【化学】陕西省澄城中学2018-2019学年高一上学期第一次教学质量检测试卷
展开陕西省澄城中学2018-2019学年高一上学期第一次教学质量检测试卷
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； N-14； O-16； Na-23；Mg-24；Al-27；
Si-28；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Zn-65；Cu-64；I-79；
Ag-108
第I卷 （选择题 共50分）
一、选择题:(本小题共有25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案）
1. 将6.0mol·L-1 H2SO4溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出20mL,这20mL溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05mol·L-1 B.0.30 mol·L-1 C.0.15 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
- 下列说法中正确的是 ( )
A.1 mol O的质量是16 g▪mol-1 B.Na+的摩尔质量是23
C.CO2的摩尔质量是44 g▪mol-1 D.氢的摩尔质量是2 g▪mol-1
- 对于相同质量的和,下列关系正确的是( )
A.所含氧原子的个数之比为1:2 B.所含碳元素的质量之比为7:11
C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.所含碳原子的个数之比为1:1
4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A B C D
5. 现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和
单质碘的水溶液,分离以上混合物的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
6. 下列关于0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A.1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B.0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1
C.从1L该溶液中取出100mL,则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·L-1
D.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
- 在“粗盐提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
8． 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
9. 下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是( )
A.锥形瓶 B.烧杯 C.蒸发皿 D.烧瓶
10.下列对“摩尔”的理解正确的是( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012原子所含的碳原子数为1
11.下列做法正确的是( )
A.将含硫酸的废液直接倒入水槽,用水冲入下水道
B.皮肤上沾有少量浓硫酸,应立即用布拭去,再用水冲洗
C.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
D.蒸发溶液时有液滴飞溅,应立即加水冷却
12.科学家发现一种化学式为H3的氢分子,则1mol H3和1mol H2具有相同的( )
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数
13.下列说法不正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7:8
C.3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
14.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左测淡水地,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右测海水成分变化分析不正确的是( )
A.溶液质量不变
B.钠离子浓度增大
C.溶剂质量减少
D.溶质质量分数增加
15．将标准状况下的a L HCl(气体)完全溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·cm－3,则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
16．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g，溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
17．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 mol·L－1 B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
18．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：
ρ(H)）＞ρ(N2）＞ρ（O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：
p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：
V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：
m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
19.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为( )
A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:13 D.21:10:12
- 下列有关气体摩尔体积的说法中,正确的是( )
A.1mol O2和1mol N2所占的体积都约为22.4L
B.若1mol CH4的体积约为22.4L,则一定处于标准状况
C.在标准状况下,1mol H2O的体积约为22.4L
D.在标准状况下,11.2L N2中含有1mol N原子
- 在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14g CO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为( )
A.1.25g·L-1 B.2.32g·L-1 C.1.65g·L-1 D.1.16g·L-1
- 为了除去粗盐中的、、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量的溶液 ③加适量 ④加过量的溶液
⑤加过量的溶液
A.②③④⑤① B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
23. 下列条件下,两种气体所含原子数一定相同的是( )
A.同体积、同密度的CO和N2 B.同温度、同体积的CO和N2
C.同质量、同密度的C2H4和C3H8 D.同压强、同密度的N2O和CO2
24.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离油层和水层
C.用装置丙分离四氯化碳和液溴 D.用仪器丁密封存放单质溴
25. 现有含、和的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现、和的相互分离：
其中试剂1、2、4分别为( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液
B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液
C.溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液
D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本小题共6小题，共50分）
26.（每空1分，共9分）
可用于分离或提纯物质的方法有:A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解
E.结晶 F.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适?(把选用方法的标号填人相应的括号内)
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 (__________)
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来(__________)
（3）除去酒精中溶解的微量食盐(__________)
（4）分离水和汽油的混合物(__________)
（5）分离四氯化碳和甲苯的混合物(两者互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(_________)
（6）从碘水溶液中提取碘(__________)
（7）用自来水制取蒸馏水(__________)
（8）除去氧化钙中的碳酸钙(__________)
（9）分离柴油和水的混合物(__________)
27.（每空2分，共16分）
实验室用NaOH固体配制480 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)配制480 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液
(2)容量瓶需标有以下五项中的________(填序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______；并完成横线上的内容。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿________注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液____________________________________
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(4)在配制上述溶液的过程中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有________(填序号)。
A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
C．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
28.（每空1分，共9分）
工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题:
（1）装置中仪器、、的名称分别是_____________;_____________;
_____________。
（2）指出图中的三处错误:__________、__________、__________
（3）在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是( )
A.加入过量的生石灰后过滤 B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
（4）由题3可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_________。
（5）在蒸馏操作中,仪器中加入沸石(碎瓷片)的作用是__________。
29.（每空1分，共6分）
实验室欲从混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl中得到纯净的NaCl。某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)
（1）进行操作①可选择的最常用仪器是__________。
（2）操作②不用硝酸钡溶液的理由是__________。
（3）进行操作②后,判断SO42-已除尽的方法是__________。
（4）操作③的目的是_______________,为什么不先过滤再加碳酸钠溶液?理由是__________________________________。
（5）操作④的目的是__________。
三、计算题
30.（每空2分，共4分）
将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液。计算：
（1）生成标准状况下的H2 升；
（2）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度为 mol·L－1
31.（每空1分，共6分）
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。
(3)在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d g·cm－3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
①用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。
②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
③用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。
④用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
【参考答案】
一、选择题:（本小题共有25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案）
1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D 8．C 9.C 10.B 11.B
12.A 13.D 14.A 15.D 16.B 17.C 18.B 19.D 20.D 21.D
22.C 23.A 24.B 25.A
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本小题共6小题，共50分）
26.（每空1分，共9分）
1.C; 2.E; 3.F; 4.B; 5.F; 6.A; 7.F; 8.D; 9.B
27.（每空2分，共16分）
(1)4.0 500 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
(2)①③⑤
(3)BCAFED 玻璃棒 凹液面的最低处与刻度线相平
(4)AB
28.（每空1分，共9分）
（1）温度计; 蒸馏烧瓶; 冷凝管;
（2）给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网; 温度计的水银球插入溶液中; 冷却水的进水口和出水口接反了
（3）C;
（4）
（5）防止暴沸
29.（每空1分，共6分）
（1）坩埚;
（2）用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO32-,在后续操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀生成说明SO42-已除尽
（4）除去过量的Ba2+; 先加Na2CO3后过滤,可以减少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO2和HCl
三、计算题
30.（每空2分，共4分）
（1）2.24L
（2）1.25mol/L
31.（每空1分，共6分）
（1）大于
（2）小于
（3）① g ② mol·L－1 ③25dw mol·L－1 ④% (c/25d)
