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2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
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2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
1. “能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A. 煤炭、石油、潮汐能
B. 水能、氢能、天然气
C. 太阳能、风能、生物质能
D. 地热能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】A、煤炭和石油是不可再生能源，不属于图示的三种能源，则A错误；B、天然气是不可再生能源，所以B错误；C、风能属于新能源，生物质能属于可再生能源，所以C正确；D、这三种能源中没有太阳能，则D错误。本题正确答案为C。
2. 下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A. 原电池工作时化学能全部转化为电能
B. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
【答案】A
【解析】试题分析：A、能量的转化不一定都是100%的，所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能，A不正确；B、工业上电解氧化铝制备铝，属于电解原理，电能转化成化学能，B正确；C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，因此化学能不只转变成热能，C正确；D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖，太阳能转变成化学能，D正确，答案选A。
考点：考查能量转化的有关判断
3. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 ( )
A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电
【答案】C
【解析】试题分析：A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。
考点：考查了能源的种类的相关知识
4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】根据题目所给数据可写出热化学方程式为由此可判断A是该热化学方程式的逆反应的1/2，即，所以A正确；B题目要求生成的水是水蒸气，所以B错误；氢气燃烧是放热反应，△H<0，所以CD都是错误的。本题正确答案为A。
5. 下列说法可以证明反应N2+3H32NH3已达平衡状态的是( )
A. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
【答案】C
【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项ABD中反应速率的方向是相同的，一定不能说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
6. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( )
A. 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的倍和倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n
B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)
【答案】B
【解析】试题分析：A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A正确；B、pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误；C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；D、pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D正确。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度判断。
7. 用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
【答案】B
【解析】试题分析：滴定管刻度自上而下逐渐减小，所以读数为22.35mL，答案选B。
考点：考查滴定管读数
8. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
【答案】C
【解析】试题分析：①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生化学腐蚀，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B为原电池装置，Fe较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为：Fe-2e=Fe2+，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁做正极被保护，④铁做负极发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为Fe-2e=Fe2+，铜做正极；①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，②④都是铁做负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为C。
【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护
【名师点晴】注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法是解题关键；明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。
9. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为( )
A. B. xy C. xy2 D. 4xy2
【答案】C
【解析】试题分析：根据难溶电解质的化学式可知，Ksp＝c(A+)·c2(B-)＝xy2，答案选C。
考点：考查溶度积常数的有关判断
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，主要是识记性，不难得分。
10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
【答案】B
【解析】A、按照HX、HY、HZ的顺序，三种酸的电离常数依次增大，说明三种酸依次增强，即HXNaY>NaZ，所以它们溶液的pH依次减小，即NaZ溶液pH最小，故C错误；D、电离平衡常数只与弱电解质的性质和温度有关，在相同温度下，不同浓度的HX溶液的电离平衡常数是相同的，所以D错误。本题正确答案为B。
11. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】试题分析：A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；B．通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大，故C错误；D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选B。
【考点定位】考查盐类水解的原理
【名师点晴】本题考查盐类水解的原理，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义。Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，当OH-或HCO3-浓度发生变化时，平衡发生移动，平衡常数只受温度的影响。
12. 室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
【答案】D
【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点盐酸过量，抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；C、根据电荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7时，c（H+）=c（OH‾），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，溶液呈酸性，这说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）＞c(HA)，D正确，答案选D。
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13. 将足量的AgCl分别放人下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )。
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL 蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgN03溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【答案】B
