【化学】河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一上学期第二次双周考考试试卷（实验班）

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一上学期第二次双周考考试试卷（实验班）

命题人：程国雷  审题人：赵倩  苗哲姣

满分：100分   时间：70分钟

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27   S:32   K:39   Cl:35.5  Cu：64

一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.下列由事实得出的结论错误的是(　　)

A.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已发展成为以理论研究为主的学科

B.世界上首次人工合成蛋白质和核糖核酸的国家是中国

C.新能源——可燃冰(CH4·H2O)的利用与化学关系密切

D.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

2. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．浓硫酸

B．浓氢氧化钠溶液

C．饱和氯化钠溶液

D．氢氧化钙悬浊液

3.下列叙述中正确的是 (　　)

A．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液有SO42-

B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性

C．工业上H2和Cl2化合生产HCl条件是点燃

D．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气中的HCl

4.下列叙述中正确的是(　　)

A．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素退色

B．新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，PH变小，溶液最终变为无色

C．硝酸银溶液可检验新制氯水和长期放置的氯水

D．灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾

5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．FeCl2           B．AlCl3           C．FeCl3            D．CuCl2

6.二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是(　　)

A．实验法      B．比较法      C．观察法      D．分类法

7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)

A． 1∶2∶3       B． 1∶6∶9        C． 1∶3∶3        D． 1∶3∶6

8.若m g密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42- n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是(　　)

A． mol·L－1    B． mol·L－1    C． mol·L－1    D． mol·L－1

9.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3。下列说法正确的是( 　)

A．溶液密度ρ可表示为

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为

D．相对分子质量Mr可表示为

10. ag 硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是(　　)

A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%

C．20 ℃时KNO3的溶解度S＝g

D．该溶液的密度ρ＝g·cm－3

11.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是(　　)

A．①②③④    B．①②③    C．②④    D．①④

12.若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿伏加德罗常数(NA)等于(　　)

A．x/2      B．2/x   mol-1     C．2x       D． x/2  mol-1

13.下列说法正确的是(    )

A． 7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别和水反应后形成1L溶液，物质的量浓度均为0.2mol/L

B．7.8g过氧化钠与足量水反应可产生1.12 L氧气

C．常温常压下，9g  NH4+含有的电子数为0.5NA

D．0.5mol/L FeCl3溶液中含有Cl- 的数目为1.5 NA

14. 关于胶体的叙述正确的是(　　)

A．含有1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，其中含有NA个氢氧化铁胶体微粒

B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒患者，常利用胶体渗析的性质进行透析治疗，因为血液胶粒不能透过半透膜，而病毒可以透过半透膜

C．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。由此可知，PM2.5在空气中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔效应

D．氢氧化铁胶体的电泳实验说明了该胶体带有正电荷

15.下列说法正确的是(　　)

A．强电解质在熔化和溶于水状态下均能导电

B．液态氯化铝不能导电，由此可知氯化铝为非电解质

C．盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，所以硫酸溶液比醋酸溶液导电能力强

D．非电解质在液态时均不能导电，但不导电的物质不一定是非电解质

16. 下列电离方程式或离子方程式中书写正确的是(　　)

A．NaHCO3Na＋＋HCO3-

B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－ =  BaSO4↓＋H2O      

C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2＋＋2H2O = Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+

D．醋酸与碳酸钙反应：2H＋ ＋ CaCO3   = Ca2＋CO2↑＋ H2O

二、填空（52分）

17.(12分)(1)体积相同的两个容器分别装有O2和O3两种气体,若温度和密度均相同，则两容器中压强比为              ；

(2).在标准状况下，体积为672mL的CO和CO2混合气体质量为1.26g,则此混合气体平均摩尔质量为            ；

(3)如果ag某CO和N2混合气体中含有的原子总数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____________________；

(4)氯水中加入石灰石，现象为____________________________________，

反应的离子方程式为：_______________________________________________，

(5)①CH3CH2OH②液氨③氯水④过氧化钠⑤蔗糖⑥汽油⑦胆矾⑧漂白粉。八种物质中不属于电解质的有                (填序号)。

(6)硫酸氢钠与氢氧化钡混合至溶液SO42-恰好沉淀完全，反应离子方程式为：

（7）硫酸、氯化钾、明矾形成的混合溶液中，测得H+、K＋、Al3＋和Cl－的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，则c(SO42-)＝____。

18．(9分)按要求填空：

(1).将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。将取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

(2). 配制500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸铜溶液，所需胆矾的质量是____________。

(3).除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4  ，一般用________的方法。

(4) 除去CO2中的HCl气体的离子方程式： ________________________________。

(5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。发生反应的离子方程式为：          

                                                     。

19．(8分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。

(1)E的化学式：________，F的名称_____      ___。

(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是________     ________，

有关反应的化学方程式为______________________________________。

(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是________，有关反应的离子方程式为

_______________________________________________。

20. (15分)下列方框内为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲使用450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L－1的稀盐酸。用上述浓盐酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。

①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________(写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的____________(填字母)。

A．温度　　B．浓度　　C．容量　 D．压强　　E．刻度线

②该学生需要量取__________mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填 “偏高”、 “偏低”、 “无法确定” 、 “无影响”)

a．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面。              

b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中。       

(4)①假设该同学成功配制了0.4 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g氢氧化钠的溶液，则该同学需用量筒量取__________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4  g 氢氧化钠的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是____________________________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

21. (8分) (1)离子反应方程式CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO32-可表示________(填字母，下同)。

A．BaCO3       B．NaHCO3       C．CaCO3       D．K2CO3

(2)不能在新制氯水中大量存在的离子是___________。

A．Ag＋           B．OH－               C．CO32-       D．K＋

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

【参考答案】

1-5ACCBB  6-10DBDDA  11-16CDABDC

17.(12分)

(1)3:2(1分)

(2)42g/mol(1分)

(3)11.2bc/(aNA)  L(1分)

(4)固体逐渐溶解并产生大量气泡(1分)  CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋(2分)

(5) ①②③⑤⑥⑧(2分)

(6) H+＋ SO42-＋Ba2＋＋OH- = H2O＋BaSO4↓(2分)

(7)0.4 mol/L(2分)

18. (9分)

(1) 0.61 mol·L－1 (2分)

(2)62.5 g (2分)

(3)渗析(1分)

(4)HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑(2分)

(5)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+(2分)

19．(8分)　

(1) Na2O2 (1分) 　碳酸氢钠(1分)

(2)有晶体析出，溶液变浑浊(1分)　Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓(2分)

(3)CaCl2溶液(1分)　CO32-＋Ca2＋===CaCO3↓(2分)【或用BaCl2溶液】

20(15分)

(1)12mol·L－1(2分)　

(2)BD(2分)　

(3)①500 mL容量瓶(2分)　ACE(2分) ②16.7(2分)　③偏低(1分)　偏高(1分)

(4)①25(1分)　②C(2分)

21. (8分)

(1)D(2分)

(2)ABC(2分)

(3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2分)  

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O(2分)