2017-2018学年安徽省宿州市汴北三校联考高二上学期期中考试化学（理）试题 Word版

宿州市汴北三校联考2017-2018学年度第一学期期中考试

高二化学试题（理科）

(时间：90分钟  分值：100分)

一、选择题（共22小题，1—12每小题2分，13—22每小题3分每题只有1个正确答案）

1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是

 A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

 B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染

 C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验

 D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

2．下列说法中正确的是 

 A．能自发进行的反应都是放热反应

 B．凡是熵增加的反应一定能自发进行

 C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行

 D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行

3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A、加热                            B、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C、滴加少量CuSO4溶液              D、不用铁片，改用铁粉

4、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A、反应容器内的压强不随时间改变 

 B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

 C、P的生成速率和S的生成速率相等 

 D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

5、设C＋CO22CO  △H>0(吸热反应)反应速率为 1，N2＋3H22NH3   △H<0 (放热反应)反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为

A、 同时增大      B、同时减小      C、增大，减小      D、减小，增大

6、有三支试管，分别加入下列物质后

甲：10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 0．01 mol·L-1 KSCN溶液

乙：5mL水10mL 0．01mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 0．01mol·L-1 KSCN溶液

丙：10mL 0．1mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 0．1mol·L-1 KSCN溶液

观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是

A、甲试管　　    　B、乙试管　　    C、丙试管　　D、无法判断

7、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2  2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e-        Fe2+

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e-      4OH-

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

8、下列电池不属于化学电池的是（   ）

A．一次电池   B．二次电池   C．燃料电池   D．太阳能电池

9、下列说法正确的是：（  ）

A．凡是放热反应都是自发的。   B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应。 D．电解池的反应是属于自发反应

10．锌铜原电池产生电流时，阴离子（  ）

A．移向Zn极，阳离子移向Cu极   B．移向Cu极，阳离子移向Zn极

C．和阳离子都移向Zn极           D．和阳离子都移向Cu极

11、反应：A(气)+3B(气)    2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（  ）

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动  ．

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

12、镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电  A.      B.     C.      D.

13、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A、2A+3B=2C      B、A+3B=2C    C、3A+B=2C      D、A+B=C

14、对于反应2A(气)+xB(气)     4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为       

A．1              B．2             C．3           D．4

15、能用能量判据判断下列过程的方向的是：

A、放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、水总是自发的由高处往低处流

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

16、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为     

A．a＜b     B．ａ＝ｂ   C．ａ＞ｂ　    D．无法确定

17、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H2＋2OH‑＝2H2O＋2e-          B．O2＋4H+＋4e-＝2H2O

C．H2＝2H+＋2e-                      D．O2＋2H2O＋4e_＝4OH‑

18、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：① 混合气体的密度； ② 容器内气体的压强； ③ 混合气体的总物质的量；④B的物质的量浓度

   A．①④     B．②③      C．②③④       D．只有④

19、已知；，则反应的△H为（ ）

A．       B．

C．        D．

20、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

21、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 （    ）

①再加入30毫升3摩/升盐酸　　②改用30毫升6摩/升盐酸   ③改用3克粉末状大理石　　④适当升高温度          

A．①②④　  B．②③④　   C．①③④　  D． ①②③

22、如图，下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol　e－，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．在①中Cu棒为阳极，在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①＜②
C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑；

②中负极：2H++2e－＝H2↑

D．溶液的pH：①不变，②增大

宿州市汴北三校联考2017-2018学年度第一学期期中考试

高二化学答题卷（理科）

一、选择题（共22小题，1—12每小题2分，13—22每小题3分每题只有1个正确答案）

第Ⅱ卷（非选择题）

二．填空题

23（8分）、下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。

  达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[ 入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]

（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向           方向移动，正反应方向为          反应。

（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是               。

         A 高温高压    B 高温低压      C 低温高压    D 低温低压

（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率                 。

(4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施：                                           。

24．（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                                 。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g)   ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点                  

25（8分）．将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液

里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表：根据以上实验记录，完成以下填空：

⑴Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序

是                        。

⑵Cu与A组成的原电池，   为负极，此电极反应式为           　　　　　　　         。

⑶A、B形成合金，露置在潮湿空气中，    　 先被腐蚀，这时正极电极反应式为      　　　　　　　　　　  　　   . 

26．(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应

H2(g)+I2(g) 2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

   （1）升高温度            ； （2）加入催化剂          ；

   （3）充入更多的H2        ； （4）扩大容器的体积      ；

   （5）容器容积不变，通入氖气         。

27．（12分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：

3A(g) + B(g) 2C(g)；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）            ；

（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②          ③（填<、>、=）；

（3）起始时在②中投入3 mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达）          。

高二化学（理科）参考答案：

第一题：

1. D2.C3.B4.C5.A6.B7.A8.D9.B10.A11.C12.C13.A14.A15.C16.C17.C18.A19.D20.B21.B22.D

第二题：

23.（1）左    放热（2）C（3）41.77%（4）加入过量的N2或及时从平衡混合物中移走NH3

24.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)  H=-641.75KJ.mol_1

(2)408.875

(3)产物不污染环境

25.(1)Zn>B>A(2)Cu   Cu-2e=Cu2+

(3)B     O2+2H2O+4e=4OH-

26.(!)增大（2）增大（3）增大（4）减小（5）不变

27.（1）③>②>①（2）>（3）a=3b（c≥0）