2017-2018学年福建省福州市长乐高级中学高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版

长乐高级中学2017-2018学年第一学期期末考

  高二化学（理科）试卷

命题人：      审核人：

命题内容：《化学反应原理》专题一至专题三

班级           姓名               座号      成绩      

说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟     满分：100分

2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1  He:4  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  P:31

S:32  Cl:35.5  K:39   Ca:40  Fe:56  Cu:64   Zn:65  Ag:108  Ba:137  Pb:207

第Ⅰ卷（选择题   共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）

1．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是（     ）

A．人类利用的能量大部分是由化学反应产生 

B．化学反应一定伴随着能量变化

C．植物光合作用将太阳能转化为化学能

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关   

2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（     ）

A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　   ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　     ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　     ΔH＝－890 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝－890 kJ·mol－1

3．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作

原理见下图，下列说法正确的是(     )

A．正极电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－

B．CO32-向负极移动

C．a为CH4，b为CO2     

D．此电池在常温时也能工作

4．图中各烧杯中盛有海水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是(     )

A. ⑤＞②＞①＞③＞④    B. ③＞②＞①＞⑤＞④   

C. ⑤＞②＞③＞④＞①    D. ③＞④＞⑤＞②＞①

5．在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡的标志是（    ）

A．容器中的压强不再随时间变化           

B．N2、H 2、NH3的浓度变化

C．生成n mol的N2同时消耗2n mol的NH3  

D．N2、H 2、NH3的浓度之比为1:3:2

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应

C．合成氨反应N2+3H2 2NH3，反应是放热反应，500 ℃时比室温更利于合成氨

D．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色

7．已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a。将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度及压强下，C的物质的量n（C）与反应时

间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（     ）

A．x+y=z；a>0      B．x+y>z；a<0

C．x+y<z；a<0      D．x+y<z；a>0

8．2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线

展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是（     ）

A．蔗糖    B．碘酒    C．硫酸钡    D．食醋

9．下列物质对水的电离平衡无影响的是(     )

A．NaNO3    B．NH3    C．Na    D．H2SO4

10．下列溶液一定呈中性的是(     )

A．pH =7的溶液                     B．c(H+)= c(OH﹣) 的溶液

C．c(H+)• c(OH﹣)= 1×10﹣14 的溶液      D．CH3COONa的溶液

11．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 ml刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积 (     )

A、大于40.0 ml   B、为40.0 ml   C、小于40.0 ml D、为10.0 ml

12．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（      ）

 A．NH4Cl    B．NH4HSO4     C．CH3COONH4 D．NH3·H2O

13．在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是(     )

A．氯化铁   B．碳酸氢钠   C．硫酸铝   D．高锰酸钾

14．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(     )

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4    B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI    D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示，下列说法不正确的是（     ）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

第II卷（非选择题  共55分）

二、填空题（本题共5小题，共55分。）

16．(8分)在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t1＝     s；本反应属于           反应（填吸热或放热）

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是                 ；

(3)t1      t4(填“＞”或“＜”)，原因是                       

              ；t2     t3(填“＞”或“＜”)，原因是                            ；

(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为                      ；

17.(8分)下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

电池总反应为:2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。

（1）该装置中       （填a或b）为电池的负极，

其电极反应为                                   。

（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子

交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气

态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可

表示为2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=                               ；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将            （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将           （填增大、减小、不变）；逆反应速率将          （填增大、减小、不变）；温度升高              （填有利或不利）于电池将化学能转化为电能。

18. (15分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为         (填正确选项前的字母)：

A．压强不随时间改变    B．气体的密度不随时间改变

C．c(A)不随时间改变    D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（3）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=         mol·L-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为        ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

19．(12分)欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L﹣1的NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：   

（1）滴定时，盛装待测HCl溶液的仪器名称为                       ；

（2）盛装标准NaOH溶液的仪器名称为                             ；

（3）滴定至终点的颜色变化为                                               ；

（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.60mL，

滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为               ；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度

为                    （保留四位有效数字）；

 （6）下列哪些操作会使测定结果偏低            （填序号）。

A、锥形瓶用待测液润洗      B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

20．(12分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称           ，可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）：

                                                  。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=−127.4 kJ·mol−1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s)          ΔH2=−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3 (s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=                  kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式K=                      。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=              （保留三位有效数字）。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

（4）已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全），溶液的pH是                (已知lg2=0.3) 。

长乐高级中学2017-2018学年第一学期期末考

  高二化学（理科）参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意。）

1．D　2．C　3．B　4．B　5．A　6．C　7．B　8．C　9．A　10．B

11．A　12．B　13．C　14．C　15．A

二、填空题（本题共5小题，共55分。）

16．(8分)

（1）50；   放热；

（2）温度越高，反应越快。

（3）＞；  锌中含有杂质铜，可形成原电池，反应加快。

 ＞；  锌表面积增大，反应加快。

（4）mF＞mE＞mB

17.(8分)

（1）a；   CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H+    (2分)

（2） ；减小；增大；增大；不利。

18. (15分)

（1）；   <(1分)； （2）c；（3）0.022；0.09；80%；80%；（4）2.5。

19．(12分)

（1）锥形瓶    （2）碱式滴定管   （3）溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色

（4）26.80mL   （5）0.1000mol/L   （6）D

20．(12分)

（1）纯碱或苏打；CO32－+H2O HCO3－+OH－

（2） +135.6；     c(H2O)﹒c(CO2)        （3）23.6；    （4）11.3

【解析】(4)已知c(MgCl2)=0.1mol•L-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5 mol/L，即Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)，故c(OH-)===2×10-3，Kw=1.0×10-14，故c(H+)==×10-11，pH=11.3，故答案为：11.3。