【化学】河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第六次双周考试卷（实验部）
展开河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第六次双周考试卷（实验部）
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有( )
A.电离 B.水解 C.置换反应 D.氧化还原反应
2.25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ·mol-1
能自发进行的原因( )
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应
3.常温下，pH=2的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，向其中加入少量0.01 mol/L的盐酸，溶液中一定发生变化的是( )
A.c(CH3COO-) B.kw C.ka(CH3COOH) D.c(H+)
4.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
5.下列说法正确的是( )
A.pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B.常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C.室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D.改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大
6．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)×c(OH-)=10-22,该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好呈中性.若x=y∕3,则x为( )
A.2 B.3 C.4 D.5
7.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（ ）
A.B区的OH－通过隔膜向a电极移动,A区pH增大
B.图中右管中的OH－通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应
C.c是正极,电极上的电极反应为: 2H++2e-=H2↑
D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L
8.将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( )
A.平衡后氨气的分解率为(a-b)∕a B.平衡混合气体H2的体积分数为3(b-a)∕2b
C.反应前后气体的密度比为a∕b D.平衡后气体的平均摩尔质量为17a∕b
9.浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
lg(V∕V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a＜b
C.相同温度下，电离常数K(HX)：a＞b
D.lg(V∕V0)=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的 挥发），则c(X-)∕c(Y-)减小
10．常温下，将a L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与b L 0．1 mol·L-1的CH3COOH溶液混
合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（ ）
A.a<b时，c(CH3COO一)>c(Na+)>c(H+)>c(OH一)
B.a>b时，c(CH3COO一)> c(Na+)> c(OH一)> c(H+)
C.a=b时，c(Na+)> c(CH3COO一) > c(OH一)> c(H+)
D.无论a、b有何关系。均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
11.室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
12.已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
I.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
II.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 结果发现
电流计指针均发生偏转．下列判断正确的是（ ）
A.操作I过程中，C1为正极
B.操作II过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.I操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D.II操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-=I2+2e一
13.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图。下列说法不正确的是( )
A.A为电源正极
B.在Pt电极上发生氧化反应
C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-
D.若电路转移10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少18g。
14.600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为20%
B.反应在10min～15min和20min～25min相比，前者的化学反应速率大
C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气或加压
D.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度
15．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应： 测得平衡体系中C02的百分含量(C02％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是 ( )
①正反应速率 ②逆反应速率 ③HCOOH(g)的浓度 ④对应温度时的平衡常数
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
二、填空题(共55分)
16.(6分)按要求填空。
(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是___________________。
(2) 尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物人工合成的有机物。
①工业上尿素由CO2和NH3 ，在一定条件下合成，其反应方程式为 。
②电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时阳极的电极反应式为 。
17.(9分)某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水
的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由
是_________________________。此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
(2)若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________ ；
(3)若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝_________。
18.(6分)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究.
(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol.L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是 。
(2)乙同学取10mL 0.10mol.L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是 。(用等式或不等式表示)。
(3)丙同学取出10mL 0.10mol.L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是 ，则证明一水合氨是弱电解质.
19.(8分)重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
原理：2CrO42-(黄色）+2H+ Cr2O72-(橙色）+H2O
(1)通电后阳极室产生的现象为 ，其电极反应式是 。
(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O==2Cr2O72- + 4OH- +2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入0.2molK2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ；此时电路中转移电子的物质的量为 。
20．（14分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH= CH2)的反应方程式为：
C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g) ΔH1
(1)向体积为V L的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600℃时，由图1可知：
①氢气的物质的量分数为 。
②乙苯的平衡转化率为 。
③计算此温度下该反应的平衡常数 。
(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：
①ΔH1 0（填“＞”、“=”或“＜”)。
②当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。
(3)已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，请在图2中画出
乙苯的平衡转化率与n(水蒸气)/n(乙苯)的关系曲线[n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变]。
(4)已知：
3C2H2 (g) C6H6 (g) ΔH2
C6H6 (g) + C2H4 (g) C6H5-CH2CH3 (g) ΔH3
则反应3C2H2(g) + C2H4(g) C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)
的ΔH=
21.(12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。
(1) 在O〜30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
(2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为_____ (计算结果取整数）。
(3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
(4)工业上常利用反应合成甲醇，在230℃〜270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如右图。
①2700C的实验结果所对应的曲线是_____ (填字母）；
②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________ 。
参考答案
1-5 C D A B B 6-10 B B B B B 11-15 A C C C D
16.(6分)(1)4CuCl(s)+O2(g)= 2CuCl(s)+2CuO(s) ΔH= -177.6 kJ·mol－1 (2分)
(2)①2NH3+CO2=一定条件=CO(NH2)2+H2O (2分) ②CO(NH2) - 6e- + 8OH- = N2 + CO32- + 6H2O (2分)
17.(9分)10-13 (不带单位不扣分)(1分) 大于(1分) 水的电离是吸热的，升温时Kw增大，所以温度大于25℃(1分)
(1)1:10(2分) (2)10:1(2分) (3)1:9(2分)
18.(6分)(1)若为强碱，pH=13(2分)； (2) (a-2)＜b＜a(2分) (3)溶液颜色变浅(2分)
19.（8分）(1)阳极产生无色气体(1分)，溶液由黄色逐渐变为橙色(1分)；
4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4H+(2分) (2)2:1(2分) ；0.1 mol (2分)不带单位0分
20．（14分）
（1）①25%（2分） ②33.3%（2分） ③a/6V（2分）
（2）①>（2分） ②剩余的乙苯脱氢炭化（2分）
（3）（2分）
【起点30%（1分）终点在30%-100%之间，n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变（1分）】
（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）
21.（12分）（1）v(Ⅰ) > v(Ⅱ) > v(Ⅲ) （1分） II （1分）
（2）28 (mol·L-1)2（2分，不带单位不扣分，得出27同样得分）
（3）CH3OH (l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H=－443.5 kJ·mol-1（2分）
（4） ① Z （2分） ② B （2分）
（5）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（2分）
