江西省赣州市南康中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

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南康中学2019～2020学年度第一学期高一第一次大考

化学试卷

可能用到的原子量:C-12  H-1  Na-23  S-32  Ag-108  Fe-56  Al-27  Mg-24  K-39 O-16  Cl-35.5  N-14

一、选择题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分)

1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是

A.  B.  C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。

2.下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（    ）

A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水 B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水

C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精 D. 苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水

【答案】B

【解析】

【详解】A. 煤油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选A；   

B. 植物油和水、四氯化碳和水、苯和水都分层，都能用分液漏斗分离，故选B；

C. 汽油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、汽油和酒精互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选C；   

D.四氯化碳和苯、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离；苯和水分层，可用分液漏斗分离，故不选D。

3.下列实验操作正确的是（   ）

A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B. 称量氢氧化钠固体时，先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

【答案】C

【解析】

【详解】A. 用剩的药品放入指定容器，把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，故A错误；

B. 氢氧化钠具有腐蚀性，把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量，故B错误；

C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有较多NaCl固体析出时停止加热，用余热将水蒸干，故D错误。

4.下列描述中正确的是（     ）

A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个

B. 1L氢气一定比1L氧气质量少

C. 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物质的量为3mol

D. 1molAl3+带有的正电荷数为1.806×1024个

【答案】D

【解析】

A项，标准状况下CCl4不是气体，22.4LCCl4含有的分子数远大于6.02×1023个，A错误；B项，根据PV=nRT=RT，同温同压下1L氢气一定比1L氧气质量少，若温度和压强未知，则不一定，故B错误；C项，因为Fe2(SO4)3中Fe3+和SO42﹣的个数比为2:3，所以含有6.02×1023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42﹣有9.03×1023个，物质的量为1.5mol，故C错误；D项，1molAl3+带有3mol的正电荷，故数目为1.806×1024个，D正确。

5.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （       ）

A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌

【答案】B

【解析】

【详解】A. 浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗会灼伤皮肤,应立即用布拭去,再用大量清水冲洗,然后再涂上3%∼5%的NaHCO3溶液，故A错误；

B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；

C. 实验室内不得品尝任何药品，故C错误；

D. 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，量筒不能用于药品的配制，故D错误。

答案选B。

6.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

B. 1molCl2中含有的原子数为NA

C. 1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D. 标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA

【答案】A

【解析】

【详解】A. 64gSO2中含有的原子数为64g÷64g/mol×3×NA= 3NA，故A正确；

B. 1个Cl2分子含有2个原子，1molCl2中含有的原子数为2NA，故B错误；

C.没有溶液体积，不能计算1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目，故C错误；

D. 标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，含有的H原子数为0.4NA，故D错误。

7.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )

A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量

【答案】A

【解析】

【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；

A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；

B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；

C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；

D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；

故选A。

8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)

A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

【答案】C

【解析】

【详解】A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；

B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；

C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；

D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。

9.下列对实验过程的评价正确的是（    ）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

【答案】C

【解析】

【详解】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；

C. 酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；

D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，故D错误。

10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【答案】B

【解析】

【分析】

两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。

【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；

B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；

C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；

D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。

所以B选项是正确的。

11.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（    ）

A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液 B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液

C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液 D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液

【答案】D

【解析】

【详解】1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。

12.相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1　  ②它们所含的原子数目之比为15∶16　③它们所含的氧原子数目之比为2∶3  ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4　⑤它们所含的电子数目之比为1∶1

A. ②③ B. ①④

C. ②④⑤ D. ①②③④⑤

【答案】C

【解析】

设SO2和SO3的质量均为1g，两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。①它们所含的分子数目之比为5∶4，不正确。②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15:16，正确。③它们所含的氧原子数目之比为5×2∶4×3=5:6，错误。④它们所含的硫原子数目之比为5∶4，正确。⑤它们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1:1，正确。故正确的有②④⑤，答案选C。正确答案为C

点睛：不同物质之间各种物理量比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。

13.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

A. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

【答案】A

【解析】

本题考查物质的量浓度的理解与计算。

解析：加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1，C正确；标况下，将22.4 L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1，D正确。

点睛：解题时，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况。

14.溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g/mL)，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（    ）

A. a>10  b＝9.2 B. a>10  b<9.2 C. a＝10  b＝9.2 D. a<10  b>9.2

【答案】B

【解析】

【详解】根据稀释前后硫酸质量不变，10mL×1.84g/mL×98%=(10mL×1.84g/mL +a×1 g/mL) ×49%，a=18.4mL；质量分数为49%硫酸(ρ＝1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L=7mol/L，故选B。

15.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A. 1：2：3 B. 1：3：6 C. 1：3：3 D. 1：6：9

【答案】D

【解析】

【详解】设三种硫酸盐的物质的量浓度分步是a、b、c，则根据方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，所以3a︰b︰c＝1︰2︰3，解得a︰b︰c＝1︰6︰9，答案选D。

