【化学】河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次统一考试试题（解析版）

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高一下学期第一次统一考试试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，16小题共48分)
1.法国里昂科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，有人称之为“零号元素”。有关“四中子”粒子说法不正确的是 ( )
A. 该粒子不显电性 B. 在周期表中与氢元素占同一位置
C. 该粒子质量数为4 D. 一个该粒子质量比一个氢原子质量大
【答案】B
【详解】A、根据题意可知该微粒是由4个中子构成的，所以该粒子不显电性，A正确；
B、该微粒的质子数为0，氢元素的质子数是1，因此在周期表中与氢元素不占同一位置，B错误；
C、该微粒是由4个中子构成的，所以质量数是4，C正确；
D、该微粒的质量数是4，而氢原子中质量数最大的为3，所以一个该粒子质量比一个氢原子质量大，D正确；
答案选B。
2.下列说法中正确的是( )
A. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素，但不一定是同种核素
B. 原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素
C. 同族元素的最外层电子数一定相同
D. 在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不一定属于同种元素
【答案】D
【详解】A. 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，例如水分子和甲烷分子等，A错误；
B. 原子的最外层有1～2个电子的元素不一定都是活泼的金属元素，例如He是稀有气体元素，属于非金属，B错误；
C. 同族元素的最外层电子数不一定相同，例如稀有气体元素中He的最外层电子数是2个，其余的是8个，C错误；
D. 在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不一定属于同种元素，例如第Ⅷ族等，D正确；
答案选D。
3.核外电子层数与最外层电子数相等，在周期表的前18号元素，满足上述关系的元素共有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】C
【详解】1～18号元素，处于短周期，即一、二、三周期，原子核外电子层数等于最外层电子数：若处于第一周期，则最外层电子数为1，为H元素；若处于第二周期，则最外层电子数为2，为Be元素；若处于第三周期，则最外层电子数为3，为Al元素，故符合条件的元素共有3种，故答案选C。
4.在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
【答案】C
【详解】首先K层肯定不可能，因为没有n-1层；L层为最外层时最多可容纳的电子数为8，与K层2不同；若n层为M层，M为最外层时最多可容纳的电子数为8，与L层8相同，若M为次外层最多可以容纳18个电子，恰好比n+1层（N层）最多容纳的电子数多10个；若n层为N层，其作为最外层时最多可以容纳的电子数为8个，比次外层M层最多可以容纳的电子数18少10个。答案选C。
5.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象：( )
A. 元素周期表中第1周期所有元素的原子 B. 18O、31P、119Sn
C. 元素周期表中VA族所有元素的原子 D. 27Al、19F、12C
【答案】C
【详解】A．元素周期表中第一周期中，He元素的原子中，4He的质子数、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，A不选；
B．18O质子、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，B不选；
C．元素周期表中VA族所有元素的原子的质子数都是奇数，故均可产生NMR现象，C选；
C．12C质子、中子数都是偶数，不能产生NMR现象，D不选；
答案选C。
6.下列说法正确的是( )
A. 同种元素形成的不同微粒，质子数不一定相同 B. 不同元素的中子数必定不同
C. 质量数相同的原子一定属于同一元素 D. 核外电子排布相同微粒其化学性质相同
【答案】A
【详解】A. 同种元素形成的不同微粒，质子数不一定相同，例如氧气和臭氧等，A正确；
B. 不同元素的中子数不一定不同，B错误；
C. 质量数相同的原子不一定属于同一元素，C错误；
D. 核外电子排布相同的微粒其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子等，D错误；
答案选A。
7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是( )
A. CO和O生成了具有共价键的CO2 B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D. CO和O生成CO2是吸热反应
【答案】A
【详解】A、由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，即CO和O生成了具有共价键的CO2，A正确；
B、根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；
C、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，C错误；
D、根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，D错误；
答案选A。
8.下列化学用语的使用正确的是(　　)
A. Mg2＋的结构示意图：
B. 氚的原子符号： H
C. MgCl2的形成：
D. Cl2的电子式：Cl Cl
【答案】C
【解析】A. 镁元素为12号元素，Mg2＋的结构示意图：，故A错误；B. 氚的质量数为3，原子符号：31 H，故B错误；C. MgCl2属于离子化合物，形成过程为：，故C正确；D. Cl2的电子式为，故D错误；故选C。
9.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是( )
A. 元素的原子半径呈周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性变化
C. 元素原子的电子层数呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【详解】A、原子半径的周期性变化是由元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定的，不是元素性质的周期性变化的根本原因，故A错误；
B、元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定的，不是元素性质的周期性变化的根本原因，故B错误；
C、随着原子序数的递增，元素原子的电子层数没有呈现周期性变化，电子层数的变化也不是元素性质的周期性变化的根本原因，故C错误；
D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化决定了元素的性质的周期性变化，故D正确。
故答案选D。
10.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )

