【化学】陕西省澄城县澄城中学2018-2019学年高一上学期基础知识检测（三）试卷（解析版）

陕西省澄城县澄城中学2018-2019学年高一上学期基础知识检测（三）试卷

满分100分

可能用到的元素相对原子量：H:1  C: 12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  K:39   Ca :40  Fe:56   Cu:64

一、单项选择题（每题3分，共54分）

1.下列化合物不是碱性氧化物的是（  ）

A. Na2O    B. CuO    C. Fe2O3    D. Na2O2

【答案】D

【解析】

【分析】碱性氧化物是指溶于水生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，据此分析判断。

【详解】A. Na2O与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，故A不选；B. CuO能够与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故B不选；C. Fe2O3能够与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故C不选；D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生了氧化还原反应，不属于碱性氧化物，故D选；故选D。

2. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（  ）

A. 钠的熔点较低    B. 钠的密度较小

C. 钠的失电子能力较强    D. 钠的导电性

【答案】D

【解析】试题分析：钠与水反应的现象为：钠浮在水面，熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，并发出嘶嘶的响声。A、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与钠的熔点低有关，A错误；B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，B错误；C、钠的还原性强，所以与水反应剧烈，C错误；D、钠的导电性与反应现象无关，D正确，答案选D。

3.下列实验现象描述正确的是（  ）

【答案】D

【解析】试题分析：向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小，所以有沉淀析出，故A错误；三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来，熔化的铝滴不会落下来，故B错误；向久置于空气中的FeSO4溶液被氧化为，滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C错误；钠的熔点低，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠，故D正确。

4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（  ）

A. 氧化镁用作耐火材料

B. Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D. FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

【答案】B

【解析】A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；

B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；

C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；

D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；

故选B．

5.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是(  )

A. CuCl2    B. MgCl2    C. FeCl2    D. FeCl3

【答案】B

【详解】A．Cu与盐酸不反应，故A错误；B．Mg和氯气直接化合制得MgCl2，且Mg与盐酸反应制得MgCl2，符合题意，故B正确；C．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，但Fe和氯气直接化合制得FeCl3，故C错误；D．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；故选B。

6.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，下面对现象的叙述正确的是(   )

A. 溶液最终为紫色    B. 溶液最终变为蓝色

C. 溶液中有气泡产生，最终为蓝色    D. 溶液中有气泡产生，最终为无色

【答案】D

【详解】向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，使溶液变为蓝色，Na2O2又具有强氧化性，然后溶液又褪色，所以看到的现象为，试管外壁发热，溶液先变为蓝色后褪色，并有气泡产生，故选D。

7.下列物质的鉴别方法不正确的是(　　)

A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4

B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

【答案】A

【解析】A项，焰色反应透过蓝色钴玻片呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl、Na2SO4，用焰色反应不能鉴别NaCl和Na2SO4，错误；B项，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶于过量NaOH溶液的为MgCl2溶液，加入NaOH溶液产生白色沉淀且白色沉淀溶于过量NaOH溶液的为AlCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；C项，能够产生丁达尔效应的为Fe（OH）3胶体，不能产生丁达尔效应的为FeCl3溶液，现象不同可鉴别，正确；D项，加入CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3溶液，加入CaCl2无明显现象的为NaHCO3溶液，现象不同可鉴别，正确；答案选A。

8.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是(    )

A.     B.    

C.     D.

【答案】C

【详解】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，产生沉淀，随氢氧化钠溶液的加入，沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg(OH)2，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变。A、沉淀不能完全溶解，最终沉淀为Mg(OH)2，图像与实际不相符合，故A错误；B、沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图像与实际不相符合，故B错误；C、随氢氧化钠溶液的加入，沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图像与实际相符合，故C正确；D、当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图像与实际不相符合，故D错误；故选C。

9.有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 和AlCl3 五种溶液，如用化学方法进行鉴别，只用一种试剂即可将它们鉴别开来，这种试剂是(    )

A. 盐酸    B. NaOH溶液    C. 氨水    D. AgNO3 溶液

【答案】B

【解析】

【分析】五种溶液中的阳离子不同，阴离子相同，可选择碱溶液鉴别，以此来解答。

【详解】A．五种溶液与盐酸均不反应，不能鉴别，故A错误；B．五种溶液与NaOH混合的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，因为氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于氨水，现象相同，故C错误；D．五种溶液与硝酸银均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选B。

10.下来除杂方法不正确的是（   ）

【答案】A

【详解】A、通入 Cl2，氯气能够将FeSO4 氧化为Fe2(SO4)3    ，但引入了新的杂质氯离子，故A错误；B、加入铁粉，铁与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，能够除杂，故B正确；C、NaHCO3加热分解生成Na2CO3，能够除杂，故C正确；D、Al能够溶于NaOH溶液，而镁不能，过滤后能够分离出镁，故D正确；故选A。

