【化学】云南省红河州泸西县第二中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

云南省红河州泸西县第二中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                 1.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A． 1 mol所含的质子数和电子数都为10NAB．NA个微粒就是6.02×1023个微粒C． 0.1 mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD． 1 mol CO所含电子数是28NA2.钢笔的笔头通常由合金钢制成，其笔头尖端是用机器轧出的便于书写的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别于钢笔，而叫作铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金制成、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是(　　)A． 钢笔的笔头不易被氧化，耐腐蚀性能好B． 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C． 钢笔的笔头只含有碳和铁两种元素D． 铱金笔经久耐磨，书写时弹性好，是一种理想的硬笔3.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)A． Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B． 2NO＋O2===2NO2C． CuO＋H2△,Cu＋H2OD． CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl4.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是(　　)A． 4mmol     B． 10mmol   C．mol   D．mol5.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置后，会析出黑色沉淀A． ②⑤⑥      B． ②⑥⑦       C． ①⑤          D． ③④⑦6.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是(　 　)A． 含有铜离子的数目为0.2NAB． 含有结晶水的数目为NAC． 含有氢原子的数目为2NAD． 含有氧原子的数目为0.8NA7.用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因耗油减少，一年可获利2 000美元。你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 (　　)A． 镁铝合金B． 铜锌合金(黄铜)C． 钠钾合金D． 生铁(铁碳合金)8.下列分类正确的是(　　)A． 酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB． 碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C． 盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D． 氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO29.下列反应过程中不存在电子转移的是(　　)A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B． Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOC． Pb3O4＋8HCl(浓)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O　D． 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O10.在标准状况下，11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是（　　）A． O2         B． N2            C． H2             D． CO211.蒸馏不需用到的玻璃仪器是(　　)A． 蒸发皿B． 冷凝管C． 蒸馏烧瓶D． 酒精灯12.下列说法中正确的是(　　)A． 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B． 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C． 1 mol电子约含有6.02×1023个电子D． 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O13.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（　　）A．CO2→CO               B．FeCl3→FeCl2C． HCl→AgCl            D． KI→I214.下列离子方程式书写不正确的是（　　）A． 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O===2I﹣++4H+B． 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C． 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+++OHˉ===CaCO3↓+H2OD． 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH﹣===+H2O15.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　)16.下列叙述中正确的是(　　)A． 能电离出氢离子的化合物叫作酸B． 能电离出氢氧根离子的化合物叫作碱C． 能电离出酸根离子的化合物叫作盐D． 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐17.下列生活用品中，用金属材料制作的是(　　)18.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(　　)①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100 ℃　④密度比水小　⑤热和电的良导体A． ①②④⑤           B． ①②③④C． ①③④⑤            D． ①②③④⑤19.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)A． Na＋　K＋　OH－　Cl－B． Na＋　Cu2＋　　C． Mg2＋　Na＋　　Cl－D． Ba2＋　K＋　　20.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是(　　)21.已知反应：Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2，下列物质转化过程中加点元素化合价变化趋势与碳元素化合价变化趋势相同的是(　　)A．→O2              B．→O2C．2→            D．O2→22.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)A． 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B． 可通过加热湿棉花产生水蒸气C． 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D． 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来23.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A． 1.7  g的NH3中含有的质子数为0.1NAB． 标准状况下，5.6  L水含有的分子数为0.25NAC． 标准状况下，22.4  L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NAD． 常温下，9.5克MgCl2中含Mg2+为0.2NA24.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是(　　)A． SO2在反应中被氧化B． NaClO3在反应中失去电子C． H2SO4在反应中作氧化剂D． 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子25.使溶液中的AlO完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是(　　)A． 稀H2SO4         B． 盐酸          C． CO2            D． 氨水26.区别溶液和胶体最简单的方法是(　　)A． 丁达尔效应             B． 闻气味C． 过滤              D． 根据分散质微粒直径27.100 mL 2 mol·L－1的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H＋的物质的量的浓度为(　　)A． 1.5 mol·L－1           B． 1 mol·L－1C． 0.5 mol·L－1                 D． 0.25 mol·L－128.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（　　）A． Na+、Ag+、、Cl﹣          B． K+、Ba2+、、Cl﹣C． Na+、K+、、Cl﹣          D． Na+、K+、Cl﹣、分卷II二、填空题(共5小题,共44分)                        29.无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法名称是________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________________。(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________。30.已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。(1)请写出其化学式：A________、C__________。(2)写出下列各步反应的离子方程式。②_____________；④_____________；⑤________________________。31.按要求回答下列问题：(1)KMnO4作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2+，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式：　　。(2)工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：　　。(3)在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：　　。(4)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______。32.在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的反应方程式：__________________________________；并指明该氧化还原反应的还原剂是____________，氧化剂是______________。(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________________。(3)圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是____________________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是__________________。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________________________________，为什么？___________________________________________________________________。(5)干燥管中盛装的物质是________________________，作用是_______________________。(6)试管中收集的气体是__________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行____________________，方法是________________________________。这一操作的目的是________________________________。33.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有__________(填仪器名称)。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为________________。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。                 【参考答案】1.C2.C3.D4.C5.A6.D7.A8.C9.B10.A11.A12.C13.D14.B15.C16.D17.B18.D19.C20.D21.C22.D23.C24.A25.C26.A27.B28.C29.　(1)树状分类法(2)②H2SO4(或HNO3等均可)　③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可)(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(4)稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO230.(1)Al　NaAlO2(2)②2     ④⑤＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋31.(1)+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑(2)++2H+===2ClO2++H2O(3)2Ce3++H2O2+6H2O===2Ce(OH)4↓+6H+(4)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑32.(1)3Fe＋4H2O (g)Fe3O4＋4H2　Fe　H2O(2)将A处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性良好(3)产生水蒸气　防止液体暴沸(4)先点燃酒精灯　防止铁与空气中的氧气反应(5)碱石灰(或CaCl2) 吸收氢气中的水蒸气(6)H2　验纯　取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净　防止点燃时因氢气不纯而爆炸33.(1)500 mL容量瓶　(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净　(4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g　(5)80%　(6)不可行