16.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（    ）

A. 饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为%

C. 25℃时R的溶解度为g

D. 饱和溶液的密度为g·L-1

【答案】C

【解析】

【详解】A. ag该晶体的物质的量是 mol，则溶质R的物质的量是 mol，饱和溶液的体积是VmL，物质的量浓度为mol·L-1，故A错误；

B. ag该晶体中含R的质量是 ，饱和溶液的质量是(a+b)g，溶质质量分数是×100%，故B错误；

C. 水的质量是，R的质量是 ，100：S=()： ，25℃时R的溶解度为g，故C正确；

D. 饱和溶液的质量是(a+b)g，饱和溶液的体积是VmL，饱和溶液的密度为g·mL-1，故D错误。

二、填空题(共52分)

17.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．泥三角  E．酒精灯   F．干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出

【答案】    (1). BDE    (2). 过滤    (3). 蒸馏（或减压蒸馏）    (4). 苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度    (5). D

【解析】

【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是:BDE;
(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法;将苯和碘分离,应用的是两者的沸点不同,即用蒸馏的方法;
(3)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,苯与碘不反应,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以选择苯;分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,因为苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上层,水在下层,故先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出,所以D选项是正确的.

18.（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

【答案】    (1). 32g/mol    (2). 46    (3). 33.6L    (4). 1.204×1024或2NA    (5). 11.2L    (6). 15:7

【解析】

【分析】

（1）根据计算；

（2）根据计算；

（3）根据 计算；

（4）相同物质的量的气体具有相同的分子数；

（5）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是 ；

【详解】（1）设RO2的摩尔质量是M， ，M=64g/mol，R的摩尔质量为64g/mol－16g/mol×2=32g/mol；

（2）设CO、SO2混合气体的摩尔质量是M，，M=46g/mol，该混合气体的平均相对分子质量为46；

（3）9.03×1023个CH4的物质的量是1.5mol，标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，1.5mol甲烷中氢原子物质的量是6mol，2NA个NH3含有6mol氢原子。

（4）16gN2H4的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol，则含有分子数相同的氧气的物质的量是0.5mol，标准状况的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（5）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是 ，NH3中质子数是10、CO中质子数是14，则质子数之比为3×10:1×14=15:7。

19.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____。

（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验__离子，应加入过量的___，检验是否加入过量的方法___。

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入___试剂检验另一离子。

【答案】    (1). 除去过量的Ba2+和Ag+    (2). Na2CO3    (3). HNO3    (4). 蒸发结晶    (5). SO42-    (6). Ba(NO3)2、HNO3    (7). 静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量    (8). AgNO3

【解析】

【分析】

用Ba(NO3)2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，用AgNO3溶液除去NaNO3溶液中的NaCl，再用Na2CO3溶液除去过量的Ba(NO3)2、AgNO3。

【详解】（1）Na2CO3可与Ba(NO3)2、AgNO3反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。

（2）操作③加入了过量的Na2CO3，所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，蒸发硝酸钠溶液可得固体NaNO3，所以需进行的实验操作是蒸发结晶。

（3）Cl-、SO42-都能与AgNO3反应生成沉淀，Ba2+只与SO42-反应生成沉淀；①首先检验SO42-，应加入过量的Ba(NO3)2和稀HNO3；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。

②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入AgNO3试剂检验Cl-。

【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。

20.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___

A.溶液中HCl的物质的量     B.溶液的浓度

C.溶液的密度               D.溶液中Cl-的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_____。

②该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有____

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

【答案】    (1). 11.9    (2). BC    (3). BCD    (4). 500mL容量瓶    (5). 8.4    (6). C

【解析】

【分析】

（1）根据 计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；

（2）根据n=cV判断；

（2）A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；
B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制溶液中溶质的物质的量偏大；
C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；
D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释

E.为所配溶液均一，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸需500mL容量瓶；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算需浓盐酸的体积；根据 分析误差。

【详解】（1） mol·L-1；

(2)溶液为均一稳定分散系，浓度、密度与溶液体积无关；根据n=cV，体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故选BC；

（3）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；
B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；
E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，故E正确；选BCD；

（4）配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸需用500mL容量瓶定容，①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需500mL容量瓶；

设需要11.9mol/L的盐酸的体积为V，根据稀释定律有：0.2mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，解得V=0.0084L=8.4mL；

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小，故不选A；

B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸的体积偏小，溶质偏少，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小，故不选B；

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大，故选C；

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小，故不选D。

【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，注意容量瓶规格的选择，要根据容量瓶的规格计算溶质的质量。

21.一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

（1）右边气体的物质的量为___。

（2）右边气体中CO和CO2的质量之比为__。

（3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为___。

【答案】    (1). 2mol    (2). 21:11    (3). 5:6

【解析】

【分析】

根据阿伏伽德罗定律的推论，同温、同压，气体的体积与气体的物质的量成正比。

同温、同物质的量，气体压强与体积成反比。

【详解】（1）由图可知左右两侧气体体积之比为4:1，故其物质的量之比为4:1，所以右侧气体的物质的量为2mol。

（2）设CO的物质的量是xmol，CO2的物质的量是(2-x)mol，28x+44(2-x)=64，x=1.5mol， CO和CO2的的质量比为(1.5×28):(0.5×44)= 21:11。

（3）左右两侧气体的压强相同，根据PV=nRT ，前后两次充入气体，左侧气体的物质的量和温度均保持不变，则===5:6。

【点睛】本题考查根据阿伏伽德罗定律的推论，明确：同温、同压，气体的体积与气体的物质的量成正比，同温、同体积，气体的压强与物质的量成正比。