2017-2018学年内蒙古北京八中乌兰察布分校高二上学期期末考试化学试题（Word版）
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（命题人：钮丽君 审核人：赵廷英 分值：100分 时间：60分钟）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2. 将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回
一、单选题（本大题共14小题。每小题3分，满分42分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是 （ ）
A. 硬脂酸甘油酯的分子式为C51H98O6
B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH和 C2H518OH
C. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
D. 分子式为C4H8O2的酯有4种
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）
A. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2bkJ/mol
B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O(l) △H=-2bkJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O (l) △H=+bkJ/mol
3．下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
4．用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是 （ ）
A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀NaOH溶液
5．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是 （ ）
A. 充电时，阳极附近pH 值减小
B. 充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
C. 放电时，负极上发生反应的物质是Fe(OH)2
D. 放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D. 需要加热的反应说明它是吸热反应
7．工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。
2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g） △H=-91.8kJ/mol
2CH3OH（g）==CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H=-23.5 kJ/mol
CO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g） △H=-41.3 kJ/mol
下列说法不正确的是 ( )
A. CH3OH和乙醇均可发生消去反应
B. CH3OCH3中只含有极性共价键
C. 二甲醚与乙醇互为同分异构体
D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式：
3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3 （g）+ CO2（g） △H=-248.4kJ/mol
8．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol
②S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) △H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:
化学键 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
键能/kJ/mol | a | b | c |
下列说法错误的是 （ ）
A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:
C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中，△H=(x+y)kJ/mol
9．已知：2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ）
A. 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 J
B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
C. CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024
D. CO 的燃烧热为566 kJ·mol-1
10．下列说法或表示方法正确的是 ( )
A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少
B. 1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
C. HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H=2X(-57.3)kJ·mol-1
D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
11．用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。
以下说法不正确的是 ( )
A．a为阳极，b为阴极
B．电解时，溶液中OH－向b极移动
C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑
D．电解后，溶液pH减小
12．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发
生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是 （ ）
A. 电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B. 放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+
C. 充电过程中，负极电解液的pH不变
D. 充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
13．下图甲和乙是双液原电池装置，据图判断下列说法错误的是 （ ）
A. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
B. 甲图，电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 乙图，当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出
D. 反应： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生
14．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是 （ ）
A. 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C. 充电时锂离子由右向左移动
D. 放电时,正极质量增加
二、填空题（本题包括15、16、17、18四小题，共58分）
15．感光性高分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下:
已知:
A的相对分子质量为60，氧元素的质量分数为0.533，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________，D的化学名称是____________。
(2)①、②的反应类型分别是____________、____________。
(3)反应③的化学方程式是_______ ______。
(4)F中的官能团有___________ ___(填官能团名称)。
(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:____ __________。
(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线（箭头上方标试剂，下方标条件）。
_____ _____
16．甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题：
（1）竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：
CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g） △H=+260kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) = 2CO2（g） △H= -566kJ·mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_____________ _______
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜
①a处应通入_________(填CH4或O2)，b处电极上发生的电极反应式是___ ___；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______。（填写变大、变小或不变，下同），装置Ⅱ中Cu2+的物质的量是________。
17．如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________
（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是___________________________________，
检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，
该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。
②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为1.12L，将溶液充分混合，溶液的pH为___ __。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的__ ____。
18．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) △H= - 354.8 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
请写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________。
（2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①装置Ⅰ中，a口通入的气体为____________（填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K+向______极移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应式为______________________。
②装置Ⅱ中，溶液c可选用________________溶液。
若电镀结束后，装置Ⅱ中Fe电极的质量改变了12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气的体积为________L（标准状况下）
高二年级化学答案
1-5.D BCDA
6-10.CACCA
11-14.BCDD
15．（1）CH3COOH 苯甲醛
（2） 加成反应 加聚反应
（3）（4）碳碳双键、酯基
（6）
。
16． (1) 2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) △H＝－46 kJ·mol-1
(2) ①CH4 ； O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
② 变小 ； 不变
17． (1) 负 ； Ag++e-=Ag ； O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)① 有气泡产生，溶液变红 ；
将湿润的淀粉KI试纸（有色布条）放在B极支管处，若试纸变蓝（布条褪色），则产生Cl2 ； 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
② 14 ； HCl
18． (1) 2CH3OH(l)+3O2(g )=2 CO2(g)+4H2O(l) △H=-1451.6 kJ·mol-1
（2）① O2 ； 正 ；H2－2e－＋2OH－===2H2O
② CuSO4 ； 2.24