【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或
Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
14. 下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C. 离子浓度关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D. 温度升高，c(HCO3－)增大
【答案】B
15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污
B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深
D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
考点：盐类水解基础知识
16. 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示醋酸的pH为2~3
【答案】D
【解析】试题分析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H+)<
17. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。
18. 如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现极板质量增加，极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是下表中的( )
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无味的气体，可淘汰D。
19. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①、、、
②、、、
③、、、
④、、、
⑤、、、
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
【答案】B
【解析】由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。①在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，能够氧化S2－，所以①不能共存；②在碱性溶液中，Fe2＋能生成Fe(OH)2↓而不能大师共存；③在酸性或碱性溶液中这四种离子都能够大量共存，④HCO3－在酸性、碱性溶液中都不能大量共存；⑤在酸性、碱性溶液中，这四种离子都能大量共存。因此能够大量共存的是③⑤，本题正确答案为B。
20. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A. 正极反应为:
B. 电池反应为:
C. 在外电路中，电子从电极流向电极
D. 盐桥中的移向溶液
【答案】B
【解析】A、根据原电池的工作原理，较活泼的金属电极作负极，失去电子形成金属阳离子，所以Zn作负极，则A错误；B、该电池反应的实质就是锌置换铜，所以B正确；C、在外电路中，电子由负极锌失去，经电线流向正极铜，所以C错误；D、在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以K+流向CuSO4溶液，则D错误。本题正确答案为B。
21. 下列物质中:能导电的是________; 属于电解质的是________; 属于非电解质的是________;属于强电解质的是________; 属于弱电解质的是________
A. NaOH 溶液 B. Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.胆晶体 I.石墨 J.无水乙醇
【答案】 (1). A、B、G、I (2). C、D、H (3). F、J (4). C、H (5). D
【解析】根据这些概念的定义即可判断，能导电的是电解质溶液、熔融的离子化合物、金属和石墨，所以A、B、G、I都能导电；属于电解质的有C、D、H；属于非电解质的有F、J；属于强电解质的是C、H；属于弱电解质的是D。
22. 请完成下列各小题 :
（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时，常先将固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）明矾可用于净水，原因是_______________(用离子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
（3）泡沫灭火器的灭火原理是_____________________。
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________。
【答案】 (1). 酸 (2). (3). 抑制 (4). (胶体) (5). (6). (7).
【解析】(1)AgNO3是强酸弱碱盐，因Ag＋水解而呈酸性，水解的离子方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；实验室配制AgNO3时，为抑制Ag＋水解，先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度；
(2)明矾即KAl(SO4)2·12H2O，因Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，吸附水中的颗粒状杂质而起净水作用，反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；把FeCl3溶液蒸干的过程中，因Fe3＋水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl的挥发，促进水解正向进行，最后得到Fe(OH)3固体，然后再进行灼烧，因Fe(OH)3不稳定，受热分解最终生成Fe2O3；
(3)泡沫灭火器装置内盛放是NaHCO3和Al2(SO4)3两种物质，当二者混合时，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
(4)纯碱即Na2CO3，属于弱酸强碱盐，CO32－水解使溶液呈碱性，能够促进餐具上油污的水解而达到洗净的目的，CO32－水解的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
23. 在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因为_________。
（2）向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。
（3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。
【答案】 (1). 黄 (2). 与结合生成水，使平衡向右移动，浓度增大，减小，溶液由橙色变为黄色 (3). 橙红 (4). 增大，平衡左移，浓度增大，减小，溶液又由黄色变为橙红色 (5). 向右移动 (6). 逐渐变浅，直至无色
【解析】(1)向该平衡体系中加入NaOH溶液，中和了生成的H+，使平衡向右移动，使CrO42－浓度增大，Cr2O72－浓度减小，溶液由橙色逐渐变为黄色；
(2)向上述已加入NaOH的溶液中再加入过量稀硫酸，随着H+浓度的增大，平衡向左移动，使CrO42－浓度减小，Cr2O72－浓度增大，溶液由黄色逐渐变为橙色；
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因生成BaCrO4沉淀，使CrO42－浓度减小，平衡向右移动，溶液的橙色逐渐变浅至无色，同时生成黄色沉淀。
24. 某温度下，纯水的c (H+)=2×10-7 mol·L-1，则此时c (OH-)为________;若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+)=5×10-14 mol·L-1则溶液中c (OH-)为_____ ，由水电离产生的c (H+)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
【答案】 (1). 2×10-7mol·L-1 (2). 8×10-11mol·L-1 (3). 8×10-11mol·L-1 (4). 高于
【解析】试题分析：纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7mol•L-1；Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，温度不变，水的离子积常数不变，所以滴入稀盐酸后，溶液中c(OH－)=Kw / c（H+）=4×10-14÷5×10-4mol/L=8×10-11mol•L‾1；酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol•L‾1；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C。
考点：本题考查水的离子积常数的有关计算。
25. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数与温度的关系如下表:
℃
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________.
