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2017-2018学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期期末考试 化学 Word版
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泉港一中2017-2018学年上学期期末质量检测
高二年级化学科试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）
1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于可逆反应
B．一定属于吸热反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为( )
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
3. 已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－ (aq) △H1 反应Ⅰ
H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq） △H2 反应Ⅱ
下列有关说法错误的是( )
A． 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D．△H1+△H2 -98kJ/mol
4. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产
生,一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
Cl2＋2e－===2Cl－
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
5. 关于下列各装置图的叙述中错误的是( )
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连
C.装置③的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
6. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
7. 向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D． c(CO32−)
8. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
9. 甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（ ）
A. 大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法确定
10 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液
产生大量气泡
Fe3+能催化H2O2的分解
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)
溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C
向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
产生黄色沉淀
溶度积：
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，红色褪去
证明CO32－水解呈碱性
11. 常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C.两者相等 D.无法比较
12. 下列说法正确的是
A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半
13. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
14. 已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2↓
B.反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低
C.反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/L
D.适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度
a
15. 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
b
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)
B．水的电离程度: a点>b点
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
二、非选择题（共55分）
16. （8分）根据要求结合化学用语解释下列问题：
（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因：
（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：
（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，请分析转化原理：
（4）将密封的NO2气体加热，气体颜色变深的原因：
17.（12分）按要求回答有关问题：
（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。
（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
18. （14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 ；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收 kJ的能量。
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___
（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______
（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①请写出阳极电极反应式
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：
19.(8分) 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1
（1）反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a．正反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．生成物的体积百分含量增大 d．容器中的值变小
（3）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，
CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2
充入2 L的密闭容器中，10min 后反应达到平衡状态，则0～5 min
内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；
KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。
20.（13分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
还原剂
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,还原剂
其中Cr3+为绿色
氧化剂
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)
（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、 、
（4）如何判断滴定达到终点：
（5）步骤2的主要作用是
（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是 mol/L（保留三位有效数字）
（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
泉港一中2017-2018学年上学期期末质量检测
高二年级化学科试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
D
C
B
D
A
A
D
A
B
D
C
C
二、非选择题
19. （8分）每空2分
（1）HCO3-既会电离也会水解，且电离程度小于水解程度，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3
（2）FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤除去
△
（3）CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-结合Ca2+生成CaCO3，
促使平衡右移，CaSO4转化CaCO3
（4）NO2存在平衡2NO2N2O4，加热后平衡左移，NO2浓度增加，颜色变深
20.（12分）各2分
（1）2.5；2.8×10-3 （2）6×10-3；0.62 （3）2.0×10-5；5×10-3
21. （14分）
（1）H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) ,ΔH=-285.8kJ．mol-1; 496.4 （各2分）
（2）O2 +2H2O +4e-=4OH- （2分）
（3）太阳能转化为化学能 （1分）
（4）ac （2分，漏选扣1分，多选不得分）
（5）①Fe+8 OH- -6e-=FeO42- +4H2O （2分）
②防止Na2FeO4被H2还原 （2分）
③低于14mol/LNa2FeO4不稳定，高于14mol/LNa2FeO4转化为Fe(OH)3 （2分，每点1分）
22. （8分）每空2分
（1）-130.8 （2）ab （3）0.06mol．L-1．min-1；KA= KC> KB
23.（13分）
（1）c(Na+)>C(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) （2分）
（2）H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O （2分）
（3）酸式滴定管、量筒 （2分）
（4）当滴入最后一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变 （2分）
（5）校正指示剂，减少实验误差 （2分）
（6）0.180 （2分）
(7)无影响 （1分）
泉港一中2017-2018学年上学期期末质量检测
高二年级化学科试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共45分）
1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于可逆反应
B．一定属于吸热反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
2. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为( )
A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1
3. 已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－ (aq) △H1 反应Ⅰ
H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq） △H2 反应Ⅱ
下列有关说法错误的是( )
A． 可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D．△H1+△H2 -98kJ/mol
