2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高二上学期期末联考试题 化学 Word版

2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高二上学期期末联考

化学科试卷

命题学校：福清一中       命题教师：吴秀敏      审核教师：高二备课组

考试时间：1月30日      完卷时间：90分钟      满分：100分

可能用到的相对原子质量：C-12   H-1   O-16   Cu-64   Na-23   Zn-65   Fe-56

一、单项选择题（每小题2分 ，共50分）

1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸      

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3  

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

2、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（    ）

A．铝热反应         B．金属钝化         C．燃放爆竹         D．干冰气化

3、在碳酸钠稀溶液中，下列关系正确的是(    )

   A．c(Na+)=2c(CO32-)     　　　　　B．c(OH-)=c(H+)

   C．(HCO3-)>c(H2CO3)   　　　　　  D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-) 

4、下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是（    ）

A．氯化铵           B．氯化铜           C．碳酸氢钠           D．硫酸钾

5、常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是（   ）

A．一定浓度的CH3COONa溶液　　　　　   B．一定浓度的氨水溶液

C．一定浓度的NaHSO4溶液　　　　　    D．pH等于5的醋酸溶液

6、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：

2KMnO4  + 3H2SO4  +  5H2C2O4  ==  K2SO4  +  2MnSO4  +  10CO2↑ +  8H2O

不能使反应速率加大的措施是（    ）

A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度

B．增大草酸溶液的浓度

C．增大压强

D．升高温度 

7、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) +  O2(g) = SO2 (g)   △H1=-297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) +  O2(g) = SO2 (g)  △H2=-296.83kJ·mol -1

下列说法正确的是(    )。

A．S(s，单斜)  =  S(s，正交)   △H3 = +0.33kJ·mol -1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ

8、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液pH（    ）

A．小于7   B．大于7   C．等于7   D．无法判断

9、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，下列情况会使测定结果偏低(     )

A．酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定

B．锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴

D．滴定前，平视滴定管读数，滴定终点时，俯视滴定管读数

10、根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（    ）

A．该装置中铜为阳极

B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

11、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)，恒温下，再向容器通入一定量NO2，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数（    ）

A．减少       B．增大       C．不变        D．无法判断变化情况

12、密闭容器中，反应a M(g)+b N(g)c P(g)达到平衡时，M浓度为0.5mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，重新达到平衡时，M浓度为0.3mol·L－1。下列判断合理的是(    )

   A．a+b<c                        B．平衡向正反应方向移动

   C．N的转化率降低               D．P的体积分数增大

13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)；△H＞0　

达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（    ）

A．加入H2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小

B．加入少量C，正反应速率增大

C．降低温度，平衡向正反应方向移动

D．加入CO，混合气体的密度增大

14、将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL 1mol·L-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是（    ）

A．c（）＞c（）＞c（）

B．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）

C．c（）＞c（）＞c（）＞c（）

D．c（）+2c（）+c（）=1 mol·L-1

15、t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol·L-1，一元酸HA与 bmol·L-1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（    ）

A．混合液的pH=7           B．混合液中，[H+]= 

C．a=b                     D．混合液中，c(B+)=c(A－)+c(OH-)

16、工业上，一般不用电解法生产的物质是（    ）

A．生铁            B．铝              C．烧碱             D．精铜

17、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(    )。

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D．往等体积的两种溶液中，分别加入足量锌片，生成H2的体积相同

18、等体积的pH=12碱甲溶液和pH=11碱乙溶液，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V­甲=V乙。下列判断合理的是（    ）                

 A．乙一定是弱碱  B．甲一定是强碱

 C．乙一定是二元碱 D．甲一定是一元碱

19、恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g)

          2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，达到平衡时C的转化率为（    ）

 A．50% B．40% C．30% D．20%

20、将0.1 mol/L的下列各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是（    ）

A．NaCl　    B．NaOH      C．H2SO4　      D．NH4Cl

21、已知：，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（    ）

 A．     B．

 C．    D．

22、用水稀·氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（    ）

   A．  B．

   C．c（H+）和c（OH －）的乘积        D．OH －的物质的量

23、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

24、浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图Z8­2所示。下列叙述错误的是(　　)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

25、25 ℃，两种酸的电离常数如下表。

下列叙述中正确的是(　　)

A．H2A的电离方程式：H2A===2H＋＋A2－

B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1＝　　

C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋浓度大小关系为前者大于后者

D．向NaHB溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：2HB－＋H2A===A2－＋2H2B

