2017-2018学年北京市第四中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷 （考试时间为100分钟，试卷满分为150分）可能使用的原子量：H－1  C－12  O－16  Na－23  Ca－40Fe－56  Cu－64  Zn－65Ⅰ卷（选修四模块  满分100分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）  1. 下列物质中，属于强电解质的是    A.    B. NaOH溶液  C. ·  D. HCl  2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是    A. 碳棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 该装置实现电能转化为化学能D. 锌棒质量减轻  3.   H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A. 加入催化剂   B. 增大浓度C. 增大压强    D. 降温  4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. B. C. D.   5. 下列属于吸热反应的是A. B. Na与水反应C. 燃烧D. 酸碱中和  6. 在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应：。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是    A. 正、逆反应速率都等于零B. CO、、和的浓度相等C. CO、、和的浓度不再变化D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol 7. 控制变量是科学研究的重要方法。已知反应：下列条件中反应速率最快的是选项温度0.1溶液0.1溶液蒸馏水A15℃5mL5mL5mLB15℃5mL5mL10mLC35℃5mL5mL5mLD35℃5mL5mL08. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀  9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大10. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）    A. Fe作正极，发生氧化反应B. 负极反应：C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D. 工作一段时间后，NaCl溶液中增大  11. 下列说法正确的是A. 某温度时，pH=6的纯水，含 mol 离子B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 molD. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol  12. 溶液中存在平衡：下列条件能使该平衡逆向移动的是A. 升温  B. 加入醋酸钠  C. 加水  D. 加入氢氧化钠  13. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是    A. a=20.00B. 滴定过程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00  14. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应  15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是    A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化B. 充电时阳极反应为：C. 放电时负极反应为：D. 放电时正极附近溶液的碱性增强  16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：、、、B. 室温下，pH=1的盐酸中：、、、C. 含有的溶液中：、、、D.  在强酸性或强碱性溶液中：、、、17. 下列有关氯碱工业叙述正确的是A. 在阳极区发生还原反应B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动18. 在室温下，下列叙述正确的是    A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，  19. 下列叙述中，正确的是A. 在AgBr饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 常温下，某溶液中水电离出的 mol/L，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg  20. 关于图中各装置的叙述不正确的是    A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电流的阴极保护法  21. 常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是    A. 溶液中离子浓度可能满足：    B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：  22. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是    A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：    D. 用制备：  二、非选择题（共56分）  23. （20分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。  （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。  （2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。  （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。    ①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；    结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。  24. （18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。  （1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。  （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K  ①试判断______（填写>、=，<）②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2  b.   c. 容器内压强保持不变  d. 混合气体的密度保持不变  （3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。  ①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。（4）一定温度下  ①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）  25. （18分）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：  （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。  （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。  （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。  （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。  （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。  （6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。 Ⅱ卷（满分50分）  26. （16分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：  （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。  （2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。  （3）已知：① H=② H=则 H=_____________。（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。  （5）某自来水中含有、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有： 物质溶解度（）26.7①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_______。②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。  27. （14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。  （1）在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。  （2）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：91:91:19:91pH8.27.26.2①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。  a.   b.   c.   （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：  ①在阳极放电的电极反应式是________________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_________________。  28. （18分）作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应Ⅰ：　　△H＝反应Ⅱ：       （1）在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。A. 使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B. 若测得容器内时，说明反应已达平衡C. 当容器内时，说明反应已达平衡D. 当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡  （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的量关系如图  ①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃时，的平衡常数K表达式________。③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。  A. 使用催化剂  B. 将反应生成的及时移出  C. 充入稀有气体  D. 投料比不变，增加反应物的浓度  E. 降低反应温度  （3）最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图  ①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中（填>、=、<）。②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。
【参考答案】Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分）1234567891011DDDBACDACDC1213141516171819202122DAAABBAAAAB 二、非选择题（共56分）23. （20分）（1）氧化     （2）正   （3）①正       略②    （3分）③224（3分） 24. （18分）（1）    （2）①>  ②c（3）①<  ②>   ③加热（4）①25%    ②> 25. （共18分）（1）>   （2）<  （3）②①③  ②>①=③（②=2①=2③）（4）<（5）<（6） Ⅱ卷（满分50分）  26. （16分）  （1）    （3分）  （2）     （3分）  （3）（2分）  （4）   （2分）  （5）①       （2分）  ②     （2分）③  （2分）   27. （14分）  （1）    （3分）  （2）①酸性（2分）  中存在：，电离程度大于其水解程度（2分）②a b（2分）（3）①   （3分）②在阴极得电子生成，溶液中的降低，促使电离生成，且进入阴极室，吸收液得以再生（2分） 28. （18分）（1）A、D（2分）（2）①I（2分）②（2分）③A、D（2分）（3）①<（2分）②    （3分）  （3分）③1 mol（2分）