【化学】江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高一上学期第一次段考试卷

江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高一上学期第一次段考试卷考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量 H:1  C:12  N:14   O:16   Na:23   Mg:24  Al:27  Cl:35.5    一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（    ）A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸   B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧          D．炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼2．下列方法不正确的是（    ）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙      B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用酒精萃取碘水中的碘         D．用淘洗的方法从沙里淘金3．化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）选项化学性质实际应用A镁铝合金导热性能好镁铝合金常用于制窗框BFeCl3 的氧化性强于CuCl2 FeCl3 溶液用于蚀刻铜制线路板C过氧化钠具有氧化性过氧化钠用作漂白剂D氧化铝熔点高用作耐火材料、耐火坩埚4．下列物质不能通过化合反应制得的是（    ）A．CO2          B．FeCl2           C．Fe(OH)3          D．H2SiO35．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NAB． 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NAC．标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NAD．常温下,28g氮气中所含的原子数为NA6．在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（    ）A．Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-  B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．K＋、Ca2+、SO42-、Cl- D．Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-7．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（    ）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl              B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4            D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 8．下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（    ）选项电解质非电解质酸性氧化物碱性氧化物AHCl液氨COK2OB氯化钠溶液蔗糖SiO2CaOCCaSO4酒精CO2Na2OD熔融NaCl氨水SO2Al2O39．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B分离汽油和煤油萃取C分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物溶解、过滤D除去混在铜粉中的镁粉和铝粉加盐酸后过滤10．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ═Ca2++CO2↑+H2O D．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（    ）①取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②       B．③④       C．④⑤       D．②⑤12．向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（    ）①饱和Na2CO3溶液  ②澄清石灰水  ③NaAlO2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液A．①③⑤      B．③④⑤        C．①②④⑤         D．②③④⑤13．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（    ）A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O214．将一定量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（    ）A．2:1:1           B．1:1:2           C． 1:2:1             D．4:3:115．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（    ）A．生成40.0LN2（标准状况）              B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol          D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol16．下列示意图与对应的反应情况正确的是（    ）A． 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．  KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 C．  KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 D．  向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸二、填空题（5个小题，共52分）17．(11分) 有以下反应方程式：①SO3 + H2O＝H2SO4；              ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；   ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。(2)标准状况下当有33.6 L的氯气放出时，转移电子的数目是__________。(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。Ⅲ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+,请写出离子方程式 __________________________________________________________________。18．(9分) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，E化学式为___________。(2)点燃气体F前必须先___________________________。(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是____________________________________，化学方程式为_________________________________。(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________________________________。19．(10分)为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。(1)A中反应的化学方程式为________________________________。(2)B中浓硫酸的作用是__________________。(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)D中反应的离子方程式是_______________________________。(5)E中收集的气体主要是________。20．（10分）实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。21．（12分）在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：（1）OX段反应的离子方程式为______________________。（2）XY段反应的离子方程式为______________________。（3）生成Mg(OH)2的质量为___________________g。（4）X=________________；Y=______________。   
【参考答案】12345678910111213141516BCADCADCDBDABACB17. （除备注外每空2分，共11分）Ⅰ．① ④（1分）       ③ （1分）         ②（1分） Ⅱ.(1)         （2）2.5NA         5:1Ⅲ．14H++Cr2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O18．（除备注外每空2分，共9分）(1)Fe3O4 （1分）             FeCl2（1分）            (2)检验气体纯度（1分）    (3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色         4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3  (4)2Al+2OH−+2H2O===2AlO2﹣+3H2↑19．（每空2分，共10分）(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O                (2)干燥二氧化碳(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2                      (4) Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O(5)O220．（除备注外每空2分，共10分）(1)Cu2+、Fe2+          (2)将Fe2+氧化为Fe3+        2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O    (3)冷却结晶  (4) Fe2(SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4    21．（每空2分，共12分）（1）Al3++3OH−=Al(OH)3↓             Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓    （2）Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O    （3）5.8              （4）0.5         0.6