（2）该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”).
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.
a.容器内压强不变
b.混合气体中不变
c.
d.
（4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为________℃.
【答案】 (1). (2). 吸热 (3). b，c (4). 830
【解析】(1)根据化学平衡方程式和平衡常数K的定义得K=；
(2)由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数K增大，即化学平衡向右移动，该反应为吸热反应；
(3)这是一个反应前后气体体积不变的反应，所以压强始终都不变，因此a错误；根据化学平衡状态的定义，当各组分的浓度保持不变时，反应已达平衡状态，所以b正确；当正逆反应速率相等时，反应已达平衡状态，故c正确；但物质的浓度相等与平衡状态无头，所以d错误。因此正确答案为bc；
(3)已知c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则其浓度商Q==1，与表中830℃的平衡常数K相等，所以该温度为830℃。
26. 如图所示，常温下通电5 后，发现铜电极的质量增加，试回答:
（1）电源电极的名称为________(填“正极”或“负极”)。
（2）电解池中阳极的电极反应式是____________。
（3）若溶液的体积是200 ，则当铜电极的质量增加2. 16 时中溶液的____________ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池A中生成的气体最多为________。
【答案】 (1). 负极 (2). (3). 13 (4). 0.02 (5). 0.01
【解析】(1)通电5 后，Cu电极质量增加，是因为Ag+在阴极上放电而析出，即Cu电极是阴极，则Ag电极为阳极，所以电源电极X是负极，电极Y是正极；
(2)Ag电极为电解池B的阳极，电极反应式为Ag-e-=Ag+；
(3)当铜电极的质量增加2. 16g时，即析出n(Ag)=0.02mol，则转移电子n(e-)=0.02mol，根据电子转移守恒可得，在电解池A中，左边阴极析出氢气n(H2)=0.01mol，右边阳极析出氯气n(Cl2)= 0.01mol，而溶液中将增加n(OH-)=0.02mol，所以c(OH-)= 0.02mol/0.2L =0.1mol/L，pH=13，所以要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则需要通入0.02mol的HCl气体；
(4)通电前，电解池B的铜、银两电极质量相等，设为mg，设通电过程中转移电子xmol，则Cu电极质量增加，是因为析出了108xg的Ag，而Ag电极质量减小，是因为溶解掉108xg的Ag，当铜银两电极的质量差为2.16g时，即(m+108x)g-(m-108x)g=2.16g，x= n(e-) =0.01mol，则电解池A中产生n(H2)=0.005mol，产生n(Cl2)=0.005mol，所以产生气体最多为0.01mol。
点睛：电化学习题首先要确定各电极上的反应，然后根据电子转移守恒，求出题目所要的答案。
27. 如下图所示的装置，、、、、、都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试完成以下问题:
（1）电源极的名称是________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式) 。
（5）装置丁中的现象是________，说明________。
【答案】 (1). 正极 (2). (3). 1:1 (4). 银 (5). AgNO3 (6). Y极附近红褐色变深 (7). 氢氧化铁胶粒带正电荷
【解析】(1)装置乙中是饱和NaCl溶液，通电后，在阳极周围溶液中的Cl－比OH－容易放电，则析出氯气，而在阴极周围溶液中H＋比Na＋容易放电，则析出氢气，使阴极周围溶液中OH－浓度增大而呈碱性，遇酚酞显红色，根据题目叙述在F极附近显红色，则F极为阴极，所以电源B极为负极，A极为正极；
(2)装置甲中是CuSO4溶液，溶液中的Cu2＋比H＋更容易在阴极放电而析出铜，溶液中的OH－比SO42－容易放电而析出氧气，所以电解反应的总化学方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
(3)装置乙中是饱和NaCl溶液，电解时在阳极析出氯气，在阴极析出氢气，根据电子转移守恒可得，这两种气体的体积约为1：1；
(4)若用丙装置给铜上镀银，因G电极为阳极，所以G为金属银；电镀液的主要成分是AgNO3；
(5)装置丁中进行的是Fe(OH)3胶体的电泳实验，X极为阳极，Y极为阴极，通电后的现象是Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，通电时移向电解池的阴极。
2017-2018学年甘肃省兰州市第四中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
1. “能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )
A. 煤炭、石油、潮汐能
B. 水能、氢能、天然气
C. 太阳能、风能、生物质能
D. 地热能、海洋能、核能
【答案】C
【解析】A、煤炭和石油是不可再生能源，不属于图示的三种能源，则A错误；B、天然气是不可再生能源，所以B错误；C、风能属于新能源，生物质能属于可再生能源，所以C正确；D、这三种能源中没有太阳能，则D错误。本题正确答案为C。
2. 下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A. 原电池工作时化学能全部转化为电能
B. 工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
C. 镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
D. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
【答案】A
【解析】试题分析：A、能量的转化不一定都是100%的，所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能，A不正确；B、工业上电解氧化铝制备铝，属于电解原理，电能转化成化学能，B正确；C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光，因此化学能不只转变成热能，C正确；D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖，太阳能转变成化学能，D正确，答案选A。
考点：考查能量转化的有关判断
3. 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 ( )
A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电
【答案】C
【解析】试题分析：A、风能是清洁无污染的环保新能源，A不符合题意；B．太阳能是清洁无污染的新能源，B不符合题意；C、火力发电需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是环保新能源，C符合题意；D、潮汐和海风发电是新开发利用的环保新能源，D不符合题意，答案选C。
考点：考查了能源的种类的相关知识
4. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】根据题目所给数据可写出热化学方程式为由此可判断A是该热化学方程式的逆反应的1/2，即，所以A正确；B题目要求生成的水是水蒸气，所以B错误；氢气燃烧是放热反应，△H<0，所以CD都是错误的。本题正确答案为A。
