: b>a>c>d

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性B>A    D. 四种元素一定属于短周期元素

11. 下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是(　　)

A． 都是金属元素

B． 原子半径相差不大

C． 最外层电子数相同

D． 化合价相同

12. 下列关于铯的叙述正确的是(　　)

A． 硫酸铯是一种难溶性离子化合物

B． 碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解

C． 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯

D． 在自然界中有少量游离态的铯存在

13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

下列说法正确的是(　　)

A. L、T形成的简单离子核外电子数相等

B. R的氧化物对应的水化物呈强碱性

C. X单质在氧气中燃烧生成XO3

D. 离子半径大小：r(M3+)>r(T2-)

14. X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数) (　　)

A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱

B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

15. 下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A. NaCl和K2S    B. H2O和NH3    C. CaF2和CsCl    D. CCl4和Na2O

16 下列叙述中正确的是(　　)

A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C. 离子化合物中只含有离子键

D. 共价化合物中只含有共价键

17. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)

A. KCl    B. Na2S    C. Na2O    D. K2S

18. 下列说法正确的是(　　)

①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

②化学反应的发生一定会伴随能量变化

③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④旧化学键的断裂说明- 一定发生了化学反应

A. ③④    B. ①②    C. ②③    D. ②③④

19. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)

A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量

B. 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量

C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

20.第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此

元素的叙述正确的是(　　)

A. 原子半径比钾的原子半径大         B. 氯化物难溶于水

C. 该元素的金属性弱于镁             D. 碳酸盐难溶于水

第II卷 （ 40分）

填空题（每空2分，共40分）

21 下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为______。

（2） 写出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外层有两个电子，画出其原子的结构示意图____________。

（3）a、d、f、g、m 五种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（4） c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。

（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____(填写名称)，溶于水显碱性的是_____。(填写名称)

（6）元素a、e 形成的原子个数1:1的化合物的分子式为_____，所含化学键的类型为______。

22. 有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大； A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。试回答下列问题:

（1）写出这5种元素的名称: A______B______C______D______E______

（2）写出下列物质的电子式:

①D 元素形成的单质___________     ②B 与E 形成的四原子化合物________

③A.B、E 形成的化合物__________   ④D、E 形成的简单化合物__________

（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物(填离子或共价)，

【参考答案】

一、选择题，每题3分，共60分

1-----5、A、B、D、D、B

6----10、D、A、B、D、B

11---15、C、B、A、A、D

16---20、D、D、C、B、D

二、（每空2分，共40分）

21、(1).    

(2). 第三周期IVA族    .    

(3). H< F < N< Na <K   

(4). HClO4> HNO3> H2CO3> H4SiO4(H2SiO3)   

(5). 氟化氢  ，  . 氨气       

(6). H2O2     共价键

22 . (1). 钠   . 氧    硫    . 氮   氢   

(2).                 

(3). NH4NO3    离子