A. B为第二周期的元素
B. C为VA族元素
C. 三种元素都为非金属元素
D. B是三者中化学性质最活泼的非金属
【答案】C
【详解】设A的质子数是x，则B是x＋9，C是x＋2，由于A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，则x＋x＋9＋x＋2＝2x＋18，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。则
A．S为第三周期的元素，A错误；
B．F为第ⅦA族元素，B错误；
C．三种元素都为非金属元素，C正确；
D．F是化学性质最活泼的非金属，D错误；
答案选C。
11.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A. 类铅元素原子的最外层电子数为6 B. 其常见价态为+2、+3、+4
C. 它的金属性比铅强，具有放射性 D. 它的原子半径比铅小
【答案】C
【详解】A．该元素位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最外层电子数为4，故A错误；
B．该元素位于第ⅣA族，常见的价态为+2、+4，故B错误；
C．同主族从上到下金属性逐渐增强，则它的金属性比铅强，具有放射性，故C正确；
D．同主族从上到下原子半径逐渐增大，则它的原子半径比铅大，故D错误；
故答案选C。
12. 已知下列元素的半径为：
原子

N

S

O

Si

半径r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A. 1.10 ×10-10m B. 0.80×10-10m
C. 1.20×10-10m D. 0.70×10-10m
【答案】A
【解析】试题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．
解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，
Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，
则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，
故选A．
13.下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. NH3
【答案】B
【详解】A．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，Be原子与每个氯原间形成1个共用电子对，所以2+2=4，Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A不选；
B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，磷原子与每个氯原子之间形成1个共用电子对，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B选；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，磷原子与每个氯原子之间形成1个共用电子对，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C不选；
D．NH3中，N原子与每个氢原子之间形成1个共用电子对，N原子的最外层电子为5+3=8，H原子的最外层电子为1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D不选。
故答案选B。
14.已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是(  )
A. 只有②④ B. ②③④ C. ①②④ D. 全部
【答案】B
【详解】①硫酸比氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，应利用气态氢化物的稳定性比较，故①错误；
②元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，高氯酸是比硫酸更强的酸，可说明非金属性Cl＞S，故②正确；
③S2-比Cl-易被氧化，说明S2-比Cl-易失电子，则Cl比S易得电子，可说明非金属性Cl＞S，故③正确；
④对应的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，HCl比H2S稳定，可说明非金属性Cl＞S，故④正确；
⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应，与浓硫酸的强氧化性及Cu的还原性有关，不能比较Cl、S得电子能力，故⑤错误；
所以正确的有②③④；故答案选B。
15.A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是( )
A. O B. Si C. C D. Mg
【答案】C
【详解】B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，如为同周期元素，则都位于第二周期，不存在M层，可知A为第二周期，B为第三周期，L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，故答案选C。
16.下列关于化学键的说法正确的是 ( )
A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子分子中
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【答案】B
【详解】A．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子中不存在化学键，A错误；
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐，B正确；
C．非极性键不一定只存在于双原子分子里，例如过氧化钠中含有非极性键，C错误；
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，例如双氧水中含有非极性键，D错误；
答案选B。
二、填空题(共52分)
17.按要求填空：
(1)已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2－离子里含有电子的物质的量为 ____________mol。
(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为：____________ ；气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：______________ 。
(4).甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲的非金属性比乙的非金属性强的有________________
(5)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4) mol/L
实验温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
丝
0.7
25
240
2
0.10
丝
1.0
25
190
3
0.10
粉末
1.0
25
120
4
0.10
粉末
1.0
40
40
分析上述数据，回答下列问题：
①实验1、2可得出的结论是_____________________。
②实验2、3可得出的结论是_________________________。
③实验3、4可得出的结论是______________________。
(6)下图表示由M、Y两元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________。

【答案】(1). m(M-n+2)/M (2). XH3 (3). X>Y>Z (4). HX>H2Y＞ZH3 (5). ①②③ (6). 其他条件不变，硫酸浓度越大与铁反应的速率越快 (7). 其他条件不变，接触面积越大(或铁表面积越大)硫酸与铁反应速率越快 (8). 其他条件不变，反应温度越高硫酸与铁反应的速率越快 (9). 2MY2＋Y22MY3
【解析】
【分析】（1）质子数+中子数＝质量数，阴离子中，质子数+所带电荷数＝核外电子数，据此计算该阴离子的核外电子数，再利用质量和质量数计算原子的物质的量，进而计算该阴离子的电子数；
（2）根据主族元素的最高价和最低价的关系判断X的最低价，进而判断氢化物化学式；
（3）根据非金属性强弱与最高价含氧酸酸性强弱以及氢化物稳定性的关系判断；
（4）根据非金属性强弱判断的依据结合选项分析解答；
（5）①实验1、2中酸的浓度不同；
②实验2、3中接触面积不同；
③实验3、4中温度不同；
（6）根据反应前后分子结构的变化判断。
【详解】（1）由R2－的核内有n个中子，R的质量数为M，则质子数为M-n，故R2－阴离子的核外电子数为M-n+2，mg R2－的物质的量m/M mol，所以mg R2－阴离子含有的电子的物质的量为m(M-n+2)/M mol。
（2）X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，即X的最高价是+5价，则其最低价是－3价，所以它对应的气态氢化物为XH3。
（3）同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为X＞Y＞Z；非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为HX＞H2Y＞ZH3。
（4）①非金属性越强，越容易与氢气化合，甲比乙容易与H2化合能说明甲比乙的非金属性强；
②非金属性强的能置换出非金属性弱的，甲原子能与乙的阴离子发生置换反应能说明甲比乙的非金属性强；
③非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强能说明甲比乙的非金属性强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多不能说明甲比乙的非金属性强；
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明甲比乙的非金属性强。
因此能说明甲比乙的非金属性强的有①②③；
（5）①实验1、2中酸的浓度不同，则得出结论为反应物浓度越大，反应速率越快；
②实验2、3中接触面积不同，则得出结论为反应物接触面积越大，反应速率越快；
③实验3、4中温度不同，则得出结论为反应物温度越大，反应速率越快；
（6）根据示意图可知该反应应该是Y2与MY2反应生成MY3，且反应是可逆的，所以该转化过程的化学方程式为2MY2＋Y22MY3。
18.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二




