2017-2018学年安徽省宿州市两校高二上学期期末联考化学试题 Word版
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化学
注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．相对原子质量：H－l C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关“化学与生活”描述不正确的是
A．核能的利用可能会造成放射性污染，应该立即关闭所有核电站
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．泡沫灭火器中使用了盐类水解的原理
D．安徽新能源公司生产的锂离子电池可以将化学能转化为电能
2．下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．NH3·H2O C．海水 D．蔗糖
3．某化学反应的能量变化如图1所示。下列有关叙述正确的是
A．如图可知a一定使用了催化剂
B．该反应为放热反应，ΔH＝E1－E2
C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
D．使用催化剂，可降低该反应的活化能
4．下列关于充电电池的叙述，不正确的是
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制地反复放电、充电，永不损耗
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
5．下列有关电解应用，正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜作阴极
B．电解精炼铜时，溶液浓度基本不变
C．在铁制容器上镀铜时，可用CuSO4溶液作电镀液
D．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极
6．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是
A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．KCl D．CH3COONa
7．下列有关pH的说法正确的是
A．常温下，测得0.1 mol·L－1盐酸的pH＝1
B．测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿
C．pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱
D．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＝4
8．2005年美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种新型催化剂，在常温
常压下合成氨，反应可表示为N2＋3H2 2NH3 △H＜0，有关说法正确的是
A．该反应△H＜0，△S＜0，在任何条件下均可自发进行
B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．使用此新型催化剂能让该反应进行完全
9．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的
燃烧热，甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
A．CH4(g) ＋O2(g) ＝CO(g) ＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol－1
D．CH4(g) ＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol－1
10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色溶液中：NH4＋、Cu2+、CO32－、Cl－
B．中性溶液中可能大量存在Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
C．pH值为1的溶液：Na+、Al3+、CH3COO－、SO42－
D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol•L－1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－、Br－
11．在0.1 mol·L－1氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小
C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大
D．降低温度，促进NH3·H2O电离
12．已知HCN为弱酸，在0.1mol·L－1的KCN溶液中，下列关系不正确的是
A．c(K＋)＞c(CN－) B．c(CN－)＞c(HCN)
C．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1 D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)
13．已知反应H2(g) ＋Br2(g)＝2HBr(g) △H＝－83kJ·mol－1，1molH2(g) 、1molBr2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、193kJ的能量，则断开1molHBr(g) 分子中化学键需吸收的能量为
A．566kJ B．283kJ C．712kJ D．356kJ
14．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，达平衡时CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是
A．该温度下，化学平衡常数K＝0.1
B．H2S的平衡转化率为20%
C．增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应
15．在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)
△H＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的
体积分数随压强
变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
A．反应温度：T1＞T2
B．a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
C．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D．b、c两点的反应速率：v(b)＞v(c)
16．已知在25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)＝8.3×10—17，下列说法错误的是
A．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小
B．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀
C．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
D．向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现AgI沉淀
第II卷 非选择题（共52分）
17．（11分）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。
已知：①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol-1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式___________________。
（2）为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＝－42.3kJ·mol-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示
编号 | 温度 | 压强 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0mol·L-1 | 3.0mol·L-1 |
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)＝___________mol·L-1·min-1。
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、
“小于”或“等于”）。
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2 mol CO(g)、 0.2 mol H2O(g)、
0.1 mol CO2(g) 、0.1 mol H2(g)，此时化学反应将向___填正、逆或不）方向 移动。
18．（12分）电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）通常可用图4所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，
则下列说法正确的是_______（填序号）
A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C．乙图中铁闸门上发生：Fe－2e－ ＝Fe2+
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一
种能量转化率高、无污染的Mg－NaClO
燃料电池中，电池的结构示意图如图5。
则镁为_______（填“X”或“Y”）电极，
正极上发生的电极反应为：____________。
（3）Cu2O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池示意图如图6：
①石墨应与电源的____________（填“正极”或
“负极”）相连；
②当有0.1molCu2O生成时，转移电子的物质的量
为____________；
③写出阴极的电极反应式：_______________________。
19．（12分）含铬化合物的废水有毒，特别是Cr(Ⅵ)有致癌作用，对农作物及微生物的毒
害很大。目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程
如下：
（1）步骤①中存在平衡：2CrO42－（黄色）＋2H+ Cr2O72－（橙色）＋H2O
该反应的平衡常数表达式K＝____________________；
碱性溶液中Cr(Ⅵ)离子的颜色呈________________。（填“黄色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名称为_________，以下物质可用于代替步骤②中的Fe2+的是_____
A．KMnO4(H＋) B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图7，
下列说法不正确的是____________
A．为有效除去Cr3+，加入的碱越多越好
B．Cr(OH)3可溶于强碱
C．要除去Cr3+，调节pH值最好为7左右
（4）已知Ksp [Cr(OH)3]=1.1×10－32，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应
小于3×10－5mol·L－1，当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放
标准？____________（填“是”或“否”） 。
20.（17分）[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
（图8）
方案一：连接图8中甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定
洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率。
（1）正确的连接顺序为导管口_______（填“A”或“B”）连导管口C，若事
先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中__________
（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红。
（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________________________。
方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率。
（3）部分实验过程如下：
①用_________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL
电解后的溶液，加入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L－1标准盐酸滴定待测液，
边滴边摇动锥形瓶，直到__________________________时停止滴定；
③该小组所测实验数据如下：
实验序号 | 盐酸体积（mL） |
第一组 | 19.90 |
第二组 | 24.70 |
第三组 | 20.10 |
第四组 | 20.00 |
未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol·L－1，经计算，求出该
食盐水的电解率为________________。
④下列操作，会导致实验结果偏低的是_______________（填序号）。
A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
高二年级化学
参考答案：
1．A 2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B
11．C 12．C 13．D 14．A 15．D 16．C
17．（11分）
（1）CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋163.9kJ·mol-1（3分）
（2）①530 5（每空1分，共2分）
②0.12 （2分）
③大于 （2分）
④向正方向 （2分）
18．（12分）
（1）B （2分）
（2）Y （2分） ClO－＋H2O＋2e－＝Cl－＋2OH－ （2分）
（3）①负极 （2分）
②0.2mol （2分）
③2H＋＋2e－＝H2↑（或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－） （2分）
19．（12分）
（1） 黄色 （每空2分，共4分）
（2）过滤 C （每空2分，共4分）
（3）A （2分）
（4）是 （2分）
20．（17分）
（1）B 铁棒 （每空2分，共4分）
（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （3分）
（3）①碱式滴定管 （2分）
②滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色 （3分）
③7.4% （3分）
④AB （2分）
