【化学】云南省文山州马关县第三中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题（解析版）

云南省文山州马关县第三中学2018-2019学年高一上学期11月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                          

1.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)

A． 冰、生石灰、天然气B． 碘酒、纯碱、胆矾

C． 金刚石、烧碱、盐酸D． 液态氧、食醋、沼气

2.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（　　）

A． 甲溶液含有Ba2+        B． 乙溶液含有

C． 丙溶液含有Cl﹣    D． 丁溶液含有Mg2+

3.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）

A． 汽油和水        B． 碘和四氯化碳

C． 淀粉溶液和泥沙        D． 水和酒精

4.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于(　　)

A． 无机物B． 有机物C． 盐类D． 非金属

5.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A． 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

B． 氧化反应的本质是得电子

C． 原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D． 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

7.下列分散系属于胶体的是(　　)

A． 石灰水B． 豆浆C． 泥水D． 蔗糖水

8.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）

①Ag++Cl﹣===AgCl↓  ②Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O

③+2H+===CO2↑+H2O ④Fe+Cu2+===Fe2++Cu

A． ①③B． ②④C． ②③D． 没有

9.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)

A． 没有洗涤烧杯和玻璃棒

B． 定容时凹液面最低处低于刻度线

C． 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

D． 转移过程中有少量溶液溅出

10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（　　）

A． +3        B． +4          C． +5           D． +6

11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）

A． Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸

B． NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C． 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤

D． FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液

12.将化合物分为电解质和非电解质的标准是(　　)

A． 在水溶液中能否导电

B． 在熔融状态下能否导电

C． 在水中或熔融状态下能否导电

D． 溶于水后形成的溶液能否导电

13.欲除去氢氧化铁胶体中混有的K＋和Cl－，可选用的方法是(　　)

A． 过滤       B． 蒸馏         C． 电泳           D． 渗析

14.下列说法正确的是(　　)

A． 用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物

B． 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

C． 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

D． 为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体

15.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：

对以上概念的说法正确的是(　　)

A． 化合物与纯净物属于重叠关系

B． 化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C． 分解反应与复分解反应属于并列关系

D． 硫酸与硝酸只有交叉关系

16.离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑中的H＋不能代表的物质是(　　)

①HCl          ②H2SO4       ③HNO3            ④NaHSO4

A． ①③         B． ①④         C． ①          D． ②④

17.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是(　　)

A． 试管夹、酒精灯B． 镊子、蒸发皿、酒精灯

C． 燃烧匙D． 坩埚钳、石棉网、酒精灯

18.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)

A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

B． 定容时仰视刻度线

C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质

19.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）

A． 容量瓶中原有少量的蒸馏水

B． 移液时，不慎将液体流到瓶外

C． 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D． 定容时俯视刻度线和液面

20.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是(　　)

A． 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a

B． 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶a

C． 25 ℃时，1  g气体X和气体Y的原子数之比为b∶a

D． 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a

21.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

A． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16  g溶解在1 L水中

B． 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

C． 称取25 g胆矾溶解在1 L水里

D． 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

22.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

A． 溶液密度ρ可表示为

B． 物质的量浓度c可表示为

C． 溶液的质量分数w%可表示为

D． 相对分子质量Mr可表示为

23.下列电离方程式中，正确的是（　　）

A． H2SO4===H2++          B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣

C． NaNO3===Na++            D． CuSO4===Cu2++

24.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．       B．      C．         D．

25.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，应选用的试剂和操作方法是 (　　)

A． 加入适量硫酸钠溶液后过滤

B． 加入适量氢氧化钠溶液后过滤

C． 加入过量氢氧化钠溶液后蒸发

D． 加入过量碳酸钠溶液后过滤

分卷II

二、填空题(共5小题,共50分)             

26.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：

(1)蒸馏实验原理

蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。

(2)主要实验仪器及作用

蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。

(3)实验注意事项

①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。

②气密性检查

连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。

③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。

④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。

27.下面是用98%的浓硫酸 (ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1稀硫酸的操作，请按要求填空：

(1)所需浓硫酸的体积为__________。

(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的____________里，并不断搅拌，目的是________________________________________________。

(4)将____________的上述溶液沿__________注入__________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要__________中，并摇匀。

(5)加水至距刻度线__________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。

28.请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法填在横线上：

①分离食盐与碳酸钙混合物：__________；

②从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：______；

③酿酒时提高酒的度数：__________；

④古代制盐：____________；

⑤海水淡化：____________。

29.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：

(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是____________________________________。

(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是_______________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_____________________________________。

(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

(5)操作④的目的是______________________________________________________。

【参考答案】

1.【答案】C

【解析】冰属于化合物而不是单质；碘酒属于混合物而不是单质；胆矾属于纯净物而不是混合物；食醋属于混合物而不属于化合物。

2.【答案】D

【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是

Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。

3.【答案】A

【解析】A项，汽油和水分层，可用分液漏斗分离，故A选；

B项，碘和四氯化碳互溶，应选蒸馏法分离，故B不选；

C项，泥沙不溶于水，淀粉溶液为胶体，可选渗析法分离，故C不选；

D项，水和酒精互溶，应选蒸馏法分离，故D不选；

故选A。

4.【答案】B

【解析】塑料为有机高分子合成材料，纸张为天然纤维素，橡胶不管是天然的还是合成的都是高分子化合物，它们都含有碳元素，这三种物质都是有机物。

5.【答案】D

【解析】　3O22O3不是氧化还原反应。

6.【答案】B

【解析】SO具有还原性，可被硝酸氧化生成SO，不能排除SO，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I－，B正确；在检验钾元素时应用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，C错误；因氨气易溶于水，应用氢氧化钠浓溶液，D错误。