4. 某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产
生,一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：
2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：
Cl2＋2e－===2Cl－
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
5. 关于下列各装置图的叙述中错误的是( )
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连
C.装置③的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
6. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
7. 向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D． c(CO32−)
8. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
9. 甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式如下CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，ΔH>0,T℃时，K=2.00，若CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为2.0、1.0、2.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数（ ）
A. 大于20% B.等于20% C.小于20% D.无法确定
10 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液
产生大量气泡
Fe3+能催化H2O2的分解
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)
溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C
向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
产生黄色沉淀
溶度积：
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，红色褪去
证明CO32－水解呈碱性
11. 常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ）
A. 前者大 B. 后者大 C.两者相等 D.无法比较
12. 下列说法正确的是
A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强
B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH
C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍
D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半
13. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
14. 已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ）
A. 有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2↓
B.反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低
C.反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/L
D.适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度
a
15. 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
b
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—) >c(HA)>c(H+)
B．水的电离程度: a点>b点
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
二、非选择题（共55分）
16. （8分）根据要求结合化学用语解释下列问题：
（1）NaHCO3溶液呈碱性的原因：
（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：
（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，请分析转化原理：
（4）将密封的NO2气体加热，气体颜色变深的原因：
17.（12分）按要求回答有关问题：
（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。则H2S的平衡转化率为______%，反应平衡常数K=________。
（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L−1，溶液中的c(OH−)=_________________ mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c()/c()=___________________。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
18. （14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）已知氢气在氧气中燃烧生成3.6g液态水放热57.16kJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式 ；若断开H2(g)中1molH-H需要吸收436kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H-O键放出463 kJ的能量，18g液态水转化为水蒸气需要吸收44 kJ的能量，则断开1molO2中的共价键需要吸收 kJ的能量。
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的正极反应式：___
（3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______
（4）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________
a．容器内气体压强保持不变
b. 1 mol MHx能够吸收ymol H2
c．若降温，该反应的平衡常数增大
d．若向容器内通入少量氢气，则c(H2)增大
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①请写出阳极电极反应式
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，请分析在实验中控制NaOH浓度为14mol/L的原因：
19.(8分) 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)＝2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1
（1）反应2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。
a．正反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．生成物的体积百分含量增大 d．容器中的值变小
（3）在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，
CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将4mol CO2和8 mol H2
充入2 L的密闭容器中，10min 后反应达到平衡状态，则0～5 min
内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；
KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。
20.（13分）Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
还原剂
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,还原剂
其中Cr3+为绿色
氧化剂
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)
（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、 、
（4）如何判断滴定达到终点：
（5）步骤2的主要作用是
（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是 mol/L（保留三位有效数字）
（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
泉港一中2017-2018学年上学期期末质量检测
高二年级化学科试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
D
C
B
D
A
A
D
A
B
D
C
C
二、非选择题
19. （8分）每空2分
（1）HCO3-既会电离也会水解，且电离程度小于水解程度，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3
（2）FeCl3溶液存在：Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3 H+，加入CuO与H+反应：CuO+2H+=Cu2++H2O，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3，过滤除去
△
（3）CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2+ +SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-结合Ca2+生成CaCO3，
促使平衡右移，CaSO4转化CaCO3
（4）NO2存在平衡2NO2N2O4，加热后平衡左移，NO2浓度增加，颜色变深
20.（12分）各2分
（1）2.5；2.8×10-3 （2）6×10-3；0.62 （3）2.0×10-5；5×10-3
21. （14分）
（1）H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) ,ΔH=-285.8kJ．mol-1; 496.4 （各2分）
（2）O2 +2H2O +4e-=4OH- （2分）
（3）太阳能转化为化学能 （1分）
（4）ac （2分，漏选扣1分，多选不得分）
（5）①Fe+8 OH- -6e-=FeO42- +4H2O （2分）
②防止Na2FeO4被H2还原 （2分）
③低于14mol/LNa2FeO4不稳定，高于14mol/LNa2FeO4转化为Fe(OH)3 （2分，每点1分）
22. （8分）每空2分
（1）-130.8 （2）ab （3）0.06mol．L-1．min-1；KA= KC> KB
23.（13分）
（1）c(Na+)>C(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) （2分）
（2）H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O （2分）
（3）酸式滴定管、量筒 （2分）
（4）当滴入最后一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变 （2分）
（5）校正指示剂，减少实验误差 （2分）
（6）0.180 （2分）
(7)无影响 （1分）
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