①

②

三
③
④
⑤
⑥


⑦
⑧
四
⑨





⑩

(1)在这些元素中，最易失电子的元素是________，非金属性最强的元素是______；
(2)化学性质最不活泼的元素是_____，其原子的原子结构示意图为________；
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是_______________；(填写化学式)
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________；
(5)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_______________，用反应化学方程式证明：_____________________________。
【答案】(1). K (2). F (3). Ar (4). (5). HClO4 (6). KOH (7). Al(OH)3 (8). Al3+ (9). Cl2 (10). 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律以及物质的性质特点分析判断。
【详解】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，则
（1）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以最易失电子的元素是K，得电子能力最强的是F，因此非金属性最强的元素是F；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质最不活泼，原子结构示意图为；
（3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al(OH)3为两性氢氧化物；
（4）离子的核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是Al3+；
（5）同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是氯气，可以用反应2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2来证明。
19.A+、B+、C-、D、E5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-=D+E；②B++C-=2D。据此，回答下列问题：
(1)上述含10电子的四核阳离子为___________，含10电子的阴离子为_______。
(2)A+和B+的电子式A+____________、B+____________。
(3)C-、D、E3种粒子结合质子H+的能力由强到弱的顺序是(用粒子的化学式表示)____________________；这一顺序可用以下离子方程式加以说明：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
【答案】(1). H3O+ (2). OH－ (3). (4). (5). OH-＞NH3＞H2O (6). NH4++OH-＝NH3•H2O (7). NH3+H3O+＝NH4++H2O
【解析】
【分析】A+、B+、C-、D、E为5种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-=D+E，②B++C-=2D，因此A+、B+、C-、D、E分别是NH4+、H3O+、OH－、H2O、NH3，据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知A+、B+、C-、D、E分别是NH4+、H3O+、OH－、H2O、NH3，则
（1）上述含10电子的四核阳离子为H3O+，含10电子的阴离子为OH－。
（2）A+和B+分别是NH4+、H3O+，电子式分别是、。
（3）反应NH4++OH-＝NH3•H2O可证明结合质子（H+）的能力OH-＞NH3，反应NH3+H3O+＝NH4++H2O可证明结合质子（H+）的能力NH3＞H2O，由此可以确定OH-、NH3、H2O结合氢离子的能力为：OH-＞NH3＞H2O。
20.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______，B的化学式为____________,Z、X两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为：____________；
（3）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为____________。1mol铁跟足量的硒单质化合时，转移的电子数为____________。
【答案】(1). O (2). 第三周第ⅢA族 (3). Al＞C＞N＞O＞H (4). (5). N2H4 (6). 氢化铵 (7). 34 (8). H2SeO4+2NaOH＝Na2SeO4+2H2O (9). 2NA
【解析】
【分析】M是地壳中含量最高的金属元素，所以M是Al，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，据此分析判断。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、L、M五种元素分别是H、C、N、O、Al，则
（1）L是氧元素，元素符号为O；M是铝元素，在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；电子层越多半径越大，所以金属铝的半径最大，H的半径最小，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以C＞N＞O，故原子半径大小顺序为Al＞C＞N＞O＞H。
（2）N和H两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子NH3和N2H4，均属由共价键构成的共价化合物，氨气的电子式为，B的化学式为N2H4。H、N两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为氢化铵：
（3）Se与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，即电荷数多26，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为H2SeO4+2NaOH＝Na2SeO4+2H2O。Se的非金属性弱于氧元素，只能把铁氧化为亚铁离子，则1mol铁跟足量的硒单质化合时转移的电子数为2NA。
21.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：
(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。
【答案】（1）CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O （2）D （3） 除HCl气体 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱
【解析】试题分析：（1）B中是盐酸和CaCO3 反应，离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O。（2）盐酸可以和碳酸钙反应证明有酸性，A中有沉淀生成，说明盐酸进入到A中，则说明盐酸有挥发性，选AD。（3）通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱来验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，利用CO2和Na2SiO3反应来比较碳酸酸性和硅酸的酸性强弱，制取的CO2中混有挥发出来的HCl， 故C装置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。（4）步骤Ⅱ中的操作和现象是：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后；化学方程式为：Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （胶体） + Na2CO3。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