【化学】云南省玉溪市华宁县第三中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题（解析版）

云南省玉溪市华宁县第三中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（　　）
A． 3.01×1023 B． 6.02×1023 C． 0.5 D． 1
2.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）
A． 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
B． 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀
C． 方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D． 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解
3.下列物质中含有的分子数相等的是(　　)
①0.1 mol CO　②9.8 g H2SO4　③1 g H2O　④1.6 g O2
A． ①③B． ②④C． ①②D． ③④
4.下面两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A． 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同
B． 氮气和一氧化碳体积相等
C． 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气
D． 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气
5.某溶液中存在较多的H+、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
A． Mg2+、、Cl﹣ B． Mg2+、Ba2+、Br﹣
C． Na+、Cl-、I- D． Al3+、、Cl-
6.标况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是(　　)
A． 2 mol·L－1 B． 1.5 mol·L－1
C． 1 mol·L－1 D． 0.5 mol·L－1
7.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是(　　)
A． CO2是一种混合物
B． CH4是一种无机物
C． N2O是由N2与O2组成的混合物
D． CO2是由C元素和O元素组成的纯净物
8.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4HCO3 D． SO2
9.下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)
A． 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一
B． 物质的量实质上就是物质的质量
C． 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量
D． 物质的量是一种物理量的单位
10.学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（　　）

A．B．C．D．
11.实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是(　　)
①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。
A． ③④①⑤②⑥B． ③④①⑤⑥②
C． ④①③⑤②⑥D． ④①③⑤⑥②
12.下列说法正确的是(　　)
A． 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B． 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C． 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D． 要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂
13.下列溶液中c（Cl﹣）与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（　　）
A． 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B． 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液
C． 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D． 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
14.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)
A． Na＋ B． Ba2＋ C． Mg2＋ D． Cl－
15.下列说法不正确的是(　　)
A． 干冰和冰都属于氧化物B． 小苏打和苏打都属于盐
C． 碳酸钙和碳酸都属于酸D． 水银和银都属于单质
16.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是(　　)
A． 萃取B． 结晶C． 过滤D． 蒸馏
17.下列物质里含氢原子数最多的是（　　）
A． 1 mol H2 B． 0.5 mol NH3
C． 6.02×1023个的CH4分子 　D． 29.4 g H3PO4
18.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是(　　)
A． 胶体粒子直径在l～100 nm之间
B． 遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚
C． 电泳时，该胶体向阴极方向移动
D． 钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
19.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是(　　)
A． 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法
B． 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法
C． 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台
D． 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出
20.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是(　　)
A． 碱性氧化物　氧化铁　FeO B． 酸性氧化物　碳酸气　CO2
C． 酸　硫酸　H2SO3 D． 盐　纯碱　NaOH
21.在标准状况下，以下物质占体积最大的是(　　)
A． 98 g H2SO4 B． 6.02×1023个CO2
C． 44.8 L O2 D． 6 g H2
22.下列有关0.2 mol·L－1氯化钡溶液的说法不正确的是(　　)
A． 500 mL 溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
B． 500 mL 溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C． 500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA
D． 500 mL 溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA
23.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）
A． 密度一定相同B． 分子数一定相同
C． 原子数一定相同D． 物质的量一定相同
24.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A． 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA
B． 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA
C． 在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g
D． 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
25.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)
A． 0.50 mol 氢氧化钡B． 100 mL水
C． 0.50 mol酒精D． 0.50 mol 硫酸钠
26.若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是(　　)
A． 氯化氢B． 酒精C． 食盐D． 铜粉
27.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是(　　)
A． 将易溶于水的液体从水中分离出来
B． 将易溶于水的气体从水中分离出来
C． 将难溶于水的固体从水中分离出来
D． 将易溶于水的固体从水中分离出来
28.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是(　　)
A． 1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
B． 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C． 反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D． 产物n[Cu(NO3)2] ∶n[CuSO4]＝1∶1
29.下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A． 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B． 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C． 称量4.0 g 氢氧化钠配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左盘