5. 下列说法可以证明反应N2+3H32NH3已达平衡状态的是( )
A. 1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
【答案】C
【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。选项ABD中反应速率的方向是相同的，一定不能说明。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明，答案选C。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
6. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是( )
A. 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的倍和倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n
B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)
【答案】B
【解析】试题分析：A、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A正确；B、pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误；C、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确；D、pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D正确。
考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度判断。
7. 用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
【答案】B
【解析】试题分析：滴定管刻度自上而下逐渐减小，所以读数为22.35mL，答案选B。
考点：考查滴定管读数
8. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
【答案】C
【解析】试题分析：①铁为活泼金属，可与稀硫酸发生反应生成氢气，发生化学腐蚀，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；②B为原电池装置，Fe较活泼为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为：Fe-2e=Fe2+，Sn为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑；③Zn比Fe活泼，形成原电池反应，锌被氧化，正极发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑，铁做正极被保护，④铁做负极发生氧化反应被腐蚀，电极方程式为Fe-2e=Fe2+，铜做正极；①发生化学腐蚀，②发生电化学腐蚀，③锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，④发生电化学腐蚀，其中两个电极活泼些相差越大铁腐蚀速率越大，②④都是铁做负极被腐蚀，④中电极金属活泼性相差大所以腐蚀速率快，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，腐蚀速率由快到慢的顺序为④＞②＞①＞③，故答案为C。
【考点定位】考查金属的电化学腐蚀与防护
【名师点晴】注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法是解题关键；明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。2．活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金属腐蚀越快。3．对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4．电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。5．对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐＞牺牲阳极的阴极保护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。
9. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为( )
A. B. xy C. xy2 D. 4xy2
【答案】C
【解析】试题分析：根据难溶电解质的化学式可知，Ksp＝c(A+)·c2(B-)＝xy2，答案选C。
考点：考查溶度积常数的有关判断
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，主要是识记性，不难得分。
10. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
【答案】B
【解析】A、按照HX、HY、HZ的顺序，三种酸的电离常数依次增大，说明三种酸依次增强，即HX
11. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是( )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
【答案】B
【解析】试题分析：A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；B．通入CO2，与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO3-）/c（CO32-）的比值增大，故C错误；D．加入NaOH固体，c（OH-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误；故选B。
【考点定位】考查盐类水解的原理
【名师点晴】本题考查盐类水解的原理，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义。Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，当OH-或HCO3-浓度发生变化时，平衡发生移动，平衡常数只受温度的影响。
12. 室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
【答案】D
【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点盐酸过量，抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；C、根据电荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH‾）+c（A-），pH=7时，c（H+）=c（OH‾），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，溶液呈酸性，这说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）＞c(HA)，D正确，答案选D。
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13. 将足量的AgCl分别放人下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )。
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液
