【化学】安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一上学期第四次统考试题

安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一上学期第四次统考试题

可能用到的相对原子质量：H:1  O:16  C:12  S:32  Mg:24  Zn:65  Al:27  Na:23   Ba：137

一、     选择题（共16题，每题3分，共48分）

1.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（　　）

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

3．下列离子检验的方法正确的是（    ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

4．在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（    ）

A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－        B．K+、Na＋、CO32－、OH－

C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－         D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－

5．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（    ）

A．2g         B．4g      C．6g        D．8g

6．下列操作能达到目的的是（    ）

7.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A. 氮化铝中氮元素的化合价为+3

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3 mol电子

D. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

8.下列关于钠的描述中不正确的是（　　）

①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在

②实验室剩余的钠需要放同原瓶

③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生

⑤金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同

⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质

⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

A. ①②④⑤⑥⑦    B. ①④⑥    C. ④⑤⑥    D. ①⑥⑦

9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（      ）

A. 在0-a范围内，只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

10．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是(　　)

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋   B．H＋、Mg2＋、Al3＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋   D．只有Mg2＋、Al3＋

11．下列测定Na2CO3中NaHCO3含量的方法中不可行的是（   ）

A．取a克混合物充分加热，减重b克（已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2）

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是(    )

A．氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag

D．碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑

13．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．四氯化碳　　　B．氯化钠溶液    C．稀盐酸     D．熔融氢氧化钾

14.某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。对该现象的说法错误的是（　　）

A. 兜着液体的这层膜是氧化铝

B. 该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点

C. 铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜

D. 铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应

15、向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是（   ）

A．0.2molKClO4           B．0.1molKClO3

C．0.2molKClO2           D．0.1molKClO2

16.某氯化镁溶液的密度为1.18g·mL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl的物质的量约为（  ）

A.0.37mol   B.0.63mol        C.0.74mol         D.1.5mol

二、非选择题（5大题，共52分）

17、（12分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是                                         

（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→                       ；

（3） 证明CO存在的实验现象是                                               ；

（4）本实验尾气处理的方法是                                       ；

（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。

18、(8分)某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200 mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液0～20 mL时，发生反应的离子方程式为__________________________。

(2)加入NaOH溶液体积为220 mL时，沉淀的成分是________________________________。

(3)该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为________________________。

(4)稀硫酸的物质的量浓度为__________________________________。

19．（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：

（1）上图所示的物质分类方法名称是                      ；

（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是________________，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：________________________________；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________；

过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________。

20.(12分)阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性，下列不能实现上述转化的物质是________。

A．Cl2   B．O2

C．FeCl3   D．KMnO4(H＋)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

(4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。

21．(10分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C、D的化学式：C________，D________。

（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。

（4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。

【参考答案】

一、   选择题

1——16  BCCDA  DCBCB   CADDB  D

二、非选择题

17.（10分）（1）树状分类法；

（2）H2SO4：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3） SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO2+OH-=HSO3-。

18、（12分）（1）连好装置，①处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。  

（2）⑤④⑥⑦②③ 

（3）B装置中黑色氧化铜变红，，澄清石灰水变浑浊，则含CO。      

（4）在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）

（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3。（4分，物质类别答对给2分）

19、（8分）

(1)H++OH-H2O      (2) Mg(OH)2、 Al(OH)3

(3)3∶4　                 (4)2.5 mol·L-1

20.（12分）(1)Al　Al2O3　NaAlO2　AlCl3

(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

21. (10分)（1）KAl(SO4)2   CuSO4

（2）Na2CO3

（3）2HCO3— + Ca2+ +2OH— ＝CaCO3↓ + CO32—+ 2H2O   

（4）466