【化学】江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高二上学期第一次段考试卷

江西省赣州市寻乌中学2019-2020学年高二上学期第一次段考试卷

本试卷共100分,考试时间100分钟。

第I卷(选择题，共60分)

本试卷可能用到的相对原子质量:H:l  C:l2  N:14  O:16  Al:27 Ni：59

一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分)

1、下列能源中不属于化石能源的是(     )

A．煤    B．石油    C．天然气   D．潮汐

2.下列说法正确的是(     )

A. 金刚石和石墨互为同位素     B. C2H6和C5H12 互为同系物

C. C2H4和C2H6互为同系物      D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 互为同系物

3. 下列离子方程式正确的是（    ）

A. 将氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液：2Fe2++2Cl2+2Br－=2Fe3++4Cl－+Br2

B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

4. NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（  　）

A. 降低压强能加快化学反应速率    B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率

C. 升高温度能加快化学反应速率    D. 增大浓度可以加快此反应的速率

5.下列能确认化学平衡发生了移动的是(　　)

A.化学反应速率发生改变      

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强

C.由于某一条件的改变,使平衡体系中反应物的转化率发生改变

D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

6．下列不能用勒夏特列原理解释的是(    )

A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深   

C.氯水宜保存在低温、避光条件下 

D.加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气　

7. 下列说法中,正确的是(  )

A. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

B. CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构

C. 在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯

8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(   )

A. 简单离子的半径的大小:Y>W

B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C. 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气

D. W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物

9．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．化学平衡常数的表达式K＝

B．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态

C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

D．反应达到平衡状态后，改变条件平衡使平衡向正反应方向移动，c(H2O）一定增大

10．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

11．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线

分析，下列判断正确的是(　 　)

A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应   

B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应   

D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应

12．容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（        ）

A．B和C可能都是液体          B．B和C肯定都是气体

C．B和C可能都是固体          D．若C为固体，则B一定是气体

13．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（         ）。

A．0.50mol／L         B．0.60mol／L      C．0.45mol／L             D．0.55mol／L

14．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(  )

A．平衡常数减小    B．BaO量不变    C．氧气的浓度增加     D．BaO2量增加

15．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和7molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（      ）。

A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min)               B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min)  

C．υ(NH3)＝ 1 mol／(L·min)                D．υ(N2)＝1mol／(L·min)

16．t ℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法中正确的是（     ）

A．平衡时，X的转化率为20%       

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

17．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、

1 mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是(　　)

A．乙容器中SO2的转化率小于60%

B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙

C．打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动

18．在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，                                                       达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是（    ）

A．  6mol C+2mol D                     B．  4mol A+2mol B

C．  1mol A+0.5mol B+1.5mol C           D．  3mol C+5mol D

19. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（    ）

20．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是（    ）   

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1000 ℃

21．（每空2分，共10分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________。

（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。

（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

（4）表明该反应已达平衡状态的是(        )

A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2        

B.恒容时混合气体的压强不变   C.混合气体的总质量不变   

D. CO2的体积分数不变         E.Fe的浓度不变

22．(每空2分，共12分) 雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。

（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

① 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为_______________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为

                                                                。

② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。

（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

① a、b、c按由大到小的顺序排序为            ；ΔH　      　0(填“>”“<”或“=”)。 

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是　　　　　。 

A. 一氧化碳的转化率减小     B. 容器的压强增大   

C. 化学平衡常数K值减小     D. 逆反应速率先增大后减小 

E. 混合气体的密度增大

23．（每空2分，共10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）f、g、h的单质分别与水反应，最剧烈的是___________（填元素符号）。

（2）c、i的氢化物稳定性较强的是____________（填化学式）。

（3）c、f可形成既含离子键又含非极性键的化合物，该化合物的电子式为__________。

（4）d、f、g的离子半径最大的是_______________（填离子符号）。

（5）f的最高价氧化物的水化物与h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________________________________。

24．(每空1分，共8分)（1）已知可逆反应：

M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，请回答下列问题：

①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。

②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝c(P)＝c(Q)＝2mol·L－1，此时v(正)

         v(逆)（填“＞”、“<”或“=”）

（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

①根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。

②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_______。

③相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：b ________ a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。

【参考答案】

21．(10分)（1）C3 (CO2)/C3 (CO)   （2）0.015mol·L－1·min－1 

（3）不  向右   （4）ACD

22．(12分) （1）①NO、NO2（2分）;

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)===2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－2QkJ·mol－1（2分）

②Mn、200℃左右（2分）

（2）①a>b>c（2分）;     <（2分）    ②CD（2分）

23．（每空2分，共10分）

（1）Na  （2）H2O  （3）（4）F-

（5）Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

24．(8分)

(1)①25%　（1分）  ②6　（1分）  ③<  （1分）

(2)①小　（1分） ②a、c（1分）　③<　（1分）<　（1分）<（1分）