7.【答案】B

【解析】石灰水和蔗糖水属于溶液，豆浆是一种胶体，泥水属于浊液。

8.【答案】D

【解析】①Ag++Cl﹣===AgCl↓可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；

②Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；

③+2H+===CO2↑+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；

④Fe+Cu2+===Fe2++Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；D符合题意。

9.【答案】B

【解析】A项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，错误；B项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，正确；C项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，错误；D项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，错误。

10.【答案】D

【解析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D。

11.【答案】B

【解析】本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。

12.【答案】C

【解析】依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质，A和B项错误、C项正确；化合物溶于水有可能与水反应生成新物质，如SO3溶于水生成的硫酸能导电，硫酸是电解质而SO3是非电解质，D项错误。

13.【答案】D

【解析】过滤用于不溶性固体和液体的分离；蒸馏用于不同沸点的互溶液体的分离；电泳是指在电场作用下，带有电荷胶体微粒在分散剂里作定向移动的现象；渗析用于分离提纯胶体。

14.【答案】A

【解析】过滤常常用来分离液体(如氯化钠溶液)与难溶固体(如碳酸钙)的混合物；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液；在加热蒸发实验过程中，应用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，防止局部过热使液滴飞溅出来；当析出较多晶体时，停止加热，用余热蒸干。

15.【答案】C

【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。

16.【答案】D

【解析】离子方程式BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑表示碳酸钡与强酸(不可能是硫酸或硫酸氢钠等)之间的复分解反应。

17.【答案】D

【解析】做镁条燃烧的实验时，加持工具是坩埚钳，需要用酒精灯进行加热，在石棉网上进行。

18.【答案】D

【解析】　A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。

19.【答案】B

【解析】容量瓶中原有少量的蒸馏水，对溶液浓度无影响，A不符合题意；移液时不慎将液体流到瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤导致溶质增多，溶液浓度偏高，C不符合题意；定容时俯视刻度线和液面，液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高，D不符合题意。

20.【答案】A

【解析】ag气体X与bg气体Y的分子数相同，根据N＝nNA可知，二者物质的量相等，根据M＝可知X与Y的摩尔质量之比为a∶b，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n＝可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量成反比，故标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a；同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比＝a∶b;不能确定每个X、Y分子含有原子数目，无法计算含有的原子数目之比；根据m＝nM知，相同物质的量时，其质量之比＝摩尔质量之比＝a∶b。

21.【答案】B

【解析】胆矾加热失去结晶水为CuSO4，16 g CuSO4的物质的量为0.1 mol，但其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，浓度不是0.1 mol•L-1，A错误；25 g胆矾的物质的量为=0.1 mol，溶液的浓度为=0.1 mol•L-1，B正确；25 g胆矾溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是0.1 mol•L-1，C错误；16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，溶于水稀释至1 L，溶液的浓度小于0.1 mol•L-1，D错误。

22.【答案】D

【解析】　A项ρ＝＝，故A项不正确；B项c＝＝，故B项不正确；C项w%＝×100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝，故D项正确。

23.【答案】C

【解析】硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4===2H++，故A错误；

氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，故B错误；

硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：NaNO3===Na++，故C正确；

硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4===Cu2++，故D错误；

故选C。

24.【答案】A

【解析】

25.【答案】B

【解析】溶液中的镁离子常转化为氢氧化镁沉淀后，经过滤而除去。氯化钠溶液中含有的氯化镁，可选用适量的氢氧化钠溶液来除去。

26.【答案】(1)气化　液体　易挥发、难挥发或不挥发的杂质

(2)石棉网　冷凝蒸气使之成为液体

(3)①由下到上、由左到右　②水　微热　气泡　一段稳定的水柱　③下口进水　上口　④防止蒸馏烧瓶内液体暴沸

【解析】蒸馏实验中的注意事项：

①蒸馏实验装置组装顺序：从下至上、从左至右；

②加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的；

③温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；

④蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；

⑤为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；

⑥为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。

27.【答案】(1)13.6  mL　(2)15　偏低　　(3)烧杯　混合均匀，使热量迅速扩散　(4)冷却至室温　玻璃棒　500 mL容量瓶　注入容量瓶　 (5)1～2 cm 　胶头滴管

【解析】(1)c(H2SO4)＝mol·L－1=18.4 mol·L－1根据c1V1＝c2V2，500 mL×0.5 mol·L－1＝V2×18.4 mol·L－1可得需要浓硫酸约13.6 mL。(2)量取浓硫酸13.6 mL，选用15 mL量筒，量筒洗净后直接量取会稀释原浓溶液，溶质减少，造成所配溶液浓度偏低。(3)浓硫酸溶于水会放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌使热量迅速扩散。(4)为保证溶质全部转移进容量瓶，要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都转入容量瓶。(5)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2  cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

28.【答案】①溶解、过滤　②萃取、分液　③蒸馏　④蒸发　⑤蒸馏

【解析】食盐能溶于水而碳酸钙不能，将二者溶于水，过滤即可分离；从溴水中提取溴可用萃取、分液的方法；酒精与水互溶，但沸点不同，其混合物可用蒸馏的方法分离；蒸发盐溶液可使盐析出；海水溶解许多可溶性物质，可用蒸馏的方法将海水淡化。

29.【答案】　(1)溶液中引入新的杂质离子NO　 (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽　(3)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作　(4)漏斗　(5)除去溶解在溶液中的HCl

【解析】　(1) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(2)  判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(3)操作②“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(4)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)加热煮沸除去溶解在溶液中的HCl。