②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液
④10 mL 蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol/L AgN03溶液
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
【答案】B
【解析】AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①中c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，②中c(Cl－)＝0.04 mol·L－1，③中c(Cl－)＝0.03 mol·L－1，④中c(Cl－)＝0 mol·L－1，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或
Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
14. 下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
B. 25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C. 离子浓度关系:c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D. 温度升高，c(HCO3－)增大
【答案】B
15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污
B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深
D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】试题分析：A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。
考点：盐类水解基础知识
16. 用食用白醋(醋酸浓度约为1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色
B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D. pH试纸显示醋酸的pH为2~3
【答案】D
【解析】试题分析：A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，能证明白醋的溶液显酸性，但是不能证明是弱酸。错误。B．白醋加入豆浆中有沉淀产生，是因为白醋是酸，能使蛋白质变性而产生沉淀，与溶液的酸性强弱无关。错误。C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，能证明酸性醋酸强于碳酸，但是也不能证明醋酸是弱酸。错误。白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)，若未强酸，则pH=0.但是测定溶液pH，试纸显示醋酸的pH为2～3，证明c(H+)<
17. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
【答案】B
【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入NaOH溶液进行滴定会造成NaOH溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液pH由小变大，B正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C错误；D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D正确。答案选B。
【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。
【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。
18. 如下图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现极板质量增加，极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是下表中的( )
a极板
b极板
X电极
Z
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】由题意知，通电后a极板质量增加，说明有金属析出，由此可知，a极为电解池的阴极，则X为电源负极，B、C均不符合；又b极放出的是无色无味的气体，可淘汰D。
19. 在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①、、、
②、、、
③、、、
④、、、
⑤、、、
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤
【答案】B
【解析】由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。①在酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，能够氧化S2－，所以①不能共存；②在碱性溶液中，Fe2＋能生成Fe(OH)2↓而不能大师共存；③在酸性或碱性溶液中这四种离子都能够大量共存，④HCO3－在酸性、碱性溶液中都不能大量共存；⑤在酸性、碱性溶液中，这四种离子都能大量共存。因此能够大量共存的是③⑤，本题正确答案为B。
20. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A. 正极反应为:
B. 电池反应为:
C. 在外电路中，电子从电极流向电极
D. 盐桥中的移向溶液
【答案】B
【解析】A、根据原电池的工作原理，较活泼的金属电极作负极，失去电子形成金属阳离子，所以Zn作负极，则A错误；B、该电池反应的实质就是锌置换铜，所以B正确；C、在外电路中，电子由负极锌失去，经电线流向正极铜，所以C错误；D、在原电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以K+流向CuSO4溶液，则D错误。本题正确答案为B。
21. 下列物质中:能导电的是________; 属于电解质的是________; 属于非电解质的是________;属于强电解质的是________; 属于弱电解质的是________
A. NaOH 溶液 B. Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.胆晶体 I.石墨 J.无水乙醇
【答案】 (1). A、B、G、I (2). C、D、H (3). F、J (4). C、H (5). D
【解析】根据这些概念的定义即可判断，能导电的是电解质溶液、熔融的离子化合物、金属和石墨，所以A、B、G、I都能导电；属于电解质的有C、D、H；属于非电解质的有F、J；属于强电解质的是C、H；属于弱电解质的是D。
22. 请完成下列各小题 :
（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时，常先将固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。
（2）明矾可用于净水，原因是_______________(用离子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
（3）泡沫灭火器的灭火原理是_____________________。
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________。
【答案】 (1). 酸 (2). (3). 抑制 (4). (胶体) (5). (6). (7).