二、填空题（共50分）

26、（共14分）

(1)恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=          。

(2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是           (填选项序号)。

    A．一样快    B．前者快   C．后者快      D．无法比较 

(3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如下图所示。

① 在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为:

阳极                                 ；

阴极                                 。                   

②用离子方程式表明0→t时间内，溶液pH升高比较缓慢的

原因:                                   。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1 NaCl溶液与0.1mol·L—1 Na2CO3溶液中，阳离子数目较多的是          溶液。（填化学式）

（5）已知：298K时，金属钠与O2气体反应，生成1 mol Na2O固体时，放出热量414 kJ；生成1 mol Na2O2固体时，放出热量511 kJ。由Na2O固体与O2气体反应生成Na2O2固体的热化学方程式为                                

27、（共12分）

已知：0.1 mol/L H2A溶液中c(H＋)＝0.11 mol/L。

(1)写出H2A的第一步电离方程式：_______________________________

(2)0.1 mol/L NaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为____________________________，

其中c(H＋)________(填“>”“＝”或“<”)0.01 mol/L。

(3)写出Na2A水解的离子方程式：_______________________________

(4)已知：

①上述四种酸中，酸性最强的是_______________________________；

②在浓度均为 0.01 mol/L 的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L 盐酸，则体系中最先反应的酸根离子是__________________（填离子符号）。

28、（共12分）硫化钠是重要的工业原料。

(1)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。 反应的化学方程式为__________________                             

(2)甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。

甲同学由此得出结论：相同温度下，。

①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。

②仅由上述实验无法判断与的大小关系，理由是______。

(3) 利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、 Cd2+、Fe2+ , Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。

①步骤（i)所加H2O2的作用为____________                 (填反应的离子方程式）。

②步骤（i)所加ZnO的作用为____________。

③步骤（ii)中得到Cd单质的离子方程式为____________。

29、（共12分）为测定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：用电子天平准确称量 5.000 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成 250 mL 溶液。

步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用 0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2＋ 恰好全部氧化成Fe3＋，同时，MnO被还原成Mn2＋。

再重复步骤二两次。

请回答下列问题：

(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

(2)用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。

(3) 滴定实验中，眼睛注视________________________________                  ，直至滴定终点。当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现_____________________________________，即到达滴定终点。反应的离子方程式：_____________________________________________。

(4)滴定结果如下表所示：

实验测得该晶体中Fe的质量分数为____________。(保留两位小数)

2017－2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考

高中二年    化学科试卷

考试时间：1月30日        完卷时间：90分钟        满分：100分

第Ⅰ卷(共50分)

一、           选择题

第Ⅱ卷(共50分)

二、填空题（共4题，共50分）

26．（14分）

(1)            

(2)            

（3）①阳极                                             

阴极                                             

②                                                 

（4）                  

（5）                                                     

27．（12分）

(1)                                          

(2)                                                           

（3）                                           

（4）①                     ②            

28．（12分）

  （1）                                                         

 （2）①                                                                   

       ②                                                               

  （3） ①                    

②                                                 

③                                                    

 29、（12分）

（1）                                           

 （2）                   

 （3）                                                                

（4）                 

2017－2018学年度第一学期八县（市）一中期末联考

高中二年    化学科试卷

二、         选择题(各项2分，共50分)

二．填空题(共50分)

26．（共14分）

(1) 11（2分）

(2) B（2分）

(3) ①2Cl--2e-=Cl2↑（2分）   

2H++2e-=H2↑  或  2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）

②HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）

（4）NaCl    （2分）

（5）Na2O(s)＋1/2 O2(g)＝Na2O2(s)；△H＝－97 kJ/mol   （2分）

27．（共12分）

(1) H2A＝H＋＋HA－（2分）

(2) c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) （2分）　    >（2分）

（3）A2－＋H2OHA－＋OH－（2分）

(4) ①CH3COOH（2分）　②CO（2分）

28、（共12分）

（1）CH4+Na2SO4Na2S+CO2+2H2O（2分）

（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（2分）

沉淀的形成除了与Ksp有关外，还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关（或

其他合理答案）（2分）

（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

②调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀（2分）

③Cd2++Zn=Cd+Zn2+（2分）

29、（共12分）

(1) 溶解（1分）　定容（1分）

(2) 酸式（2分）

(3) 锥形瓶中溶液的颜色变化（2分）     

溶液由棕黄色变成紫红色，且半分钟内不变色（2分）　

MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分）

(4)11.20%（2分）