2017-2018学年北京市第四中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷

（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）

可能使用的原子量：H－1  C－12  O－16  Na－23  Ca－40

Fe－56  Cu－64  Zn－65

Ⅰ卷（选修四模块  满分100分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）

  1. 下列物质中，属于强电解质的是

    A.    B. NaOH溶液  C. ·  D. HCl

  2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

    A. 碳棒为负极

B. 锌棒发生还原反应

C. 该装置实现电能转化为化学能

D. 锌棒质量减轻

  3.   H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是

A. 加入催化剂   B. 增大浓度

C. 增大压强    D. 降温

  4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是

A.

B.

C.

D.

  5. 下列属于吸热反应的是

A.

B. Na与水反应

C. 燃烧

D. 酸碱中和

  6. 在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应：

。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零

B. CO、、和的浓度相等

C. CO、、和的浓度不再变化

D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol

7. 控制变量是科学研究的重要方法。

已知反应：下列条件中反应速率最快的是

8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护

D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

  9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是

A. 达到平衡时，正逆反应速率相等

B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II

C. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II

D. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大

10. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）

    A. Fe作正极，发生氧化反应

B. 负极反应：

C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D. 工作一段时间后，NaCl溶液中增大

  11. 下列说法正确的是

A. 某温度时，pH=6的纯水，含 mol 离子

B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol

C. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol

D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol

  12. 溶液中存在平衡：下列条件能使该平衡逆向移动的是

A. 升温  B. 加入醋酸钠  C. 加水  D. 加入氢氧化钠

  13. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是

    A. a=20.00

B. 滴定过程中，不可能存在：

C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00

  14. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是

A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀

B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应

C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀

D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应

  15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

    A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化

B. 充电时阳极反应为：

C. 放电时负极反应为：

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

  16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：、、、

B. 室温下，pH=1的盐酸中：、、、

C. 含有的溶液中：、、、

D.  在强酸性或强碱性溶液中：、、、

17. 下列有关氯碱工业叙述正确的是

A. 在阳极区发生还原反应

B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液

C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开

D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动

18. 在室温下，下列叙述正确的是

    A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸

B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸

C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，

  19. 下列叙述中，正确的是

A. 在AgBr饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低

B. 常温下，某溶液中水电离出的 mol/L，该溶液一定呈酸性

C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg

  20. 关于图中各装置的叙述不正确的是

    A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀

B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率

C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电流的阴极保护法

  21. 常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是

    A. 溶液中离子浓度可能满足：

    B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成

C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成

D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：

  22. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

    A. 用排饱和食盐水法收集：

B. 热的纯碱溶液碱性增强：

C. 向悬浊液中加入溶液：

    D. 用制备：

二、非选择题（共56分）

  23. （20分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

  （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。

  （2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。

  （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；

    结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。

  24. （18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

  （1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。

  （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

  ①试判断______（填写>、=，<）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）

a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2

  b.

  c. 容器内压强保持不变

  d. 混合气体的密度保持不变

  （3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

  ①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）

③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。

（4）一定温度下

  ①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.

②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）

  25. （18分）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

  （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。

  （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。

  （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。

  （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。

  （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

  （6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。

Ⅱ卷（满分50分）

  26. （16分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

  （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。

  （2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。

  （3）已知：① H=

② H=

则 H=_____________。

（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。

  （5）某自来水中含有、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：

①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_______。

②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。

③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。

  27. （14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

  （1）在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。

  （2）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：

①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。

  a.

  b.

  c.

  （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

  ①在阳极放电的电极反应式是________________。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：

_________________。

  28. （18分）作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应Ⅰ：　　△H＝

反应Ⅱ：    

  （1）在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。

A. 使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B. 若测得容器内时，说明反应已达平衡

C. 当容器内时，说明反应已达平衡

D. 当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡

  （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的量关系如图

  ①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②520℃时，的平衡常数K表达式________。

③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。

  A. 使用催化剂

  B. 将反应生成的及时移出

  C. 充入稀有气体

  D. 投料比不变，增加反应物的浓度

  E. 降低反应温度

  （3）最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图

  ①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中（填>、=、<）。

②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。

③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。

【参考答案】

Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分）

二、非选择题（共56分）

23. （20分）

（1）氧化     

（2）正   

（3）①正       略

②    （3分）

③224（3分）

24. （18分）

（1）   

（2）①>  ②c

（3）①<  ②>   ③加热

（4）①25%    ②>

25. （共18分）

（1）>   

（2）<  

（3）②①③  ②>①=③（②=2①=2③）

（4）<

（5）<

（6）

Ⅱ卷（满分50分）

  26. （16分）

  （1）    （3分）

  （2）     （3分）

  （3）（2分）

  （4）   （2分）

  （5）①       （2分）

  ②     （2分）

③  （2分）

  27. （14分）

  （1）    （3分）

  （2）①酸性（2分）

  中存在：，电离程度大于其水解程度（2分）

②a b（2分）

（3）①   （3分）

②在阴极得电子生成，溶液中的降低，促使电离生成，且进入阴极室，吸收液得以再生（2分）

28. （18分）

（1）A、D（2分）

（2）①I（2分）

②（2分）

③A、D（2分）

（3）①<（2分）

②    （3分）

  （3分）

③1 mol（2分）