【解析】(1)AgNO3是强酸弱碱盐，因Ag＋水解而呈酸性，水解的离子方程式为Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；实验室配制AgNO3时，为抑制Ag＋水解，先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度；
(2)明矾即KAl(SO4)2·12H2O，因Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，吸附水中的颗粒状杂质而起净水作用，反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；把FeCl3溶液蒸干的过程中，因Fe3＋水解生成Fe(OH)3和HCl，由于HCl的挥发，促进水解正向进行，最后得到Fe(OH)3固体，然后再进行灼烧，因Fe(OH)3不稳定，受热分解最终生成Fe2O3；
(3)泡沫灭火器装置内盛放是NaHCO3和Al2(SO4)3两种物质，当二者混合时，发生反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑；
(4)纯碱即Na2CO3，属于弱酸强碱盐，CO32－水解使溶液呈碱性，能够促进餐具上油污的水解而达到洗净的目的，CO32－水解的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
23. 在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因为_________。
（2）向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。
（3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。
【答案】 (1). 黄 (2). 与结合生成水，使平衡向右移动，浓度增大，减小，溶液由橙色变为黄色 (3). 橙红 (4). 增大，平衡左移，浓度增大，减小，溶液又由黄色变为橙红色 (5). 向右移动 (6). 逐渐变浅，直至无色
【解析】(1)向该平衡体系中加入NaOH溶液，中和了生成的H+，使平衡向右移动，使CrO42－浓度增大，Cr2O72－浓度减小，溶液由橙色逐渐变为黄色；
(2)向上述已加入NaOH的溶液中再加入过量稀硫酸，随着H+浓度的增大，平衡向左移动，使CrO42－浓度减小，Cr2O72－浓度增大，溶液由黄色逐渐变为橙色；
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因生成BaCrO4沉淀，使CrO42－浓度减小，平衡向右移动，溶液的橙色逐渐变浅至无色，同时生成黄色沉淀。
24. 某温度下，纯水的c (H+)=2×10-7 mol·L-1，则此时c (OH-)为________;若温度不变，滴入稀盐酸使c (H+)=5×10-14 mol·L-1则溶液中c (OH-)为_____ ，由水电离产生的c (H+)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
【答案】 (1). 2×10-7mol·L-1 (2). 8×10-11mol·L-1 (3). 8×10-11mol·L-1 (4). 高于
【解析】试题分析：纯水中c（H+）=c（OH-）=2×10-7mol•L-1；Kw=c（H+）．c（OH-）=2×10-7×2×10-7=4×10-14，温度不变，水的离子积常数不变，所以滴入稀盐酸后，溶液中c(OH－)=Kw / c（H+）=4×10-14÷5×10-4mol/L=8×10-11mol•L‾1；酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10-11mol•L‾1；水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10-14＞1×10-14，所以该温度高于25°C。
考点：本题考查水的离子积常数的有关计算。
25. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:，其化学平衡常数与温度的关系如下表:
℃
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题:
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________.
（2）该反应的逆反应为________反应(选填“吸热”或“放热”).
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________.
a.容器内压强不变
b.混合气体中不变
c.
d.
（4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为________℃.
