【化学】江西省分宜中学2018-2019学年高一上学期第三次段考试卷

江西省分宜中学2018-2019学年高一上学期第三次段考试卷

可能用到的相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27

第Ⅰ卷（共48分）

一、单选题

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A． 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

B． 28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NA

C． 2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子

D． 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA

2．亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（    ） 

①H2SO4   ②S   ③Na2S  ④Na2SO4   ⑤H2SO3   ⑥Na2S2O3

A． ①④    B． ①②③    C． ①⑤⑥    D． ②③⑥

3．实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（    ）

A． 称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液

B． 称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500ml溶液

C． 称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中

D． 称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线

4．已知有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2NaI===2FeCl2+2NaCl+I2  ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中含有Cl－、Fe2+和I－，要氧化除去I－而又不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的试剂是（    ）

A． Cl2    B． KMnO4    C． FeCl3    D． HCl

5．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（    ）

A． 蒸发掉0.5L水                B． 标况下通入44.8L HCl气体

C． 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L    D． 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

6．下列说法中正确的是（    ）

A． 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

B． 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

C． 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中

D． 少量金属钠保存在水中

7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是（    ）

A． 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

B． 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

C． 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D． 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

8．在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（    ）

A． 3：3：2    B． 2：2：3    C． 1：1：1    D． 2：2：1

9．某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：

（1）一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66 g沉淀；

（2）另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)。

下列说法正确的是（    ）

A． 该固体中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-        

B． 该固体中一定没有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-

C． 该固体中一定含有NH4+、Na+、CO32- 、SO42-  

D． 根据以上实验，无法确定该固体中含有Na+

10．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加热）

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是（    ）

A． K+一定存在      B． Ba2+、Mg2+一定不存

C． Cl- 一定存在    D． 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L

11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(　　)

A． OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B． 原混合酸中SO42-物质的量为0.6 mol

C． 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D． 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

12．将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是（ ）。

A． 若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mL    B． 若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mL

C． 若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mL    D． 若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL

13．下列化学实验操作中，没有错误的是  （   ）

A． 闻气体气味    B． 点燃酒精灯

C． 过滤          D． 移开蒸发皿

14．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（    ）

A． 氮气和氧气（液化蒸馏）      B． 氢氧化铁胶体和水（过滤）

C． 食盐中的沙砾（溶解过滤）    D． 花生油和水（分液）

15．在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是（    ）

A． FeCl3    B． H2S    C． S    D． HCl

16．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气 和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反 应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的 体积忽略不计）（    ）

①1：1    ②1：2      ③1：3     ④3：1

A． ①②    B． ②④    C． ①④    D． ①③

第Ⅱ卷（共52分）

17．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)3.4g NH3中含有________mol H。 

(2)标准状况下，等体积的CO和CO2的质量比为________。 

(3)100 mL Al2(SO4)3溶液中c (Al3+)=0.20 mol·Lˉ1，则c(SO42-)=_______。 

(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入足量的AgNO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为__________。

18．某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(巳知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)

（1）请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c→ f→ g→_____ →______→a →b →h。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_________。

A．H2SO4溶液           B．CCl4          C．苯         D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到__________________时再点燃酒精灯。

（4）若反应过程中CO2足量,探究钠与CO2充分反应后生成物可能的情况,某同学认为生成的物质仅为Na2CO3固体,老师认为仅生成Na2CO3是不可能的,请你说出不可能的理由_______。

（5）假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。

I.装置⑤PdCl2溶液中观到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________________________________。

Ⅱ装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量盐酸中产生224mL标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留_________________________________。

19．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

已知加热时NH4+ + OH－===NH3↑+ H2O, 试回答下列问题：

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：___________________。

（3）试确定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。

（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是___________________。

20．如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：

（1）写出各物质的名称：

A_____________ ； C_____________；D_____________。

（2）写出相应的离子方程式：

B→C:  _____________________________；

C→D: ______________________________；

21．某同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的物质的量浓度：取15.00mL H2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至恰好完全反应时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。该反应的离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）该反应体现了H2O2的__________(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率开始较慢，后变快的原因可能是某种物质对该反应起到了催化作用，则该物质最有可能是________；(填序号)    

a. MnO4-   b.H+    c.Mn2+    d.K+

（3）判断完全反应的现象是_________________________________________________；

（4）该H2O2溶液的物质的量浓度是__________________。

【参考答案】

1-5 CDBCD  6-10 CDCCC   11-16 BCABCC

填空题（每空2分）

17．0.6    7:11    0.3 mol/L    6:3:2   

18．  de  BD  装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊  只有Na元素化合价升高，没有化合价降低的元素，不符合氧化还原反应原理  2Na+2CO2Na2CO3+CO  4Na+3CO22Na2CO3+C

19．不能确定     Ba2＋、Mg2＋    SO42- 0.1mol/L    CO32- 0.2mol/L    存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32—和SO42—，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32—、SO42—的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K＋一定存在    取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净   

20．过氧化钠    氢氧化钠    碳酸钠    2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 

2OH-+CO2==CO32—＋H2O  

21．还原性  c  当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为红色  0.01 mol·L－1