2017-2018学年福建省长泰县第一中学高二上学期期末考试 化学 Word版

长泰一中2017/2018学年上学期期末考

高二年化学试卷（理科）

考试时间：90分钟     总分：100分

可能用到的相对原子质量：  O-16  Cl-35.5  S-32   Cu-64  Ag-108  Ba-137

一、选择题（本大题有22小题，每小题只有一个正确选项，共44分）

1．下列不属于正在研究和开发的新能源是（    ）

A．天然气      B． 生物质能        C．氢能       D． 太阳能 

2．下列各电离方程式中，书写正确的是  (　　)

A．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－                            B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO

C．CH3COOH H＋＋CH3COO－             D．NaH2PO4 Na＋＋H2PO

3．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是： 

A．均为Al(OH)3                        B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3

C．均为Al2O3                           D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3

5．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 
　 A. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2             B. NaOH、CuSO4、H2SO4
　 C. HCl、CuCl2、Ba(OH)2              D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
6．在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：

A．A的转化率变小              B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大            D．a>c＋d

7．下列说法正确的是：

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；  ②金属的腐蚀全部是氧化还原反应

 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；

④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化

A．①②③④    B．只有①②    C．只有③④    D．②③④

8．关于下列装置的说法正确的是（    ）

A．装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

B．若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

C．若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变   ①            ②

D．若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒 不易被腐蚀

9．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（    ）

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大  

D．电子从石墨电极移向Mg电极

10．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是：

A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动

C．加NaOH中和HCl           D．加CaCO3 中和HCl 

11．常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是：

A．K+、Na+、SO42—、NO3—         B．Na+、K+、S2—、CO32—  

C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—         D．NH4+、Cl—、K+、SO32—

12．高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是（     ）

A.该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)   B.升高温度，逆反应速率减小

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小            D.该反应的焓变为正值

13．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

   A．弱酸溶液和强碱溶液反应        B．生成了一种强酸弱碱盐

   C．强酸溶液和弱碱溶液反应        D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体  ②H2O  ③NH4Cl固体  ④CH3COONa固体

⑤NaNO3溶液       ⑥KCl溶液

   A．②④⑤⑥         B．②④⑥        C．②③⑤         D．①②   

15．将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的:

A．c(NH4+)=c(Na+)＞c(OH－)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)     

C．c(Na+)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH－)

D．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(NO3－)

16．对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：

A．X、Y、W为气体，Z不是气体       

B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体

C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体 

D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

17．下列化学反应既属于吸热反应又不属于氧化还原反应的是（    ）

A．生石灰溶于水             B．焦炭与水蒸气的反应 

C．镁与稀盐酸反应           D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合

18．在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：

  A．H2SO4      B．NaOH   C．Na2CO3        D．KNO3

19．25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是 

 A. 升高温度，溶液的pH降低   B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-﹣)均增大

C. c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(S2-﹣)＞c(H+)       D. 2c(Na+)=c(S2-﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)

20．不能用于判断HA是弱电解质（弱酸）的依据是：

A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。

B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多。

C．浓度相等的HCl与HA两溶液，C（HCl中H+）约是C（HA中H+）的100倍。

D．pH相等的HCl与HA两溶液，C（HA）约是C（HCl）的100倍。

21．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 

B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率    

D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

22．碘与氢气反应的热化学方程式是
  ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)　　　△H =－9.48 kJ·mol－1　 
  ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)　　 　△H = +26.48 kJ·mol－1
  下列说法正确的是 

A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低  

B．I2(s) = I2(g)　△H= +17.00 kJ·mol－1
C．①的产物比②的产物稳定

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 

23．(10分)

（1）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时, CO32-会水解，请书写水解离子方程式     　，在配制FeCl3溶液时, Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式　　　　　　，为了防止FeCl3发生水解, 可加入少量的　　 。若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式     

（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ·mol–1  

                  CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)   △H＝－283 kJ·mol–1

   治理汽车尾气过程中，将NO和CO转化成CO2和N2的反应的热化学方程式为 ____ 

24．(12分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应  2A(g) B(g)＋C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃下发生，实验Ⅲ在850 ℃  下发生，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：请回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速

率为　　mol·L-1·min-1。

(2)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是_________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向

　　(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是　

(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L－1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_______实验Ⅰ

(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= 一92 kJ／mol。为提高氢气的转化       率，宜采取的措施有        (填字母)。

A．适当升高温度  B．使用更有效的催化剂  C．增大压   D．循环利用和不断补充氮气   

25（10分）CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H2O)42+ (蓝色)+4Cl- CuCl42- (黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_____________。
(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为____;
　A．由黄色变为浅蓝色　　　 B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
(4)在室温时，当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=a，若此时甲电极附近c(Cu2+)=2.2×10-2mol·L-1。则a的值为      (已知：Cu(OH) 2的Ksp=2.2×10-20)。
26．（12分）

Ⅰ.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

（1）某学生用标准0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定末知浓度的硫酸的实验操作如下：

①检查滴定管是否漏水            ②取25.00mL的待测液于锥形瓶中

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）    ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。正确的滴定操作的顺序是（用序号填写）            。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）         

Ⅱ.已知：I2＋2 S2O32-＝S4O6 2-＋2I－   某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成碘化亚铜白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_______。

27.（12分) 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______          _         。

(2)实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯  b．容量瓶  c．玻璃棒   d．滴定管

 (3)

加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。

(4)能不能直接加热BaCl2·2H2O晶体得无水BaCl2            (填“能”或“不能”)。

高二化学参考答案：

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）

二、填空题

23．(10分)

（1）H2O＋CO32－HCO3－＋OH－

    Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；  盐酸；  CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑；

（2）2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)   △H＝－746.5 kJ·mol–1  （2分）

24．(12分)

(1)0.007 5　(2)加入了催化剂   (3)逆　吸热　(4)大于  （5） CD

25 （10分）  （1）Cu2++2e-=Cu  （2）Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）A　   随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+ （4）5

26．(12分）

（1）①⑤③④②⑥   （2）偏大            

(3)①淀粉溶液　       蓝色褪去，放置一定时间后不复色

②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2  　③95%

27(1)增大接触面积从而使反应速率加快　ac

 (2)Fe3＋ Mg(OH)2、Ca(OH)2   H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少

（3）能