【化学】江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高一上学期第一次段考试卷
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考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D．炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼
2．下列方法不正确的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金
3．化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | 镁铝合金导热性能好 | 镁铝合金常用于制窗框 |
B | FeCl3 的氧化性强于CuCl2 | FeCl3 溶液用于蚀刻铜制线路板 |
C | 过氧化钠具有氧化性 | 过氧化钠用作漂白剂 |
D | 氧化铝熔点高 | 用作耐火材料、耐火坩埚 |
4．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）
A．CO2 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO3
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA
B． 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA
C．标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NA
D．常温下,28g氮气中所含的原子数为NA
6．在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl- B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-
C．K＋、Ca2+、SO42-、Cl- D．Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-
7．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
8．下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（ ）
选项 | 电解质 | 非电解质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 |
A | HCl | 液氨 | CO | K2O |
B | 氯化钠溶液 | 蔗糖 | SiO2 | CaO |
C | CaSO4 | 酒精 | CO2 | Na2O |
D | 熔融NaCl | 氨水 | SO2 | Al2O3 |
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 制备Fe(OH)3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
B | 分离汽油和煤油 | 萃取 |
C | 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 | 溶解、过滤 |
D | 除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 | 加盐酸后过滤 |
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++CO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
11．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（ ）
①取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② B．③④ C．④⑤ D．②⑤
12．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ）
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤
13．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。
下列分析错误的是（ ）
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
14．将一定量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）
A．2:1:1 B．1:1:2 C． 1:2:1 D．4:3:1
15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A．生成40.0LN2（标准状况）
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol
16．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A． 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B． KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C． KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D． 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
二、填空题（5个小题，共52分）
17．(11分) 有以下反应方程式：
①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；
③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；
Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：
上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。
Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。
(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+,请写出离子方程式 __________________________________________________________________。
18．(9分) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。
(1)物质D的化学式为___________，E化学式为___________。
(2)点燃气体F前必须先___________________________。
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是____________________________________，化学方程式为_________________________________。
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________________。
19．(10分)为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。
(1)A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)D中反应的离子方程式是_______________________________。
(5)E中收集的气体主要是________。
20．（10分）实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。
（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。
（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。
21．（12分）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
（1）OX段反应的离子方程式为______________________。
（2）XY段反应的离子方程式为______________________。
（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g。
（4）X=________________；Y=______________。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
B | C | A | D | C | A | D | C | D | B | D | A | B | A | C | B |
17. （除备注外每空2分，共11分）
Ⅰ．① ④（1分） ③ （1分） ②（1分）
Ⅱ.(1) （2）2.5NA 5:1
Ⅲ．14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
18．（除备注外每空2分，共9分）
(1)Fe3O4 （1分） FeCl2（1分）
(2)检验气体纯度（1分）
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
(4)2Al+2OH−+2H2O===2AlO2﹣+3H2↑
19．（每空2分，共10分）
(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)干燥二氧化碳
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4) Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O
(5)O2
20．（除备注外每空2分，共10分）
(1)Cu2+、Fe2+
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)冷却结晶
(4) Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4
21．（每空2分，共12分）
（1）Al3++3OH−=Al(OH)3↓ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
（2）Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O
（3）5.8 （4）0.5 0.6