D． 氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
30.若20 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.根据下列反应现象，回答问题：
(1)向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，其现象是________________________________，离子反应方程式是________________________________。
(2)向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，其现象是________________________________________，离子反应方程式是____________________________________。
(3)稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，其现象是_________________________________________，离子反应方程式是______________________________________。
(4)上述三个反应均属于______________反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成________________，第二个生成______________，第三个生成______________；相同点是_____________________。
32.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：
2NaCl ＋ 2H2O2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_________，被还原的元素是____________，氧化产物是__________。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是____________________________________________、
________、________。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：____________________________________________、
________________________________________________________________________。
33.(1)阅读、分析下列两个材料：
材料一

材料二

回答下列问题(填字母)：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用________；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。
(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三　在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
①常用的提取方法是________，化学试剂是________，最主要的仪器是________。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
34.从下列各组反应中，对比判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，__________原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________氧化性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中____________具有氧化性，____________氧化性最强。
35.某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。
(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。
a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量
(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。
【参考答案】
1.【答案】B
【解析】0.5 mol Na2SO4中钠离子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol，由N=n×NA知，钠离子的个数为1 mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，B正确。
2.【答案】B
【解析】A项，加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故A错误；
B项，加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故B正确；
C项，加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，故C错误；
D项，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，故D错误。
3.【答案】C
【解析】CO的物质的量＝0.1 mol，
H2SO4的物质的量＝9.8 g÷98 g·mol－1＝0.1 mol，
H2O的物质的量＝1 g÷18 g·mol－1＝1/18mol，
O2的物质的量＝1.6 g÷32 g·mol－1＝0.05 mol。
4.【答案】A
【解析】气体的质量相等、摩尔质量相等，两者物质的量相等，分子数一定相等；
体积相等，温度、压强不一定相同，分子数不一定相等；
同温同体积下，压强不一定相同，则分子数不一定相等；
同压同体积下，温度不一定相同，则分子数不一定相等。
5.【答案】A
【解析】Mg2+、、Cl﹣之间不发生反应，也都不与H+、、反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
Ba2+、结合生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
H+、I﹣、发生氧化还原反应，则不能大量共存，故C错误；
Al3+、相互促进水解生成沉淀和气体，H+、结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误。
6.【答案】D
【解析】氯化氢的物质的量＝11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，所得溶液的物质的量浓度＝0.5 mol÷1 L＝0.5 mol·L－1。
7.【答案】D
【解析】　CO2是一种化合物，属于纯净物，故A错误；CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；N2O是由N元素与O元素组成的化合物，属于纯净物，故C错误；CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物，故D正确。
8.【答案】D
【解析】CH3COOH在水中能电出离自由移动的离子，其水溶液能导电，CH3COOH属于电解质，A错误；Cl2溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；NH4HCO3在水中能电出离自由移动的离子，其水溶液导电，NH4HCO3是电解质，C错误；SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴、阳离子而使其溶液导电，SO2是非电解质，D正确。
9.【答案】A
【解析】物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。
10.【答案】B
【解析】闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，应用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，A错误；试剂瓶的瓶盖取下时应倒放在桌上，（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签），拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处，B正确；不能用手接触药品，防止腐蚀皮肤，C错误；过滤时要用玻璃棒引流液体不能直接倒入漏斗内，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯壁，D错误。
11.【答案】B
【解析】A选项中②⑥顺序错误，应该先取出导管再熄灭酒精灯，故不选；B选项顺序符合操作要求，是正确的操作顺序，故选；C选项顺序中的错误较多且很明显，比如③“检查气密性”被排在了①“给试管加热”之后，已经开始加热了再检查装置气密性已经没有意义；另外②⑥顺序也是错误排序，故不选；D和C选项相比，调整了②⑥的错误排序，但④①③的错误顺序依然存在，故不选。
12.【答案】D
【解析】Fe2＋具有还原性，ClO－、具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项错误。
13.【答案】D
【解析】50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3 mol·L-1。
A项，150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等；
B项，75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等；
C项，150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液中Cl﹣浓度为2 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等；
D项，75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3 mol·L-1，与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等。
14.【答案】C
【解析】四个选项中只有Mg2＋可与OH－生成白色沉淀Mg(OH)2，C项正确。
