2017-2018学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试化学（理）试题（Word版）

2017-2018学年湖南省醴陵市第一中学高二上学期期末考试化学试卷(理科)

时量：90分钟     总分：100分

命题人：   审题人：

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Al-27     Br-80 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中正确的是

A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污

B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属化学变化

   D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌
2. 下列有机物命名正确的是（     ）

A．                2—乙基丙烷       B．                      　2—戊炔

C．                    间二甲苯      D．               2—甲基—2—丙烯

3.下列实验操作不正确的是

4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋和NA个Cl－

B．常温常压下，32g的O2和O3混合气体中含有的分子数为2NA

C．由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因为该反应是可逆
反应，所以每消耗2NA个H2分子时反应放出的热量小于129.0 kJ

D．1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

5. 一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是

A．混合气体的密度不再变化

B．单位时间人消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化

D．B的体积分数不再变化

6.下列离子方程式书写正确的是
A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+

B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO

C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑

D．电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH—  ＝ 4Ag+O2+2H2O

7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y<z                       B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低              D．C的体积分数增大

8.下列说法中正确的是

A．等物质的量的Na2O2和NaOH固体中，阴阳离子个数比均为1∶1

B．等质量的甲烷、乙烯与苯分别在足量O2中完全燃烧耗氧量最大的为甲烷

C．等物质的量的丙烯和丁炔分别在足量O2中完全燃烧，生成水的物质的量之比为3∶4

D．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同状况下H2的体积比
为2:3

9.下列除去杂质的方法正确的是      

A．除去CH4中的少量C2H4：通过酸性高锰酸钾溶液，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜屑，充分反应后，过滤

D．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入适量MgO固体调pH至4~5，过滤

10．下列有关说法中正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 、△S＞0

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和
氢气的平衡转化率均增大[]

C．水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡向正反应方向移动

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程

11.下列有关电解质溶液的说法中正确的是

A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同

D. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

12．下列实验中内容及现象与结论正确的是

13.右图，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag＋＋e－＝Ag   b极：Fe－2e－＝Fe2＋
下列说法正确的是（     ）

 A．a极材料一定为金属银

 B．b极一定连电源的正极

C．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag＋
D．装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag

14.分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有

A．7种           B．6种           C．5种          D．4种

15.某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中
正确的是  

A．该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基

B．1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol

C．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
 D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

16. 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可

忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋) =c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

第II卷

二、非选择题（本大题有5小题，共52分）

17. （12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，
A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

（1） 常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是   。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近     。

A．5.6 B． 7.0    C．8.4      D．13.0

（3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:
     C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，
     A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此时总容积为1.0 L。

①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是               ；

A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol      
B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol    
D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

②此平衡体系的平衡常数K＝                    ； 

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将      
   （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。                              

（4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式                                。

18.（8分）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能
与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1) 其A相对分子质量为                  。

(2) 经核磁共振检测发现A的图谱如下：

试写出A可能的结构简式：_______________________________。

(3) 试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：

                                                   。

(4) B在一定条件下可以反应生成有机玻璃（聚合物），写出反应的方程式：

                                                    。[]

19．(11分) 硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的
阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

请回答下列问题：

（1）电解精炼铜时，粗铜与电源的     （填“正极”或“负极”）相连。

（2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量
氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：                 ，反应所得的盐形成的溶液pH    7，（填>、<或=）原因是                                （用相关数据及必要的文字说明）

（3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为                             。

 电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为                。
（4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题
     是                                   。

20.（10分）I．若已知: Cu(OH)2 (s)   Cu2+ (aq)+2OH—(aq)   △H= akJ/mol

H2O(l) H+(aq) + OH—(aq)  △H= bkJ/mol

  请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式                               

  该反应的平衡常数为       ，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3

II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.4 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，

测得溶液pH=8则：

 (1)上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为                      

 (2) pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显      性

      （填“酸”、“碱”或“中”）。

III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。
该电池在使用过程中正极反应为：
  O2+4e－+2N2O5=4NO3—
  石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：
                                

21.（11分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹
持设备已略）。

  请按要求回答下列问题：

已知：CH3CH2OH           CH2=CH2  ↑+H2O

(1) G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为    

(2)装置B中长直导管的作用是            

(3)反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因

是                 

(4)某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因
是                     （任写出一种可能的原因）

(5)有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是     

(6)若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的

产率为                    （保留一位小数）

参考答案：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

17.（12分）每空2分
（1）10－4︰1 （或1︰104）    （2）C      （3）① B、D     ② 10   ③ 逆向 

（4） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  ΔH＝－1299.6kJ·mol－1

18.（8分，每空2分）
（1） 86      （2） CH2=C（CH3）COOH               

（3）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH          CH2=C（CH3）COOCH3+H2O                                                               

（4）nCH2=C（CH3）COOCH3                                        

19.（11分）除标注外，每空2分
（1）正极  （1分） 

（2）H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O ,   <（1分） ，

经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 <Ka2  ，即HSeO3—的电离程度大于其水解程度（没有利用数据答题，扣1分）

（3）H2SeO3+2SO2+ H2O = Se + 2H2SO4        2H＋+2e－=H2↑  

（4）产生污染环境的SO2气体（1分）

20.（10分）每空2分

    5×10-9 

 III  4NO2＋4NO3－－4e－＝4N2O5

21.（11分）(1)恒压分液漏斗（1分）

2分）