11.下列两种试剂反应，相互滴加，反应现象一样的是（　）

A. AlCl3溶液和氨水    B. AlCl3溶液和NaOH溶液

C. Na2CO3溶液和盐酸    D. NaAlO2溶液和盐酸

【答案】A

【详解】A．AlCl3溶液和氨水反应生成Al(OH)3，与反应物的量的多少无关，滴加顺序不同，反应现象相同，故A正确；B．AlCl3溶液和NaOH反应生成Al(OH)3，氢氧化铝能够溶于氢氧化钠，滴加顺序不同，现象不同，故B错误；C．盐酸少量时无气体生成，盐酸过量生成气体，与反应物的用量有关，滴加顺序不同，现象不同，故C错误；D．NaAlO2溶液和盐酸反应时，若盐酸过量生成氯化铝，若盐酸少量反应生成Al(OH)3，与反应物的用量有关，滴加顺序不同，现象不同，故D错误；故选A。

12.下列离子方程式书写正确的是(    )

A. 把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2＋+2Na=Cu+2Na＋

B. 烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO3—=CO2↑+H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

D. 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl—

【答案】D

【解析】A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，正确的离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，错误；B项，烧碱溶液与小苏打溶液混合生成Na2CO3和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，错误；C项，醋酸属于弱酸，应以化学式保留，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，错误；D项，氯水将氯化亚铁氧化成氯化铁，正确；答案选D。

13.将0.2mol钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol/L的盐酸溶液中，产生的H2的体积之比（标准状态）是（  ）

A. 1:1:1    B. 1:2:3    C. 2:1:1    D. 6:3:2

【答案】C

【详解】由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2Na～H2↑可知，Na生成氢气气体物质的量为=0.1mol；HCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl不足量，根据HCl可知二者生成氢气体积相等，根据H原子守恒，而生成氢气物质的量为=0.05mol，标准状态下，气体的体积之比等于物质的量之比=0.1mol∶0.05mol∶0.05mol=2∶1∶1，故选C。

14.将8g Fe2O3投入200mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g Fe粉收集到1.68L H2（标准 状况），同时Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中的铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液300mL，则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为（  ）

A. 1mol/L    B. 1.5mol/L    C. 2mol/L    D. 3mol/L

【答案】D

【解析】

【分析】Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒分析计算。

【详解】Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.3L×4mol/L=1.2mol，故n(Na2SO4)=0.6mol，由硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.6mol，则c(H2SO4)==3mol•L-1，故选D。

15.将一定量的铁、铜混合固体投入到200mL某浓度的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法错误的是（   ）

A. 若固体有剩余，可能是只剩余铜

B. 若固体有剩余，可能是只剩余铁

C. 若固体有剩余，可能既有铁，又有铜

D. 若固体有剩余，向溶液滴加KSCN溶液，一定不会显红色

【答案】B

【解析】

【分析】由于铁比铜活泼，则与FeCl3溶液反应时的先后顺序为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，结合反应的方程式分析解答。

【详解】A. 铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，若固体有剩余，可能铁完全溶解，只剩余铜，故A正确；B. 铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，若固体有剩余，一定有铜剩余，不可能是只剩余铁，故B错误；C. 铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，若固体有剩余，可能既有铁，铁溶解部分，又有铜，铜一点都没有溶解，故C正确；D. 由于铁比铜活泼，则与FeCl3溶液反应时的先后顺序为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，若固体有剩余，则溶液中一定没有Fe3+，向溶液滴加KSCN溶液，一定不会显红色，故D正确；故选B。

16.两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀硫酸中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是(　  )

A. Na和K    B. Mg和Al    C. Cu和Al    D. Al和Fe

【答案】B

【详解】22.4L氢气的物质的量为=1mol，根据电子转移守恒，52g金属提供电子为2mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为：52g×=26g。A．反应中Na为+1价，提供1mol电子需要Na的质量为：1mol×23g/mol=23g，反应中K为+1价，提供1mol电子需要K的质量=1mol×39g/mol=39g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故A正确；B．反应中Mg为+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为：×24g/mol=12g，反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量为：×27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子质量不可能为26，故B错误；C．Cu与稀硫酸不反应，可以看出提供1mol电子需要Cu的质量无穷大，反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量为：×27g/mol=9g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故C正确；D．反应中Al为+3价，提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g，反应中Fe为+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=×56g/mol=28g，二者混合提供1mol电子质量可能为26，故D正确；故选B。

17.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）：（  ）

A.     B.     C.     D.

【答案】A

【解析】试题分析：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则根据反应方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知：每有2×84g NaHCO3发生反应，会产生106g Na2CO3，反应前后固体质量减少△m=62g，现在固体质量减小(w1-w2) g，则含有的NaHCO3杂质的质量x=[(w1-w2) g÷62g]×168g =84(w1−w2)/ 31 g，所以该样品的纯度(质量分数)是w(Na2CO3)=(w1−x)÷w1=，故选项A正确。

18.甲乙两个烧杯中各盛有200mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为1:2，则加入的铝粉的质量为（   ）

A. 2.7g    B. 3.6g    C. 5.4g    D. 10.8g

【答案】D

【解析】

【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，由Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。

【详解】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.2L×3mol/L=0.6mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，

则  2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

              6                 3

         0.6mol             x

 ＝，解得x=0.3mol，

一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，

则   2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

       2                                    3

       y                                0.6mol

 ＝，解得y=0.4mol，则铝的质量为0.4mol×27g/mol=10.8g，故选D。