15.【答案】C
【解析】干冰(CO2)和冰（H2O)都属于氧化物；小苏打(NaHCO3)和苏打(Na2CO3)都属于盐；水银(Hg)和银(Ag)都属于金属单质；碳酸钙属于盐，不属于酸。
16.【答案】D
【解析】萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行的分离方法；结晶是利用溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的差异进行分离的方法；过滤利用溶解度变化不同进行分离，溶解度小的物质在滤纸上；蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，与溶解度无关。
17.【答案】C
【解析】由N=nNA可知氢原子的物质的量越多，原子个数越多。
1 mol H2含有2 mol H；0.5 mol NH3含有1.5 mol H；6.02×1023个的CH4的物质的量为1 mol，含有4 mol H；29.4 g H3PO4的物质的量为=0.3 mol，0.3 mol H3PO4含有0.9 mol，则氢原子个数最多的为C，选C。
18.【答案】C
【解析】胶体分散质微粒直径的大小介于1～100 nm之间，A项正确； 氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，电泳时，该胶体向阳极移动，C项错误、D项正确；该胶体遇氯化钡溶液发生聚沉，氢氧化铁胶体微粒带正电荷，可使该胶体发生聚沉，B项正确。
19.【答案】C
【解析】过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
20.【答案】B
【解析】氧化铁的化学式为Fe2O3；硫酸的化学式为H2SO4；纯碱的化学式为Na2CO3。
21.【答案】D
【解析】硫酸的物质的量＝98 g÷98 g·mol－1＝1 mol,
二氧化碳的物质的量＝6.02×1023÷(6.02×1023mol－1)＝1 mol，
氧气的物质的量＝44.8 L÷22.4 L·mol－1＝2 mol，
氢气的物质的量＝6 g÷2 g·mol－1＝3 mol。
硫酸为液态，其体积最小；其余三者为气体，氢气的物质的量最大，其体积最大。
22.【答案】A
【解析】浓度与溶液的体积无关，溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1，A项错误，其它选项均正确。
23.【答案】A
【解析】A项，密度ρ=，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，故A错误；
B项，CO和N2的摩尔质量均为28 g·mol-1，根据N=nNA=NA可知，二者含有的分子数一定相同，故B正确；
C项，CO和N2为双原子分子，根据B项可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，故C正确；
D项，CO和N2的摩尔质量为28 g·mol-1，根据n=可知二者的物质的量一定相等，故D正确；
故选A。
24.【答案】A
【解析】　标况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1NA，而25 ℃、1.01×105Pa条件的温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标况时相比所含分子数少，A选项正确；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有1 mol Ca2＋、2 mol Cl－，则Cl－数目为2NA，B选项错误；标况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 g·cm－3,22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；按此分析，D选项明显错误。
25.【答案】D
【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；选项B中，加入水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；选项C中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；选项D中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。
26.【答案】C
【解析】将易溶于水的固体从水中分离出来常选用蒸发结晶的方法。氯化氢为易溶于水的气体；酒精为易溶于水的液体；铜粉为不溶于水的固体。
27.【答案】D
【解析】将易溶于水的固体从水中分离出来常选用蒸发结晶的方法。
28.【答案】D
【解析】　1 mol Cu2S参加反应时有1 mol×2×(2－1)＋1 mol×[6－(－2)]＝10 mol电子转移，故A错误；由2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O可知，参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝2∶14，故B错误；Cu、S元素的化合价升高，Cu2S作还原剂，故C错误；由发生的反应可知，产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1，故D正确。
29.【答案】D
【解析】A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低，错误；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小，错误；C项，由于所称氢氧化钠固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体氢氧化钠的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度，错误；D项，因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高，正确。
30.【答案】C
【解析】　Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1。
31.【答案】(1)生成蓝色沉淀　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体　＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象　H＋＋OH－===H2O
(4)复分解　沉淀　气体和H2O　H2O　都使溶液中的离子浓度减小
【解析】(1)氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合，有蓝色沉淀生成，离子方程式是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。(2)向碳酸氢钠溶液中滴加稀硫酸，有气体产生，离子方程式是＋H＋===CO2↑＋H2O。(3)稀硝酸与氢氧化钾溶液混合，有水生成，离子方程式是H＋＋OH－===H2O。(4)这三个均是复分解反应，但条件不同：第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是都使溶液中的离子浓度减小。
32.【答案】　(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2失2×e－↑＋H2得2×e－↑　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(2)氯元素(或Cl)　氢元素(或H)　氯气(或Cl2)
(3)①SO　Ba2＋、Ca2＋　Mg2＋　②H＋＋ OH－===H2O　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】　(1)氯化钠中氯元素的化合价升高，被氧化，生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，用双线桥表示电子转移为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2失2×e－↑＋H2得2×e－↑，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
(2)氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原。(3)加入过量的氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱能除去镁离子。
(4)加入盐酸，除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，离子方程式为H＋＋OH－===H2O、 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
33.【答案】　(1)①C　②A　(2)①萃取　四氯化碳　分液漏斗　②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
【解析】　材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后降低温度，大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果提取Br2后水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
34.【答案】(1)Fe　Ag＋　(2)H＋、Cl2　Cl2
【解析】(1)由反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知氧化性Cu2＋>Fe2＋，还原性Fe>Cu；由Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知氧化性Ag＋>Cu2＋，还原性Cu>Ag，故Fe的还原性最强，Ag＋的氧化性最强。(2)因Cl2、H＋都能将铁氧化，被还原为Cl－、H2，所以Cl2、H＋具有氧化性；由Fe被Cl2、H＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。
35.【答案】(1)①②③　(2)25b/8a　(3)cadbe　(4)直接加热氯酸钾，观察生成氧气的快慢
【解析】(1)溶解时使用玻璃棒搅拌，可以加速物质溶解；过滤时要使用玻璃棒引流；转移固体时要使用玻璃棒。(2)要证明反应前后氧化铜的质量没有变化。(4)要做个对比实验，比较加与不加氧化铜反应快慢。