【答案】 (1). (2). 吸热 (3). b，c (4). 830
【解析】(1)根据化学平衡方程式和平衡常数K的定义得K=；
(2)由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数K增大，即化学平衡向右移动，该反应为吸热反应；
(3)这是一个反应前后气体体积不变的反应，所以压强始终都不变，因此a错误；根据化学平衡状态的定义，当各组分的浓度保持不变时，反应已达平衡状态，所以b正确；当正逆反应速率相等时，反应已达平衡状态，故c正确；但物质的浓度相等与平衡状态无头，所以d错误。因此正确答案为bc；
(3)已知c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，则其浓度商Q==1，与表中830℃的平衡常数K相等，所以该温度为830℃。
26. 如图所示，常温下通电5 后，发现铜电极的质量增加，试回答:
（1）电源电极的名称为________(填“正极”或“负极”)。
（2）电解池中阳极的电极反应式是____________。
（3）若溶液的体积是200 ，则当铜电极的质量增加2. 16 时中溶液的____________ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。
（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池A中生成的气体最多为________。
【答案】 (1). 负极 (2). (3). 13 (4). 0.02 (5). 0.01
【解析】(1)通电5 后，Cu电极质量增加，是因为Ag+在阴极上放电而析出，即Cu电极是阴极，则Ag电极为阳极，所以电源电极X是负极，电极Y是正极；
(2)Ag电极为电解池B的阳极，电极反应式为Ag-e-=Ag+；
(3)当铜电极的质量增加2. 16g时，即析出n(Ag)=0.02mol，则转移电子n(e-)=0.02mol，根据电子转移守恒可得，在电解池A中，左边阴极析出氢气n(H2)=0.01mol，右边阳极析出氯气n(Cl2)= 0.01mol，而溶液中将增加n(OH-)=0.02mol，所以c(OH-)= 0.02mol/0.2L =0.1mol/L，pH=13，所以要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则需要通入0.02mol的HCl气体；
(4)通电前，电解池B的铜、银两电极质量相等，设为mg，设通电过程中转移电子xmol，则Cu电极质量增加，是因为析出了108xg的Ag，而Ag电极质量减小，是因为溶解掉108xg的Ag，当铜银两电极的质量差为2.16g时，即(m+108x)g-(m-108x)g=2.16g，x= n(e-) =0.01mol，则电解池A中产生n(H2)=0.005mol，产生n(Cl2)=0.005mol，所以产生气体最多为0.01mol。
点睛：电化学习题首先要确定各电极上的反应，然后根据电子转移守恒，求出题目所要的答案。
27. 如下图所示的装置，、、、、、都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试完成以下问题:
（1）电源极的名称是________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，应该是________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是________(填化学式) 。
（5）装置丁中的现象是________，说明________。
【答案】 (1). 正极 (2). (3). 1:1 (4). 银 (5). AgNO3 (6). Y极附近红褐色变深 (7). 氢氧化铁胶粒带正电荷
【解析】(1)装置乙中是饱和NaCl溶液，通电后，在阳极周围溶液中的Cl－比OH－容易放电，则析出氯气，而在阴极周围溶液中H＋比Na＋容易放电，则析出氢气，使阴极周围溶液中OH－浓度增大而呈碱性，遇酚酞显红色，根据题目叙述在F极附近显红色，则F极为阴极，所以电源B极为负极，A极为正极；
(2)装置甲中是CuSO4溶液，溶液中的Cu2＋比H＋更容易在阴极放电而析出铜，溶液中的OH－比SO42－容易放电而析出氧气，所以电解反应的总化学方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；
(3)装置乙中是饱和NaCl溶液，电解时在阳极析出氯气，在阴极析出氢气，根据电子转移守恒可得，这两种气体的体积约为1：1；
(4)若用丙装置给铜上镀银，因G电极为阳极，所以G为金属银；电镀液的主要成分是AgNO3；
(5)装置丁中进行的是Fe(OH)3胶体的电泳实验，X极为阳极，Y极为阴极，通电后的现象是Y极附近红褐色变深，说明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，通电时移向电解池的阴极。
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